20xx届高三化学模拟重组预测试卷12(编辑修改稿)

20xx届高三化学模拟重组预测试卷12(编辑修改稿)内容摘要：

述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （ 3） As2S3 和 HNO3有如下反应 ： As2S3+ 10H++ 10NO3— =2H3AsO4+ 3S+10NO2↑ + 2H2O 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。 若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在 （填 “正极 ”或 “负极 ”）附近逸出。 （ 4）若反应产物 NO2与 O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的 CO2的量 （选填编号）。 a．小于 mol b．等于 mol c．大于 d．无法确定 14.[2020辽宁重点协作体模拟 ]（ 10分） 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。 其中 A为常见的溶剂， B为常见的有色气体单质。 回答下列问题： 若甲、乙是两种常见金属，反应 Ⅲ 是工业制盐酸的反应。 （ 1）反应 I中，甲在通常条件下和 A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是。 A．热分解法 （ 2）反应 Ⅱ 中，乙与 A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应 Ⅱ 的化学方程式是。 （ 3）通过比较反应 I、 Ⅱ 的反应条件，可得出甲的 金属性比乙的金属性 （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。 （ 4）将 、碳酸氢盐和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1mol L1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： ① 写出 OA段所发生反应的离子方程式。 ② 当加入 35mL盐酸时，产生 CO2的体积为 mL（标准状况）。 （ 5）若甲、乙是化合物，反应 Ⅲ 是工业制漂白液的反应。 其中乙为含有非极性键的离子化合物，若向氯化亚铁溶液中加入与溶质等物质的量的固体乙，该反应的离子方程式为。 15.（氧化铜矿中含有主要杂质为 Fe2+和 Al3+等，用其生产 CuSO4 5H2O的主要工艺流程如 下图。 氧 化 铜 矿 粉酸浸氧化除铁沉铜洗涤干燥 成 品H 2 S O 4 氧 化 剂 调 节 p H N a O H ( )溶解 （ 1） 图中 加入氧化剂的 目的 是 ，结合右表 回答 除铁 步骤 的最佳 pH 范围 为。 （ 2）氧化剂 若选用 KMnO4，会 降低 产品的纯度，其 原因是 ，实际生产中 NaClO 作为最佳氧化剂，发生 反应的离子方程式为。 （ 3）“ 沉铜 ”步骤 不选价格便宜的石灰乳， 主要 原因 是会产生较多废渣，废渣主要成分的化学式为。 沉铜后，洗涤可以除去沉淀表面的 2种主要溶质是。 ：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2 气体中燃烧，他们好奇地对钠在 CO2气体中燃烧进行了实验： 【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满 CO2 的集气瓶中， 钠在其中继。