高中化学氧化还原反应第二课时教学设计(编辑修改稿)

高中化学氧化还原反应第二课时教学设计(编辑修改稿)内容摘要：

所学的知识进行迁移，让学生更快的掌握并利设计实验时应注意哪些问题。 物质具有氧化性，我们首先选定一种还原剂，看是否能够发生氧化还原反应；反之亦然。 操作：（反应物的量） 预期现象及产物检验：（略） 用所学知识解决实际问题。 环节四： 动手实践 【布置任务】探究 KMnO4 的氧化性 【 汇报 】 KMnO4 与 KI溶液反应：现象是溶液由紫红色变为黄色，滴加淀粉溶液后变蓝。 结论是有 I2 生成，说明 KI是还原 剂， KMnO4 是氧化剂。 通过进一步的实验，使学生体会成功的喜悦。 为后面实验探究打下基础 环节五： 应用与反思 【活学活用】请你运用研究物质性质的一般程序来探究Na2SO3 的氧 /还性。 【质疑】 KI 溶液与 Na2SO3 不反应说明什么。 有什么新发现。 【演示实验】 【 回答 】 Na2SO3 既有氧化性、又有还原性。 【 思考、讨论 】 验证氧化性，找还原剂： 方案 1： Na2SO3 与 KI溶液混合； 验证还原性，找氧化剂： 方案 2： Na2SO3 与KMnO4 溶液混合； 【 动手实验 】 【 汇报 】现象 【 思考、观察 】 通过前面知识与方法的准备，让学生自行思考设计出实验探究的思路与方案。 通过对实验方案和思路的汇报总结能更好地指导 学生进行实验探究活动。 通过制造矛盾冲突，让学生意识到物质的氧化性方案 3： 碘水（加了淀粉）与Na2SO3 溶液混合； 【小结】当预测和结论不一致时，千万不要放弃，要认真分析 【思维拓展】分析 H2O 的氧还性。 如何通过实验探究。 现象： 蓝色消失； 结论： Na2SO3 的氧化性比 I2 弱， Na2SO3 表现出较强的还原性 【讨论、分析】说明Na2SO3 氧化性 较弱。 进一步设计实验。 证明氧化性，要找强还原剂；证明还原性，要找强氧化剂 或还原性会有强弱之分。 元素处于中间价态时会倾向于以某一方面的性质为主，为后续学习氧环规律打下基础 组成元素均处于稳定价态，应从元素的角度或微粒的角度全面地认识物质的性质 对自身氧化还原反应有初步的认识 环节六： 结论 【归纳总结】 从氧化还原角度探究物质的性质时，知道一些常见的氧化剂、还原剂有着非常重要的意义。 研究事物应该努力发掘规律，找寻共性。 利用黑板上已有的物质，你能否给氧化剂和还原剂归归类，说出你分类的依据。 你还能列举出一些常见的氧化剂或还原剂吗。 【拓展】 【讨论、 交流、汇报 】 常见氧化剂： (1)活泼的非金属单质； (2)含有较高价元素的化合物； (3)含高价金属阳离子的化合物 常见还原剂： (1)活泼金属 (2)含有较低化合价元素的化合物 (3)某些非金属单质 【讨论】依据物质存在 知道常见的氧化剂还原剂的必要性 从分类的角度对知识进行总结 C、 H CO 放在一起归类的依据是什么。 有什么意义。 的状态分。 发。