电镀相关外文翻译中文(编辑修改稿)

电镀相关外文翻译中文(编辑修改稿)内容摘要：

接触时间是 50 分钟。 实验中，有显著的约 单位的 pH 值变化，但它们可通过滴定 NaOH 或 HCl 溶液（ mol / L）来校正。 悬浮液通过使用 41 号 Whatman定量滤纸单一过滤分离，进行仪器分析，滴定法测定金属离子的浓度的在 节的已述。 将浓度作为实验变量，以确定每种材料的吸附等温线。 把 或 ES 及 50ml不断搅拌 (100 转 )的已知浓度为 180300mg/L 的 Zn2+溶液放入 250 mL 的锥形瓶中。 每个实验的吸附平衡时间为 50 分钟， pH 值范围为 ，两者均可从 节和 节获得。 实验中，有显著的约 单位的 pH 值变化，但它 们可通过滴定 NaOH 或 HCl 溶液（ mol / L）来校正。 悬浮液通过使用 41 号 Whatman 定量滤纸单一过滤分离，进行仪器分析，滴定法测定金属离子的浓度的在 节的已述。 实验以确定每一种材料的吸附平衡时间。 使用的时间间隔从 10 到 60 分钟。 把 或 ES 及 50ml 不断搅拌 (100 转 )的废水放入 250 mL 的锥形瓶中。 选取 mg剂量的吸附剂，以保持悬浮液中吸附剂浓度为 1 g / L。 在加入改性材料前，用浓硝酸溶液调 节废水的初始 pH 值（ pH 值为 12），吸附实验在 pH 值为 的条件下进行。 实验中不再改变 pH 值。 悬浮液通过使用 41 号 Whatman 定量滤纸单一过滤分离，进行仪器分析， Zn2 +的浓度通过电感耦合等离子体（ ICP OES 光谱， CIROS CDD）进行确定。 pH 值函数的吸附研究 实验以确定每一种材料在不同 PH 下对锌离子的吸附效果的影响。 把 或ES 及 50ml 不断搅拌 (100 转 )的废水放入 250 mL 的锥形瓶中。 用 NaOH 或 HCl 溶液（ mol / L）来校正溶液 PH。 EB 和 ES 研究中的 pH 值范围是 到。 对于两种材料，所需反应时间可从 Zn2+吸附研究函数获得，接触时间是 50 分钟。 实验中，有显著的约 单位的 pH 值变化，但它们可通过滴定 NaOH 或 HCl 溶液（ mol / L）来校正。 实验中不再改变 pH 值。 悬浮液通过使用 41 号 Whatman 定量滤纸单一过滤分离，进行仪器分析， Zn2+的浓度通过 ICP OES 进行确定。 时废水初始浓度函数的吸附研究 进行实验，以确定每种材料的吸附平衡浓度。 把 到 第 5 页 共 11 页 不断搅拌 (100 转 )的废水放入 250 mL 的锥形瓶中。 每个实验的吸附平衡时间为 50 分钟，pH 值为 ，两者均可从 节和 节获得。 实验中，有显著的约 单位的pH 值变化，但它们可通过滴定 NaOH 或 HCl 溶液（ mol / L）来校正。 悬浮液通过使用 41 号 Whatman 定量滤纸单一过滤分离，进行仪器分析， Zn2+的浓度通过 ICP OES 进行确定。 制备 EB 和 ES 的合成途径和 Zn2+可能的去除机制见图 1。 甘蔗渣或木材锯末和在75℃ 的条件下，在无水二甲基甲酰胺中反应 24 个小时，分别获得 EB 和 ES。 木质纤维素中的羟基和 EDTAD 酸酐官能团之间的反应能把羧酸和胺官能团引入到通过酯键形成的材料中。 按式（ 1）计算 mpg 值。 这两种材料获得了 40%的质量增率。 酯化材料的特性是通过红外光谱法表征的。 图 2 显示了 EB 和 ES 和未改性的初始原料（ B：甘蔗渣，S：木锯末）的红外光谱。 如图 2 所述，注意到与未改性的初始原料相比， EB 和 ES 的红外光谱的改变有 (1)ES在 1742 cm−1处有一 段强烈的增长频段， EB 在 1741 cm−1处有一段强烈的增长频段，对应酯的 C O 键的不对称和对称伸缩。 （ 2） ES 在 1633， 1602 和 1406 cm−1处有一段强烈的增长频段， EB 在在 1634， 1596 和 1403 cm−1处有一段强烈的增长频段，分别对应由于羧酸离子的存在引起的不对称和对称伸缩。 酯和羧酸的红外波段表明， EDTAD 是通过酯键形成时伴随的羧酸官能团的释放而被引入的。 材料 B， EB， S，和 ES 通过元素分析，以分析其用 EDTAD 酯化前后的氮含量。 表2 列出了所取得的成果。 和 B 和 S 相比， EB 和 ES 显示酯化后的氮含量较高的现象，这可以证明 EDTAD 的引入。 通过元素分析获得的氮含量被用于估算添加到改性后的 B 和S 中的 EDTAD 的含量。 因此，它可以用来确定改性材料中的 EDTA 基团的浓度( CEDTA(mmol/g))。 结果见表 2。 EB 和 ES 在氮含量和引入的 EDTA 浓度上表现出的值非常接近。 图 1 制备 EB 和 ES 的合成途径和 Zn2 +可能的去除机制 第 6 页 共 11 页 图 2 EB 和 ES 和未改性的初始原料的红外光谱 对 EB 和 ES 的吸附性能进行研究，以确定每种材料对水溶液中 Zn2+的吸附能 力。 首先进行了吸附接触时间的函数研究。 得到的结果如图 3。 EB 和 ES 这两种材料达到吸附平衡的时间为 50 分钟。 两种材料的吸附平衡时间为 50 分钟是具有 pH 值和浓度依赖性的实验。 图 3 EB 和 SB 作为时间的函数对 Zn2+吸附 图 4 pH 值函数对 Zn2+ EB 和 ES 吸附影响 通过吸附去除水溶液中的金属离子，是依赖于溶液的 pH 值的，因为它会影响吸附剂的表面电荷，官能团的的电离程度和金属离子的形态。 EB 和 ES 对 Zn2+ 的 PH 吸附函第 7 页 共 11 页 数，见图 4。 当 pH 值增大并达到最大值过程中，对 Zn2+ 的吸附增大，此时， EB 和ES 反应时的 PH 分别约为 和。 可以看出，即使在 pH 值很低的条件下。