江苏高考化学电化学原理及应用考点总结(编辑修改稿)

江苏高考化学电化学原理及应用考点总结(编辑修改稿)内容摘要：

处出现蓝色 ， 则 b接的是 A电极 解析： 图 2是原电池 ， 其中 A(负极 )电极反应式为：BH－ — 8e－ ＋ 8OH－ BO＋ 6H2O， B(正极 )电极反应式为：H2O2＋ 2e－ 2OH－ ， 故 Na＋ 应往正极区迁移 ， A错 B对 ； C项所对应的情况是 Zn－ C－ ZnSO4原电池 (吸氧腐蚀 )， 负极 (Zn板 )电极反应式为： Zn－ 2e－ Zn2＋ ， 正极(铅笔 )电极反应式为： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O 4OH－ ， C对 ； D项对应的情况是电解池 ， a， b两极反应式为： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O 4OH－ (阴极 )、 2I－ － 2e－ I2(阳极 ，出现蓝色 )， 故 b接的是 B(正极 )， D错。 答案： A、 B 20 21 重要考点 命题规律 、 核电荷数 、 质子数 、 中子数 、 核外电子数间的数量关系。 离子键 、 共价键的形成。 、 结构式和结构简式表示某些物质的结构。 物 ， 能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。 元素周期表和元素周期律是中学化学中重要的基本理论之一 ，是高考必考的考点 ， 江苏省高考题型是选择题。 考查点为元素性质的递变 、 电子式正误判断 、 同位素概念等。 题干往往是要求根据原子结构 、 元素性质及相互关系进行推断 ， 然后考查所推元素间的性质 ， 难度中等 ， 预计近几年的考查方式不变。 22 【 重点考点 1 】 原子结构与电子式 【 典型例题 1】 (2020扬州期末 )下列有关化学用语正确的是 ( ) A． Cl的结构示意图： B． 次氯酸分子的电子式： H Cl O C． CH4Si的结构式： C－ Si D． 质量数为 137的钡原子： Ba H H H H ： ： ： ： ： 56 137 23 解析： 次氯酸的形成为 Cl与 — OH相连 ， 即 O在 H和 Cl中间 ， B项错。 C和 Si均为第 Ⅳ A族元素 ， 形成稳定物质时 ， 必须形成四个化学键 ，C项错。 质量数应写在原子的左上角 ， D项错。 答案： A 24 (1)质量数 (A)=质子数 (Z)+中子数 (N) (2)原子质量数 ≈ 相对原子质量 原子 ( X) A Z 原子核 核外电子： Z个 质子： Z个 中子： AZ个 25 【 变式 1】 下列有关表述正确的是 ( ) A． OH与 OH组成元素相同 ， 含有的质子数也相同 B． NH4Cl的电子式为： H N H Cl C． 丙烷分子的比例模型示意图： D． CO2分子的比例模型示意图： ： ： ： ： ： ： ： ： H H 26 解析： A项 ， 羟基和氢氧根均是由 O和 H组成的 ， 质子数均为 9， 正确。 B项 ， NH4Cl为离子化合物 ， Cl应加方括号表示 ，NH4＋ 为复杂阳离子 ， 也应加方括号 ， 错。 C项 ， 为丙烷的球棍模型 ， 错。 D项 ， CO2应为直线型 ， 错。 答案： A 27 【 重点考点 2 】 元素性质的递变规律 1． 元素周期律： 元素的性质 (核外电子排布 、 原子半径 、 主要化合价 、 金属性 、 非金属性 )随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化实质是 元素原子核外电子排布的周期性变化 的必然结果。 28 性 质 化合价 最高正价由 +1升到 +7(F、 O例外 ) ，最低负价从 4升至 1；①元素的最高正价 =主族序数 =最外层电子数 (F、 O例外 )；②元素的最低负价 =主族序数 8=最外层电子。