自然科学基础知识电子教案设计(编辑修改稿)

自然科学基础知识电子教案设计(编辑修改稿)内容摘要：

情 感 形成辨证唯物主义世界观，开拓视野 教 材 分 析 重 点 命名规律 难 点 命名规律、命名 关 键 寻找角度 教具资料 教学环节 教师讲授指导内容 学生活动 时间 组织 教学 复习提问 课程导入 新授内容 问好、点名 酸的定义、组成。 举例。 碱的定义、组成。 举例。 盐都有咸味吗。 为什么说食盐是人体不可缺少的主要物质。 吃东西越咸，身体越好吗。 一、盐的组成 盐是由金属离子和酸根离子结合而成的离子化合物。 例如 : 42SONa 3CaCO 2MgCl 二、盐的命名 按 照盐分子里金属离子种类命名 如：钠盐： 42SONa 硫酸钠 32CONa 碳酸钠 钙盐： 4CaSO 硫酸钙 3CaCO 碳酸钙 钡盐： 4BaSO 硫酸钡 分别回答 上黑板写 与酸碱比照学习 1’ 4’ 1’ 5’ 7’ 巩固练习 小结 作业 “酸根” 如：硫酸盐： 42SONa 硫酸钠 4BaSO 硫酸钡 碳酸盐： 32CONa 碳酸钠 3CaCO 碳酸钙 硝酸盐： 23)(NOCu 硝酸铜 3AgNO 硝酸铜 多价酸与金属（氢离子个数） 正盐： 43PONa 磷酸钠 42SOK 硫酸钾 酸式盐： 3CaCO 碳酸钙 3NaHCO 碳酸氢纳 碱 式盐： 322 )( COOHCu 碱式碳酸铜 金属化合价不同 高价：“某酸某金属” 342 )(SOFe 硫酸铁 低价：“某酸亚某金属” 4FeSO 硫酸亚铁 无氧酸，据金属元素命名 高价：“某化某金属” 2MgCl 氯化镁 低价：“某化亚某金属” FeS 硫化亚铁 P 177 2 通过归纳，掌握盐的定义及命名 P 177 2 一名学生举例 另一名说名称 8’ 8’ 4’ 5’ 2’ 板 书 设 计 课题 一、 二、 1 4 2 5 3 教 学 总 结 课 时 计 划 授课班级 09幼师 小高职 授课时间 20xx0315 课型 新授课 第 09 课 课 题 盐的化学性质 教学方法 讲授法 教 学 目 标 认 知 了解几种常见的盐，认识盐的化学性质 技 能 培养应用问题能力 情 感 形成理论和实践相结合能力 教 材 分 析 重 点 盐的化学性质 难 点 反应原理 关 键 反应类型 教具资料 教学环节 教师讲授指导内容 学生活动 时间 组织教学 复习提问 课程导入 新授内容 问好、点名 下列各盐名称： 42SONa 32CONa 3CaCO 3AgNO 43PONa 3NaHCO 322 )( COOHCu 4FeSO 一生说名称，一生说化学式 你知道常见的盐，及它们的性质吗。 一、常见的盐 食盐 NaCl % 生理盐水，潮解：含氯化钙、氯化镁 纯碱 32CONa 俗称“苏打” 面碱 OHCONa 232 10 碱性 碳酸氢钠 3NaHCO “小苏达” 分别回答 例举生 活中应用 1’ 3’ 3’ 16’ 巩固练习 小结 作业 治胃酸 鉴别 32CONa 与 3NaHCO 2 3NaHCO  32CONa + 2CO + OH2 碳酸钙 3CaCO 建材 二、盐的化学性质 盐和 金属． ． 置换反应（活泼） Fe + 4CuSO = 4FeSO +Cu “铜咬铁” 盐和碱复分解反应（分别施肥） 424)( SONH + 2)(OHCa = 4CaSO + 3NH + OH2 盐和酸复分解反应（鉴定 23CO ） 3CaCO +2HCl = 2CaCl + 2CO + OH2 盐和盐复分解反应（鉴定 Ag ） NaCl + 3AgNO = AgCl + 3NaNO P 1773 本节要求明确盐反应性质的应用 P 1773 与生活生产实际相联系 18’ 4’ 板 书 设 计 课题 一、 1 二、 1 2 2 3 3 4 4 教 学 总 结 本节仍可以在多复习酸、碱定义、常用的酸碱 基础上，再复习盐 课 时 计 划 授课班级 09幼师 小高职 授课时间 20xx0316 课型 新授课 第 10课 课 题 盐的小实验 教 学方法 讲授法 教 学 目 标 认 知 了解盐的性质的一些食盐意义 技 能 培养同学动手动脑 能力 情 感 热爱化学学科的学习 教 材 分 析 重 点 灭火器 难 点 灭火器反应原理 关 键 分布讲解 教具资料 教学环节 教师讲授指导内容 学生活动 时间 组织教学 复习提问 课程导入 新授内容 问好、点名 举例说说，盐的化学性质有那些应用。 