20xx届高三第四次月考理综试题(编辑修改稿)

20xx届高三第四次月考理综试题(编辑修改稿)内容摘要：

测实验结果，并对你的预测结果进行分析。 实验材料与用具：烟草幼苗、试管两支、蒸馏水、 NaHCO3 稀溶液（为光合作用提供原料）、真空泵、暗培养箱、日光灯（实验过程中光照和温度条件适宜，空气中 O2 和 CO2 在水中的溶解度及无氧呼吸忽略不计）。 实验步骤和预测实验结果： 第一步：剪取两小块相同的烟草叶片，分别放入盛有等量蒸馏水和 NaHCO3 稀溶液的两支试管中。 此时，叶片均浮在液面上。 第二步：用真空泵抽去两支试管内液体中和叶肉细胞间隙中的气体后，敞开试管口，可观察到叶片均下沉到试管底部。 第三步： (4 分 )将这两 支试管放在日光灯下，照光一段时间， ,结果： _____________________。 第四步： (8 分 )___________________________________, 结果： _____________________。 4 5 6 7 8 9 储水器 Y液 面 X 液 面 U型管 试管 浸 透 的 种 子 金 属 网 氢氧化钠溶液 (cm) 8 分析预测的结果： (8 分 )______________________________________________________ 30． I．（ 11 分） 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。 以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（ CuSO45H2O）的生产流程示意图 ： 胆矾和石膏在不同 温度下的 溶解度（ g/100g 水）见 右 表。 请回答下列 问题 ： （ 1）红棕色 滤渣 的主要成分是 __________； （ 2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式 _______________________； （ 3）操作 I 的操作温度应该控制在 ________℃左右 ； （ 4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作 II 应为 ____________________、洗涤、干燥； （ 5）取样检验是为了确认 Fe3+是否除净。 有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作： 方案一：取样于试管 →滴加 KSCN 溶 液； 方案二： 径向层析 → 喷 KSCN 溶液 ①你 认为 上述两种方案设计更合理的是 __________； ②指出你认为不合理的方案存在的问题 _____________________________； （ 6）反应产物中的 NO 可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案 _________。 II． （ 12 分） 复印机使用的墨粉主要成份是 Fe3O4，下图 是氧化沉淀法生产 Fe3O4的工艺： 已知： ① 工业绿矾中 FeSO4 的含量为 %，其中的杂质不参与反应； ② Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 === Fe3O44H2O 请回答下列问题： （ 1）铁的常见氧化物有 ； （ 2） Fe3O4 与盐酸反应的化学方程式是： ，检验反应后的溶液中含 Fe3+的方法： ； （ 3） 在工艺流程中，通入 适量 空气 “ 氧化 ” 时的化学方程式是 ： ； （ 4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作 顺序 是 ： （填写序号） 温度 （ ℃ ） 20 40 60 80 100 石膏 胆矾 32 114 9 a． 过滤 b． 加热浓缩 c． 冷却 d． 结晶 e． 洗涤 （ 5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中 O2占 20%）。 31． I．（ 8 分） 工业上用 CO生产 燃料甲醇。 一定条件下发生反应： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 （ 1）图 1 是反应时 CO 和 CH3OH(g)的浓度随时 间 变化 情况。 从反应开始到平衡，用 CO 浓度变化表示平均反应速率 v(CO)=_________； （ 2） 图 2 表示该反应进行过程中能量的变化。 曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用 催化剂 后的能量变化。 该反应是 ____（选填“吸热”或“放热”）反应， 写出反应的热化学方程式 _______；选择 适宜 的催化剂 _____（填“能”或“不能”） 改变该反应的反应热； （ 3） 该反应平衡常数 K 的表达式为 ___， 温度 升高 ，平衡常数 K___(填 “ 增大 ”“ 不变 ”“ 减小 ” )； （ 4） 恒容条件下， 下列措施中能使 n(CH3OH) n(CO) 增大的有 ______。 a． 升高温度 ； b． 充入 He 气 c． 再充入 1molCO 和 2molH2 d． 使用催化剂 II． （ 13 分） 某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（ A 装置未画出），其中 A 为气体发生装置。 A 中所用试剂从下列固体物质中选取： a． NH4HCO 、c． Ca(OH) d． NaOH。 检查装置气密性后，先将 C 处 铂丝网加热至红热，再将 A 处产生的气体通过 B 装置片刻后，撤去 C 处酒精灯。 部分实验现象如下：铂丝继续保持红热， F 处铜片逐渐溶解。 （ 1）实验室制取 A 中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填备选试剂的字母）；此时能量 /kJ/mol 反应过程 1molCO ＋ 2molH2 1molCH3OH(g) 419 510 a b CO (图 1) (图 2) 过量 Na2O2 10 A 中主要的玻璃仪器有 （填名称）。 （ 2） A 中产生的物质被 B 中 Na2O2 充分吸收，写出任意一个 B 中发生反应的化学方程式：。 （ 3）对于 C 中发生的可逆反应，下列说法正确的是。 a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率 b． 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率 c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是 4∶ 5 （ 4）请在右图坐标中画出 C 装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。 （ 5）待实验结束后，将 B 中固体混合物溶于 500mL1molL－ 1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前 B 中原有 Na2O2的物质的量是 mol，甲在标准状况下是 L（忽略气体的溶解）。 32． （ 12分） 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的 总酸量（ g/100mL）。 Ⅰ ．实验步骤 ： （ 1）用 ________（填仪器名称）量取 食用白醋，在 _______（填仪器名称）中用水稀释后转移到 100mL___________（填仪器名称）中定容， 摇匀即得待测白醋溶液。 （ 2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液 mL于 锥形瓶 中，向其中滴加 2滴 作指示剂。 （ 3） 读取盛装 mol/L NaOH 溶液的 碱 式滴定管的初始读数。 如果 液面位置如右 图所示，则此时的读数为 mL。 （ 4） 滴定。 当 时，停止滴定，并记录 NaOH溶液 的终读数。 重复滴定 3次。 Ⅱ ．实验记录 滴定次数 实验数据 （ mL） 1 2 3 4 V(样品 ) V(NaOH)（消耗） Ⅲ ．数据处理与讨论： （ 1） 甲同学在处理数据 时 计算得： 平均消耗 的 NaOH溶液的体积 V = (+++) /4 mL =。 能量 反应过程 11 指出 他的计算 的不 合理 之处： ________________________________。 按正确数据处理，可得 c(市售白醋 ) = mol/L； 市售白醋 总酸量＝ g/100mL。 （ 2） 乙 同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。 a． pH b． 电离度 c． 电离常数 d． 溶解度 （ 3） 在本实验的滴定过程 中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。 a． 碱式滴定管在滴定时未用标准 NaO。