金华一中20xx—20xx学年高三第二次月考化学试题(编辑修改稿)

金华一中20xx—20xx学年高三第二次月考化学试题(编辑修改稿)内容摘要：

16． 在浓盐酸中 H3 AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为： 3SnCl2＋ 12Cl－ ＋ 2H3 AsO3＋ 6H＋＝ 2As＋ 3SnCl62－ ＋ 6M 关于该反应的说法中正确的组合是 ① 氧化剂是 H3AsO3； ② 还原性： Cl－ ＞ As； ③ 每生成 1molAs，反应中转移电子的物质的量为 3mol； ④ M 为 OH－ ； ⑤ SnCl62－ 是氧化产物。 A． ①③⑤ B． ①②④⑤ C． ①②③④ D．只有 ①③ 17． 已知 M2 O2n 离子可与 R 2 离子作用 ， R2 被氧化为 R 单质 ， M2 O2n 的还原产物中 ， M为 +3 价 ； 又如 c(M2 O2n )= mol L1 的溶液 100 mL 可与 c(R2 )= mol L1 的溶液150 mL 恰好完全反应 ， 则 n 值为 A． 4 18． 室温下，某无色透明溶液中由 水 电离出来的 H+和 OH浓度的乘积为 11024，则此溶液 中可能大量共存的离子组为 A． HCO3－ 、 Al3+、 Na+、 SO42－ B． I－ 、 NO3－ 、 K+、 NH4+ C． MnO4－ 、 Cl－ 、 SO42－ 、 K+ D． SiO32－ 、 SO32－ 、 Na+、 Cl－ 19． 用密度为ρ 1g/cm3 ，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为 1:4 的稀盐酸，密度为 ρ 2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 A． 1000ρ mol/L B． 1000ρ 1ρ 2ωρ1+4 mol/L C． 1000ρ 1ρ (ρ1+4) mol/L D． 1000ρ 1ρ mol/L 20． 某钠盐溶液中可能含有 NO SO4 SO3 CO3 Cl、 I等阴离子。 某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验： ① 用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 ② 加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③ 加入 硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④ 加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀， 该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤ 加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中 共 含 NO CO3 Cl三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A． ①②④⑤ B． ③④ C． ③④⑤ D． ②③⑤ 二、填空题 （ 共 50分 ） 21． （ 4 分）汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（ HgS）。 朱砂炼汞的反应之一为 (在加热条件下进行 )： HgS + O2 = Hg + SO2 请回答： HgS 与 O2的反应中，氧化剂是 ，每生成 1molHg 转移电子的物质的量为 22．（ 12 分） Ⅰ． 甲同学欲配制 mo1 L— 1 的 NaOH 溶液 200mL（存在 200mL 容量瓶）。 称量操作如下： ①先用托盘天平称量烧杯的质量。 称量前先调节天平零点。 用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从 天平右盘。