化学反应速率与化学平衡考试复习资料(编辑修改稿)

化学反应速率与化学平衡考试复习资料(编辑修改稿)内容摘要：

合气体的体积为 (标准状况下 )，其中 NH3的含量 (体积分数 )为 25%.计算平衡时 NH3的物质的量。 a=16 8mol (3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 (写出最简整数比，下同 )， n(始 ):n(平 )= _______。 (4) 原混合气体中， a:b=__________。 (5) 达到平衡时， N2和 H2的转化率之比，a(N2):a(H2)=_______。 (6) 平衡混合气体中， n(N2):n(H2):n(NH3)= _________。 5:4 2:3 1:2 (3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 (写出最简整数比，下同 )， n(始 ):n(平 )= _______。 (4) 原混合气体中， a:b=__________。 (5) 达到平衡时， N2和 H2的转化率之比，a(N2):a(H2)=_______。 (6) 平衡混合气体中， n(N2):n(H2):n(NH3)= _________。 5:4 2:3 1:2 3:3:2 6. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； △ H 0 问： 降低温度，二氧化硫转化率 ______，化学反应速度 _______ (以上均填增大、减小或不变 ) 增大 减小 专题五 电解质溶液 【 课前导引 】 1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 _________。 A. 醋酸 B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 解析：本题是为让学生巩固概念 ,强调电解质和非电解质的前提是必须是化合物。 在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质 ,在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。 所以题中醋酸和 NH4NO3 是电解质， Cl2 既不是电解质又不是非电解质，SO2溶于水虽然能导电，但是是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸而导电。 因此二氧化硫是非电解质。 故答案是 D。 2. 稀的 醋酸溶液中存在平衡 CH3COOH H++CH3COO－ (正方向吸热 )， 要使溶液中 c(H+)减小 ,下列操作正确的是 _______。 A. 溶液中加入氢氧化钠固体 B. 溶液中通入 HCl气体 C. 使醋酸溶液的温度升高 D. 加入纯醋酸 2. 解析：本题以电离平衡为依托，考查学生应用化学平衡的知识解决电离平衡问题的能力。 在醋酸溶液中存在如下电离平衡 : CH3COOH+H2O CH3COO－ +H3+O 仍然可以符合勒夏特列原理。 加氢氧化钠固体c(H+)会减小，通入 HCl气体 c(H+)会增大，升温 c(H+)也会增大，加入纯醋酸其浓度增大c(H+)会增大。 答案为 A。 【 考点搜索 】 1. 了解强、弱电解质与结构的关系。 2. 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 3. 水的电离和水的离子积常数。 4. 溶液的 PH值及有关 PH值简单计算。 5. 理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。 6. 了解盐类水解在生产、生活中的应用。 7. 使学生理解中和滴定的原理。 8. 使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 9. 使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 【 在线研究 】 1. 将 ， 下列说法正确的是 : A. 溶液中 c(H+)和 c(OH)都减小 B. 溶液中 c(H+)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的 pH增大 命题意图 : 本题以弱电解质电离平衡为依托，考查弱电解质在加水稀释条件下的电离平衡走向，以及溶液中各种离子浓度大小的变化，以此考查考生思维的灵活度和深广度。 解题思路 : 在醋酸溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH+H2O CH3COO－ +H3O+ 加水稀释虽可使醋酸的电离平衡向电离的方向移动， H3O＋ 数目增加，但由于加水稀释时溶液的体积变化占了主导地位，所以c(H3O＋ )减小， PH增大。 答案为 D。 2. 已知 L1的二元酸 H2A溶液的pH=，则下列说法中正确的是 : A. 在 Na2A、 NaHA两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的 Na2A、 NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C. 在 NaHA溶液中一定有： c(Na+)+c(H+) =c(HA)+c(OH)+2c(A2) D. 在 Na2A溶液中一定有： c(Na+)c(A2) c(H+) c(OH) 命题意图 : 本题主要考查电离平衡、盐类水解等理论知识。 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平。 解题思路 : 根据题给条件可判断， H2A的第一级电离就较弱，属于弱酸。 所以在 Na2A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数肯定相同。 在 Na2A溶液中，由于A2水解，阴离子总数增加，所以两溶液中阴离子总数前者多。 任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。 所以，在 Na2A溶液中 H+浓度小于 OH离子浓度。 本题答案选 C。 【 方法论坛 】 1. 强、弱电解质及其与结构的关系 强电解质 弱电解质 电离程度 几乎完全电离 部分电离 结构特征 离子键，强极性共价键 电离平衡 不可逆，无电离平衡 弱极性共价键 可逆，存在电离平衡 强电解质 弱电解质 电解质粒子 无电解质分子，只存在电离出来的离子 同时存在电解质的分子和离子 电离方程式 NaOH=Na++OH－ H2SO4=2H++SO42 CH3COOH H++CH3COO NH3H 2O NH4++OH 实 例 盐 : NaCl、 BaSONaHCO3 强酸 : H2SO HNO HI 强碱 : NaOH、 Ba(OH)2 弱酸： HF、CH3COOH、H3PO4 弱碱 : NH3H 2O、Fe(OH)3 水 : H2O 2. 电离方程式：强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以 “ ＝ ” 表示之；弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“ ” 表示之；多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写 ,如 H2CO3电离时常以下式表示： H2CO3 H＋ ＋ HCO3－ 、HCO3－ H＋ ＋ CO32－ ；多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如 Cu(OH)2 Cu2＋ ＋ 2OH－。 3. 影响水的电离的因素： ① 升高温度可以促进水的电离，所以，升温时 Kw增大；例如， 100℃ 时， Kw=11012； ② 在 25℃ 时，把酸、碱溶入水中，水的电离受到抑制，由水电离出的 H＋ 、 OH都减小，但水溶液中所有 H+、 OH的浓度的乘积不变，仍为 11014； ③ 保持 25℃ 不变，把 NH4Cl这样易水解的盐溶入水中，水电离受到促进，由水电离出的H＋ 、 OH－ 都增多，但 OH－ 有一部分会与 NH4＋ 结合成 NH3H 2O，所以，溶液中 H＋ 、 OH－浓度的乘积仍为 1 1014； ④ 水的离子积是只与温度有关的常数，在25℃ 时，纯净水或酸溶液、或碱溶液、或盐溶液中， H＋ 、 OH－ 浓度的乘积保持不变：Kw=11014； 4. 盐类水解的一般规律 有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性，都强显中性。 例 : 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、 NaY、NaZ的溶液，其 pH依次为 10，则 HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是：______________ 因为 NaZ溶液的碱性最强，则 Z－ 离子水解程度最大。 HZ的酸性最弱。 因此HX、 HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是HXHYHZ. 5. 运用三种守恒关系判断溶液中粒子浓度大小。 电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系 : ① 物料守恒 : 例如在 Na2CO3溶液中 : 1/2c(Na＋ )= c(CO32－ )+。