06年汕头市高考化学高考精编精练模拟试题(doc19)-石油化工(编辑修改稿)

06年汕头市高考化学高考精编精练模拟试题(doc19)-石油化工(编辑修改稿)内容摘要：

，锌完全溶解，同时生成气体 （标准状况）。 将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 pH＝ 1，则下列叙述中 错误 的是（ ） A. 气体 A 为 SO2和 H2的混合物 B. 气体 A 中 SO2与 H2的体积比为 4:1 C. 反应中共消耗 Zn D. 反应中共转移电子 3mol 第 Ⅱ 卷（非选择题 共８３分） 三、 本题 2 小题 (共 25 分 ) （ 14 分） 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而 反应速率不同 ． ． ． ． ． ． ，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积 ， 设计的简易实验装置如下图。 该实验的主要操作步骤如下： I． ① 配制浓度均为 O． 5 mol／ L H2S04的和 H2C204溶液； ② 用 量取 10． 00 mL O． 5 mol／ L H2S04和 H2C204溶液分别加入两个锥形瓶中； ③ 分 别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。 ④ 检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置； ⑤ 将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中 (铜丝不与酸接触 )，至反应完全，记录 ； ⑥ 反应结束后，读取量 中国最庞大的实用下载资料库 (负责整理 . 版权归原作者所有 ) 筒内水的体积为 y mL。 Ⅱ ．请将上述步骤补充完整 并回答下列问题： (1)用密度为 1． 84 g/cm398％的浓 H2S04配制浓度为 0． 5 mol／ L 的 H2S04 溶 液 ， 所 需 要 的 主要 仪器有。 (2)以下是 读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：① 使乙、丙中液面相平； ② 将装置冷却至室温； ③ 读取量筒内水的体积。 这三步操作的正确顺序是 . (3) 读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，如何使乙、丙中液面相平。 (4) 简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 20. I． ② 酸式滴定管 ⑤ 反应的起始时间 ； Ⅱ ． (1)所需要 的主要 仪器 有 250ml 容量瓶．烧杯 玻棒．胶头滴管，酸式滴定管 (2)操作的正确顺序是 2， 1， 3 (3) 丙下降 (4) 简述 速率 不等 的原 因 氢 离子 浓度 不 中国最庞大的实用下载资料库 (负责整理 . 版权归原作者所有 ) 同 ，铜丝不与酸接触的原因是 与 铜 易 形 成 原 电 池 加 快 反 应 速 率 ， 干 扰 试 验 的 测定 . 21. （ 11 分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解进行了如下实验： （一）制取氧化铜 实验步骤： ①称取 2gCuSO4 5H2O 研细后倒入烧杯，加 10mL 蒸馏水溶解； ②向上述 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，直到不再产生沉淀； ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤； ④将洗涤后的固体转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色，冷却后研细备用。 回答下列问题： （ 1）上述实验步骤中不需要使用玻璃棒的是 _______（填实验序号），步骤①、④中研磨固体所用仪器的名称是 _______； （ 2）步骤③中洗涤沉淀的方法是 _____________________； （ 3）写出上述实验中有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）： ___________________________________________________________________________ （二）证明氧化铜能加快氨酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用下图装置进行实验，实验时均以 生成 25mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均 已忽略，相关数据见下表： 实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据 ⑤ 无其他物质 ⑥ CuO ⑦ MnO2 中国最庞大的实用下载资料库 (负责整理 . 版权归原作者所有 ) 回答下列问题： （ 4 ）上述实验中的“待测数据”指___________________________________________； （ 5）本实验装置图中量气装置 B 由干燥管、乳胶管和 50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 ______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管； （ 6）若要证明实验⑥中干燥管内收集的气体是 O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住 B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞， ____________________________； （ 7）为探究 CuO 在实验⑥中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a. __________________________________________， b. CuO 的化学性质有没有改变。 21. （ 11 分） （ 1）②（ 1 分） 研钵（ 1 分） （ 2）用少量 水多次冲洗（ 1 分） （ 3）   22 )OH(CuOH2Cu （ 1 分） OHC u O)OH(Cu 22  （ 1 分） （ 4）生成 25mL 气体所用的时间（ 2 分） （ 5）碱式（ 1 分） （ 6）把带有余烬的木条放在干燥管口，木条复燃（ 2 分） （ 7） CuO 的质量有没有改变（ 1 分） 四、 本题 2 小题 (共 21 分 ) 22. （ 8。