南京市20xx届高三年级第三次模拟考试(编辑修改稿)

南京市20xx届高三年级第三次模拟考试(编辑修改稿)内容摘要：

反应进行到不同时间测得各物质的 浓度如下： 浓度 /molL－ 1 时间 /min NO N2 CO2 0 0. 100 0 0 10 0． 058 0. 021 0. 021 20 0. 040 0． 030 0． 030 30 0． 040 0． 030 0． 030 40 0． 032 0. 034 50 0. 032 0. 034 0. 017 ① T1℃ 时，该反应的平衡常数 K= ▲ （保留两位小数）。 ② 30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的 条件可能是 ▲。 ③ 若 30min后升高温度至 T2℃ ，达到平衡时，容器中 NO、 N CO2的浓度之比为 5： 3： 3，则该反应的 △ H ▲ 0（填 “”、 “=”或 “”）。 (2)用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知： ① CH4(g)＋ 4NO2(g) =4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △ H= —574 kJmol－ 1 ② CH4(g)＋ 4NO(g) =2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △ H= —1160 kJmol－ 1 ③ H2O(g) = H2O(l) △ H= — kJmol－ 1 写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2 (g)、 CO2 (g)和 H2O(1)的热化学方程式 ▲ (3)以 NO O熔融 NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在 使用过程中石墨 I电极反应生成一种氧化物 Y， 有关 电极反应 可表示为 ▲ 18．（ 12分）钼酸钠晶体 (Na2MoO42 H2O)是无公害型冷却水系统的 金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是 MoS2，含少量 PbS等）制备 钼酸钠 晶体的部分流程如下： (1)写出 “碱浸 ”反应的离子方程式 ： ▲ (2)减浸液结晶前需加入 Ba(OH)z固体以除去 SO42－。 当 BaMoO4开始沉淀时， SO42－ 的去除率是 ▲。 [已知：碱浸液中 c（ MoO42－ ） =L－ 1， c（ SO42－ ） =L－ 1， Ksp（ BaSO4） = 10 Ksp（ BaMoO4） = 108，加入 Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。 ] / (3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是 ▲。 (4)右图是碳钢在 3种不同介质 中的腐蚀速率实验结果： ① 碳钢在盐酸和硫酸中腐 蚀速率随酸的浓度变化有 明显差异，其原因可能是 ▲。 ② 空气中钼酸盐对碳钢的 缓蚀原理 是在钢铁表面形 成 FeMoO4—Fe2O3保护膜。 密闭式循环冷却水系统中 的碳钢管道缓蚀，除需加入 钼酸盐外还需加入 NaNO2。 NaNO2的作用是 ▲ ③ 若缓释剂钼酸钠 —月桂酸肌氨酸总浓度为 300mgL－ 1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量 浓度为 ▲。 19．（ 14分）组蛋白去乙酰化酶 ( HDAC)抑制剂能激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡。 下面是 一 种 HDAC抑制剂 (F)的合成路线： 已知 ① 同一个碳原子上连接 2个羟基的结构不稳定，会失去一个水分子 ② 羟基直接与碳碳双键相连不稳定： R—CH=CH—OH→R—CH2—CHO ③ R—CH2—CH＝ O + R—CH—CHO OH R—CH2—CH—CH—CHO2HO— R—CH2—CH＝ C—CHO (1)写出 A转化为 B的化学方程式 ▲。 (2)写出 E中 2种含氧官能团的名称 ▲。 (3)B到 C的转化过程中，还生成一种小分子，其分子式为 ▲。 ▲盐酸中碳钢的腐蚀速率 ■硫酸中碳钢的腐蚀速率 ●缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率 OH H R R (4)写出 D的结构简式 ▲。 (5)写出符合下列条件的 B的同分异构体的结构简式 a．苯环上有 3个互为间位的取代基，且有一个为甲基； b．能与 FeCl3溶液发生显色反 应； c．不能发生银镜反应，但水解产物能发生银镜反应。 (6)写出以对甲基苯酚 (CH3— —OH， )和乙炔为主要原料制备化合物 A的合成路线流程图 （无机试剂任选）。 合成路。