化学反应中的能量变化_高考真题分析(编辑修改稿)

化学反应中的能量变化_高考真题分析(编辑修改稿)内容摘要：

低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等； M是地壳中含量最多的金属元素。 （ 1） M的离子结构示意图为 _____。 元素 T在周期表中位于第 _____族。 （ 2） J和氢组成的化合物分子有 6个原子，其结构简式为 ______。 （ 3） M和 T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 _____。 （ 4） L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ______。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△ H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x递增 y递减的是 _______（选填序号）。 选项 a b c d x 温度 温度 加入 H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数 K 甲的转化率 生成物物质的量总和 （ 5）由 J、 R形成的液态化合物 JR2 0． 2mol在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物， 298K时放出热量 215kJ。 该反应的热化学方程式为 ________。 （ 2020上海卷） 25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450℃ 并有催化剂存在下进行： 2 2 32 ( ) ( ) 2 ( ) 1 9 0S O g O g S O g KJ  1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称 )，该反应 450℃ 时的平衡常数 500℃ 时的平衡常数 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”)。 2)该热化学反应方程式的意义是 ． a． 23( ) 2 S Ov o v正 逆（ ） b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 4)在一个固定容积为 5L的密闭容器中充入 mol SO2和 ，半分钟后达到平衡，测得容器中含 ， 则 2()vo = ：若继续通入 SO2和 O2，则平衡 移动 (填 “ 向正反应方向 ” 、 “ 向逆反应方向 ” 或 “ 不 ”) ，再次达到平衡后， moln(SO3) mol。 （ 2020江苏卷） 17.（ 8分）下表列出了 3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 （ 1） 方法 Ⅰ 中氨水吸收燃煤烟气中 2SO 的化学反应为： 3 2 2 4 2 32 ( )NH SO H O NH SO   4 2 3 2 2 4 3( ) 2NH SO SO H O NH H SO   能提高燃煤烟气中 2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。 A．增大氨水浓度 D. 通入空气使 3HSO 转化为42SO 采用方法 Ⅰ 脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 2CO ，原因是 ▲ （用离子 方程式表示）。 （ 2） 方法 Ⅱ 重要发生了下列反应： 222 ( ) ( ) ( ) 2 ( )CO g S O g S g CO g   JH k m ol  2 2 22 ( ) ( ) ( ) 2 ( )H g SO g S g H O g   JH k m ol  222 ( ) ( ) 2 ( )C O g O g C O g 156 6. 0 JH k mol    2 2 22 ( ) ( ) 2 ( )H g O g H O g 148 3. 6 JH k mol    ()Sg 与 2()Og反应生成 2()SO g 的热化学方程式为。 （ 3） 方法 Ⅲ 中用惰性电极电解 3NaHSO 溶液的装置 如右图所示。 阳极区放出气体的成分为。 （填化学式） ( ) (图中 E1 表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能 )。 下列有关叙述正确的是 （ ） 12．下列说法正确的是： A．在 100 ℃ 、 101 kPa条件下，液态水的气化热为 kJmol1，则 H2O(g) H2O(l) 的 ΔH = kJmol1 B．已知 MgCO3的 Ksp = 106，则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2+) = c(CO32)，且 c(Mg2+) c(CO32) = 106 C．已知： 共价键 C－ C C=C C－ H H－ H 键能 / kJmol1 348 610 413 436 则 可以计算出 反应C H 3( g ) + 3 H 2C H 3( g )( g )的 ΔH 为－ 384 kJmol1 D．常温下，在 molL1的 NH3H 2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3H 2O的电离度降低，溶液的 pH 减小 （ 2020全国卷） 9． 反应 A+B→ C(△ H0)分两 步进行 ： ① A+B→ X(△ H0)， ② X→ C(△ H0)。 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 专题 8 化学反应中的能量变化 （ 2020浙江卷） 【解析】 A． 正确 ， 熔化热只相当于 mol 氢键 ； B． 错误。 Ka 只与温度有关，与浓度无关 ； C．正确。 环己烯 (l)与环己烷 (l)相比，形成一个双键，能量降低 169kJ/mol，苯(l)与环己烷 (l)相比，能量降低 691kJ/mol，远大于 1693 ，说明苯环有特殊稳定结构 ； D．正确。 热方程式 ① ＝ (③ － ②)3 － ④247。 2 ， △ H也成立。 【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。 【答案】 B （ 2020 北京 卷） 【解析】 Na2O 是由 Na＋ 和 O2－ 构成的，二者的个数比是 2： 1。 Na2O2是由 Na＋ 和 O22－ 构成的，二者的个数比也是 2： 1，选项 A 不正确；由化合价变化可知生成 1molNa2O 转移 2mol电子，而生成 1molNa2O2也转移 2mol电子，因此选项 B不正确；常温下 Na与 O2反应生成 Na2O，在加热时生成 Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成 Na2O，所以选项 C也不正确；由盖斯定律知① 2－②即得到反应 Na2O2（ s） +2 Na（ s） = 2Na2O（ s） △ H=－ 317kJ/mol，因此选项 D正确。 【答案】 D （ 2020重庆卷） 【解析】本题考察反应热的有关计算。 在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。 由题意的 1mol S(s)和 3molF2(g)形成 S原子和 F原子共需要吸。