高考化学专题复习(编辑修改稿)

高考化学专题复习(编辑修改稿)内容摘要：

是 2或 3 时，把原子团加括号，在括号的右下角标上数字。 ② +2 价的铁称亚铁。 ③绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式。 一般说来，有的单质是由原子构成的，由原子构成的单质，它们的化学式直接用元素符号直接去表示。 有的单质由分子构成，它们的化学式：先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字“ 2”。 学习化合价的方法： 对于化合价的概念，不需要理解多深，只要能记住会用，会根据化合物中化合价的代数和等于零的原则书写化学式即可。 为了能够熟练、快速、准 确地书写化学式，要记住常见元素或原子团的化合价。 计算元素的化合价首先要记住常见元素的化合价，其次要了解化合价遵守的法则，即在一切化合物里，正、负化合价的代数和一定为零，以不变应万变。 记忆化合价的口诀： 一价钾钠氢氯银，二价钙镁钡锌氧 三价铝四价硅，二三铁，二四碳 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见 常见原子团的化合价： [来源 :学科网 ] 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 原子团：在化学反应中并不是所有的时候都是作为一个整体参加反应；原子团不能单独存在，必须与其他的原子或原子团结合才能成为物质的化 学式。 化合价只有在元素之间形成化合物时才能表现出来，当元素以单质的形式存在时，其化合价定为零。 疑难导析 化学式表示的意义可从宏观和微观两个方面进行论述：宏观上表示什么，微观上表示什么。 化学式表示的意义还可以从量的方面进行论述：如是否表示分子中的原子数，是否表示分子中各原子的个数比等。 化合价的规律要从以下几方面论述： 一是要说明在化合物里，氧、氢通常的化合价及氧原子的电子层结构，电子的得失及电子对的偏向趋势；金属元素通常的化合价及金属原子的电子层结构，电子的得失；非金属元素通常的化合价及原子的电子层结 构，电子的得失及电子对的偏向趋势；非金属氧化物里，氧的化合价 ,另一种非金属元素的化合价。 二是在化合物里，正、负化合价的关系。 三是在单质中元素的化合价。 四是有些元素的化合价的可变性及其原因。 五是某些原子团的化合价及其计算方法。 问题导思 在计算质量分数时，一定把所求元素的原子个数找清楚，不要漏掉，如例题中每个硝酸铵分子中含有 2个氮原子。 因此计算氮的质量分数时一定要注意用氮的相对原子质量乘以 2。 有时在进行此类题的计算时，通常先计算物质中某元素的质量。 一定量的某物质中所含某元素的质量与该物质的质量、该元 素在化合物中的质量分数之间的关系。 典题导考 绿色通道 明确化学符号周围各数字的含义：化学符号前的数字表示粒子的个数；右下角表示每个粒子中 所含有该原子的数目；右上角表示离子所带的电荷数；正上方表示这种元素在化合物中表现出来的化合价。 典题变式 写出下列数字“ 2”的意义： (1)2H： ___________________________________________。 (2)H2： ___________________________________________。 (3)2H2O： ___________________________________________。 答案： （ 1）两个氢原子；（ 2）每个氢分子含两个氢原子；（ 3）前面的“ 2”表示两个水分子，右下角的“ 2”表示每个水分子含有两个氢原子。 绿色通道 常规解法是根据元素的质量分数 =化合物中某元素的相对原子质量该元素的原子个数/化合物的相对分子质量 100%。 典题变式 在铁的三种氧化物 FeO、 Fe2O Fe3O4中，铁元素的质量分数由大到小的排列顺序为（ ） ＞ Fe2O3＞ Fe3O4 ＞ Fe3O4＞ FeO ＞ Fe2O3＞ FeO ＞ Fe3O4＞ Fe2O3 答案： D 化学使世界变得更加绚丽多彩 知识梳理 ________、 ________、。