高考化学分类解析-电化学基础(编辑修改稿)内容摘要：
9． （ 08 山东卷） 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量 K+、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42－ 等杂质离子，实验室提纯 NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和 Na2CO3 溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 Ba(NO3)2 溶液 75%乙醇 四氯化碳 ① 欲除去溶液 I中的 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42－ 离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _________（只填化学式）。 ② 洗涤除去 NaCl晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为 _________。 (2)用提纯的 NaCl配制 500 molL1NaCl溶液，所用 仪器除药匙、玻璃棒外还有 ________（填仪器名称）。 (3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的 H2为 2 L， 则同样条件下收集的 Cl2______（填 “”、 “=”或 “”） 2 L，原因是 __________。 装置改进后，可用于制备 NaOH 溶液，若测定溶液中 NaOH 的浓度，常用的方法是 _____________。 (4)实验室制备 H2和 Cl2通常采用下列反应： 2020 高考化学分类解析――电化学基础 6－ 4 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑； MnO2+4HCl（浓 ） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2 的装置 _______(填代号 )和制备并收集干燥、纯净 Cl2的装置 _________（填代号）。 可选用制备气体的装置： 10．（ 08 重庆卷） 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）， 下列叙述正确的是（ ） A． a 中铁钉附近呈现红色。阅读剩余 0%
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