高中化学氧化剂和还原剂教学设计(编辑修改稿)

高中化学氧化剂和还原剂教学设计(编辑修改稿)内容摘要：

提供实验的知识支持。 实验过程中哪些物质具有氧化性，充当氧化剂；哪些物质具有还原性，充当还原剂。 O2 是氧化剂， Fe2+是还原剂；在维生素 C与 Fe3+的反应中， Fe3+是氧化剂，维生素 C 是还原剂。 实 验 物 质 准 备 【板书】在黑板上将亚铁离子和维生素 C 归为还原剂一类；将三价铁离子和氧气归为氧化剂一类。 【提问】请同学们结合所学的知识和生活中的现象，想一想还有哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性。 尽可能多地列举出来，并说明你的理论依据。 【板书】板书总结，将学生提到的具有氧化性和还原性的物质分类写在黑板上。 思考和小组讨论、回答 学生 5： Cl2 具有 氧化性，可以作氧化剂。 其理论依据有：第一、从化学反应的角度来说， Cl2 能与还原剂金属钠反应生成氯化钠，说明 Cl2 具有氧化性。 第二、从化合价的角度来说，氯元素从能零价降低到一 1 价，所以具有氧化性。 第三、从原子结构的角度来说，氯原子的最外层电子数为 7，很容易得到 1 个电子达到 8 电子的稳定结构，所以 Cl2 具有氧化性。 学生 6：金属具有还原性，可以作还原剂。 在置换反应中一些金属阳离子和酸中的 H+作氧化剂，体现氧化性。 学生 7：一些分解反应，如 KMnO KClO H2O2分解制 O2，说明它们具有氧化性，可作氧化 剂。 学生 8：还可以从化合 通过对已学常见的氧化剂和还原剂的分类和总结，让学生在实验探究之前初步了解和掌握所要研究物质的种类和性质。 为实验探究的进行打下基础和提供思路。 价上判断，有些物质中含有高价态元素，例如高锰酸钾中的锰元素其化合价为 +7价，氯酸钾中的氯元素其化合价为 +5 价，都有降低的趋势所以具有氧化性。 学生 9：硫具有多种价态，硫酸中的硫元素为 +6价，应该具有氧化性。 初中老师提过浓硫酸和硝酸具有氧化性。 学生 10：一些非金属单质据有还原性，例如氢气、碳等。 初中学过氢气还原氧化铜，碳还原氧化铜。 学生 11：还有一些非金属化合物也具有还原性，例如初中学过的一氧化碳，它也能在高温下还原氧化铜，工业炼铁也是用它还原三氧化二铁的。 实验 探究 的 方案 【布置任务】我们可以从化合价、原子结构、已知的化学性质和反应三个围度来考虑物质可能具有的氧化还原性。 下面进行今天的实验探究活动，验证托各小组讨论、汇报实验设计思路： 学生 12：先进行假设，预测出托盘中的物质哪些具有氧化性，哪些具有还原性，对物质进行分类。 再从中选出一种具有氧化性的通过前面知识与方法的准备，让学生自行思考设计出实验探设计 与 活动 开展 盘里的物质哪些具有氧化性，哪些具有还原性。 在进行实验之前，请同学们两人一组，讨论实验设计思路和实验探究方案。 【引导提问】刚才同学说的思路非常好，请同学们在思考一下具体的实验方案，怎样才能在较短的时间完成更多的性质实验。 【实验要求】两人为一组，在点滴板中进行实验。 只有用到铜片的实验在带胶塞的小试管中进行。 注意：实验之前，先对实验结果进行预测。 物质和一种具有还原性的物质进行反应，看看他们的反应结果怎样，能不能进行反应。 从而验证这两种物质是否具有氧化性和还原性。 讨论 ，汇报具体实验方案： 学生 13：先对盘中物质进行分类，我们预测其中的氯水、高锰酸钾、浓硝酸、三氯化铁溶液是氧化剂；而铜片、氯化亚铁、碘化钾是还原剂。 在进行实验操作时先确定一种还原剂，让它与所有的氧化剂进行反应，观察现象，得出结论。 再选出另一种还原剂，让他再与所有的氧化剂进行反应，这样依次类推，既不会落下任何一个实验，又能提高实验速度。 学生实验，教师巡视，有的组实验非常有序，有的组没有优化试剂滴加的顺序，速度较慢。 究的思路与方案。 通过对实验方案和思路的 汇报总结能更好地指导学生进行实验探究活动。 实 验 探 【组织汇报】下面我请几个小组来汇报一下实验情况。 各小组同学派代表汇报。 学生 8：① KMnO4 与 KI实验探究的总结分为多究 的 总 结 与 反 思 【板书】老师对每一组同学汇报的结果进行板书，并进行分类。 通过学生间的相互补充，归类总结出以下实验方案。 碘化钾与高锰酸钾、浓硝酸、氯水的反应；。