高考化学分类解析_电化学基础(编辑修改稿)

高考化学分类解析_电化学基础(编辑修改稿)内容摘要：

O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－ B． O2(g)+4H+(aq)+4e－ =2H2O(1) C． CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－ D． O2(g)+2H2O(1)+4e－ =4OH－ 解析 ： 甲醇与氧气反应的化学方程式为 ： 2CH3OH＋ 3O2 2CO2＋ 4H2O， 化合价升高的元素为 C， 所以在负极上甲醇失去电子而放电 ， 在该极上的电极反应式为 ： CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－。 答案： C。 9． （ 08 山东卷） 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量 K+、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42－ 等杂质离子，实验室提纯 NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和 Na2CO3 溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 Ba(NO3)2 溶液 75%乙醇 四氯化碳 ① 欲除去溶液 I中的 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42－ 离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _________（只填化学式）。 ② 洗涤除去 NaCl晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为 _________。 (2)用提纯的 NaCl配制 500 molL1NaCl溶液，所用 仪器除药匙、玻璃棒外还有 ________（填仪器名称）。 (3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的 H2为 2 L， 则同样条件下收集的 Cl2______（填 “”、 “=”或 “”） 2 L，原因是 __________。 装置改进后，可用于制备 NaOH 溶液，若测定溶液中 NaOH 的浓度，常用的方法是 _____________。 (4)实验室制备 H2和 Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑； MnO2+4HCl（浓 ） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2 的装置 _______(填代号 )和制备并收集干燥、纯净 Cl2的装置 _________（填代号）。 可选用制备气体的装置： 2020 高考化学分类解析――电化学基础 6－ 4 解析：（ 1）①要除去 SO42－ ，只有选 BaCl2溶液，若选用 Ba(NO3)2，会引入新的离子 NO3－ ，再选用 NaOH 溶液除去 Mg2＋ 和 Fe3＋ 溶液，最后选用 Na2CO3溶液除去 Ca2＋ ，此处不能选用 K2CO3溶液，否则会引入新的 K＋ ，再用 HCl除去过量的 CO32－。 Na2CO3溶液不能加在 BaCl2 溶液前，否则会引入 Ba2＋。 ②除去 NaCl晶体表面的少量的 KCl，应选用 75%的乙醇，因 为 CCl4有毒，同时 KCl也不会溶解在CCl4 中。 (3） 2NaCl＋ 2H2O 电解 2NaOH＋ Cl2↑＋ H2↑，在阴级区内产生的 Cl2 能与该区生成的 NaOH反应 NaCl、NaClO 和 H2O，使得部分的 Cl2 被消耗，所以同样条件下收集到的 Cl2小于 2L。 答案： (1)① BaCl NaOH、 Na2CO3。 ② 75。