高三第六周周测理综试题(编辑修改稿)

高三第六周周测理综试题(编辑修改稿)内容摘要：

子的过程，反应方向向 ，能量用于。 2 （ 16 分） 生物体内葡萄糖分解代谢过程的图解如下： 据图回答下列问题： （ 1）图中 A 是 _______，其产生的部位是_______。 （ 2）反应 ①②③④ 中，必须在有氧条件下进行的是 _______，可在人 体细胞中进行的是 _______。 （ 3）苹果贮藏久了，会有酒味产生，其原因是发生了图中 _______过程；而马铃薯块茎贮藏久了却没有酒味产生，其原因是马铃薯块茎在无氧条件下进行了图中 _______过程。 （ 4）粮食贮藏过程中有时会发生粮堆湿度增大现象，这是因为 _____________________。 （ 5）如果有氧呼吸和无氧呼吸产生等量的 CO2，所消耗的葡萄 糖之比为 ______________。 2 （ 16 分）如图为呼吸作用装置，在 A 瓶中放一些湿棉花，上面放数粒已萌发的种子； 在 B 瓶中放一些干棉花，上面放等量数粒干的种子。 瓶内各吊一小杯等量的 NaOH 溶液，塞上带温度计的软木塞。 实验时间 为 48 小时。 请根据图回答问题： 7 （ 1）瓶中 NaOH 溶液的作用为。 （ 2） 48 小时后，两温度计中，温度相对较高的是 瓶。 （ 3）观察导管中的液面，明显上升的是 瓶。 （ 4）若预先在两锥形瓶内各放一只小鼠， 瓶内的小鼠生活时间较长。 （ 5）若预先在两锥形瓶内各放入一小杯鲜奶（内混有少量的乳酸菌），则先变酸的应该是 瓶中的。 其中乳酸菌发酵的反应式为。 （ 6）若撤去 A、 B 瓶中的 NaOH 溶液，不考虑气体的热胀冷缩，两导管的液面如何变化： A 导管中 ； B 导管中。 2 （ 16 分） 在自然界中生物的发光现象普遍存在，生物通过生化反应而发光。 请设计实验探究萤火虫的发光强度与 ATP 浓度的关系。 实验材料：萤火虫的荧光器晒于后研成的粉末、 ATP 粉末、蒸馏水、大小相同的小烧杯若干、大小相同的试管若干、标签纸若于及其他实验所需材料。 （ 1）实验步骤： ①配制不同浓度的 ATP 溶液置于小烧杯中，贴上标签； ②将荧光器粉末分成 若干等份分别放于试管中，贴上标签； ③ ________________________________________； ④ ________________________________________。 （ 2）实验预期结果与结论（实验预期结果多种多样，写出其中三 种并得出相应结论 ）： ；。 ；。 ；。 30． (22 分 )已知几种离子的还原能力强弱顺序为 I— Fe2+Br— ，现有 200mL 混合溶液中含FeI FeBr2 各 ，向其中逐滴滴入氯水（假定 Cl2 分子只与溶质离子反应，不考虑 8 其它反应） （ 1）若氯水中有 mol Cl2 被还原 ,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为。 （ 2）若原溶液中 Br—有一半被氧化，共消耗 Cl2 的物质的量为 ，若最终所得溶液为 400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。 （ 3）通过对上述反应的分析，试判断 Cl I Fe3+、 Br 2 四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。 （ 4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则 I2 全部被 Cl2 氧化成 HIO3（强酸）。 试写出此反应的离子方程式 ， 上述所有反应共消耗 Cl2 mol。 31. (14 分 )在烧杯里加入 20 mL mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的 NaHSO4 溶液。 实验装置如下图 (夹持仪器已去掉 )： 实验现象如下： ① 灯泡逐渐变暗； ② 烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。 请依据实验现象回答下列问题： (1)灯泡变暗的原因是 _________________________________________________。 (2)有白色沉淀生成，说明 _____________________________________________， 红色变浅说明 _______________________________________________________。 (3)当 Ba2＋ 恰好完全沉淀时，消耗 NaHSO4 溶液的体积为 ______ mL，溶液呈 ______色，离子反应方程式为 _________________________________________________________。 (4)若向 (3)得到的溶液中，继续滴加 NaHSO4 溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程 式为 _______________________________________________________。 32. (10 分 )硫酸亚铁铵 [(NH4)2SO4FeSO46H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的 3molL1H2SO4 溶液，在 60℃ 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4 溶液。 步骤 3 向所得 FeSO4。