你知道常见的灭火器为什么能灭火。 肥皂泡为什么呈葫芦状。 一、泡 沫灭火器（普通火灾） 原料：小苏打、硫酸铝 3NaHCO = Na + 3HCO 342 )(SOAl = 32Al + 3 24SO OH2  H + OH 3HCO + H  32COH = 2CO + OH2 双水 3Al +3 OH  3)(OHAl 解 反应速度非常快 原理：同油条 发面 其他灭火器： 干冰 四氯化碳 （精密仪器，丝织品） 1’ 4’ 1’ 12’ 巩固练习 小结 作业 二、晴雨花 二氯化钴含结晶水颜色由蓝 红 氯化铜含结晶水颜色由苍黄 浅绿 三、火球跳舞 原理：硝酸钾受热 氧气 炭受热 二氧化碳 四、葫芦状肥皂泡 原理： 3CaCO +2HCl = 2CaCl + 2CO + OH2 二氧化碳密度大，下沉 P 179 2 应用盐的性质可以设计许多热闹景象 P 179— 2 比较象魔术 猜测：氢气球形状 5’ 8’ 10’ 4’ 板 书 设 计 课题 一、 二、 三、 四、 教 学 总 结 学完盐的水解再回头看本节，就很清楚了 课 时 计 划 授课班级 09幼师 小高职 授课时间 20xx0317 课型 新授课 第 11 课 课 题 酸、碱、盐复习 教学方法 讲授法 教 学 目 标 认 知 明确酸碱盐含义，及常见的反应 技 能 归纳问题能力 情 感 喜欢无机化学 教 材 分 析 重 点 定义 难 点 常见酸碱盐 关 键 分类比较学习 教具资料 教学环节 教师讲授指导内容 学生活动 时间 组织教学 复习内容 问好 、点名 一、酸 电解质电离时，所生成的阳离子全部都是氢离子 的化合物叫做酸。 组成： H 和酸根离子 强酸：硫酸、硝酸、盐酸 中强酸：磷酸 弱酸：碳酸、醋酸 另外：硫化氢、次氯酸、亚硫酸 二、碱 电解质 电离 时生成的 阴离子 全部是 氢氧根离子 的化合物。 组成： OH 和金属离子 强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 中强碱：氢氧化钙 学生写化学式 比较酸碱盐定义 1’ 6’ 6’ 巩固练习 小结 作业 两性氢氧化物：氢氧化铝、氢氧化锌 另外：氢氧化铁、氢氧化铜 三、盐 盐是由金属离子和酸根离子结合而成的离子化 合物。 硫酸盐：硫酸钠、硫酸钡、硫酸铜、硫酸铵 碳酸盐：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠 硝酸盐：硝酸钠、硝酸银 氯化物：氯化钠、氯化铁、氯化钙、氯化镁、氯化银 另外：磷酸钠、磷酸二氢钠、碱式碳酸铜、硫化亚铁、硫酸亚铁 四、常见的反应 金属与酸、盐 置换反应  222 HF eC lH C lFe Fe + 4CuSO = 4FeSO +Cu 复分解反应 酸 +碱 OHC a C lH C lOHCa 222 2)(  酸 +盐 3H N OAg C lAg C lH C l  盐 +碱 N a C lOHFeFe C lN a O H 3)(3 33  盐 +盐 NaCl + 3AgNO = AgCl + 3NaNO 酸 +金属氧化物 OHF e C lOFeH C l 2332 326  碱 +非金属氧化物 OHC a C OCOOHCa 2322)(  通过归纳，理清知识，明确应用 整理以上知识 “制氢气” “铜咬铁” 鉴定 Ag 鉴定 23CO 6’ 5’ 12’ 3’ 3’ 3’ 课 时 计 划 授课班级 09幼师 小高职 授课时间 20xx0321 课型 新授课 第 12 课 课 题 电解质溶液 教学方法 讲授法 教 学 目 标 认 知 理解强弱电解质溶液的含义，明确溶液酸碱性与 pH 值关系 技 能 培养同学观察问题分析问题能力 情 感 形成辨证分析问题的能力 教 材 分 析。