江苏高考化学实验基础考点总结(编辑修改稿)

江苏高考化学实验基础考点总结(编辑修改稿)内容摘要：

氨水反应生成 Mn(OH)2沉淀 ， 故所得 MnO2固体中可能混有 Mn(OH)2杂质； 由题给图可知 ， 用日光分解 KMnO4溶液的方法制取 MnO2时 ， 反应开始不久后 ， 反应速率突然明显加快 ， 最有可能的原因是使用了催化剂 ， 即反应生成的MnO2对该反应具有催化作用。 32 答案： (1)① Fe＋ 4HNO3(稀 ) Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O ② 把一氧化氮氧化成二氧化氮 ， 便于尾气吸收充分 ， 防止污染环境 ③ NaOH溶液 (或其他合理答案 ) (2)中和产生的 HNO3， 使原料尽可能多地转化为MnO2 (3)Mn(OH)2 (4)反应生成的 MnO2对该反应有催化作用 33 【 变式 5】 (2020苏州期末 ) 摩尔盐 [(NH4)2SO4FeSO46H2O]是一种复盐 ，它易溶于水 ， 不溶于乙醇 ， 性质比一般亚铁盐稳定 ， 不易被氧化。 某实验小组查得硫酸铵 、 七水硫酸亚铁 、 硫酸亚铁铵的溶解度如下表： 温度 /℃ 10 20 30 40 50 (NH4)2SO4/g FeSO47H2O/g — (NH4)2SO4FeSO46H2O/g 34 该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验： 35 (1)为了加快铁屑的溶解 ， 可加入少量的 ——————(填物质名称 )。 (2)反应 Ⅰ 进行后要 “ 趁热过滤 ” ， 其目的是 ————。 实验中要在反应 Ⅱ 的溶液中加入少量稀硫酸 ， 其作用是 —————————————。 (3)反应 Ⅱ 后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是 ——————————。 (4)在摩尔盐溶液中加入足量氨水 ， 反应的离子方程式为： ————————————。 36 解析： (1)铁屑溶解的步骤其实是反应 Ⅰ ， 可从加快反应速率的因素入手：温度 、 浓度 、 压强 、 催化剂 、 接触面积及形成原电池等。 结合本题实际 ， 可利用形成原电池以加快反应速率 ， 同时注意不要引入新的杂质离子 ， 故可选铜或硫酸铜。 (2)过滤的目的是除去过量的铁单质 ， 趁热的目的是防止析出 FeSO47H2O晶体被过滤掉造成损失；为抑制蒸发时Fe2＋ 和 NH的水解 ， 可加入少量稀硫酸。 (3)乙醇可洗涤掉晶体表面的水分 ， 同时乙醇比水更易挥发 ， 更易干燥。 (4)摩尔盐水溶液中的离子主要是 Fe2＋ 、NH和 SO， 加入氨水后 ， 能反应的只有 Fe2＋ ， 故离子方程式为 Fe2＋ ＋ 2NH3H 2O Fe(OH)2↓＋ 2NH４ ＋。 37 答案： (1)铜或硫酸铜等 (2) 除去过量铁屑 ， 防止温度降低析出FeSO47H2O造成 FeSO4的损失 ； 抑制 Fe2＋ 、 NH的水解 (3) Fe2+＋ 2NH3H2O Fe(OH)2↓＋ 2NH4+ 重要考点 命题规律 、 电负性等性质的周期性变化规律。 斥模型判断简单分子或离子的空间构型；结合实例说明 “ 等电子原理 ” 的应用；了解简单配合物的成键情况。 征 、 用相关理论解释各类晶体的物理性质。 ， 分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。 、 离子晶体 、金属晶体的结构微粒 、 微粒间作用力的区别。 江苏高考这部分知识的考查一般注重电子排布 、 电负性 、第一电离能的考查 ， 比较复杂的就是氢键问题 、 分子手性和杂化问题与立体构型 ，复习中要注意难点突破。 高考中用理论解释或比较物质性质类的考查较多 ， 复习时应侧重对基础知识的理解 ，要关注化学式书写 ， 性质的分析 ， 另外要关注金属晶体的基本堆积方式 ， 这是学生学习的薄弱点。 【 重要考点 1】 原子结构 1． 多电子原子的核外电子排布遵循 构造原理 ，使整个原子的能量处于 最低状态 ， 简称 能量最低原理。 在基态原子里 ， 电子优先排布在能量最低的 能级 里 ， 然后排布在能量逐渐升高的能级 里 ， 不同能层的能级有交错现象。 泡利原理： 每个原子轨道里最多只能容纳 2个自旋方向相反 的电子。 洪特规则： 电子排布在同一能级的各个轨道时 ， 优先占据不同的轨道 ， 且自旋方向 相同。 电子排布在 p、 d、 f等能级时 ， 当其处于 全空 、 半充满 或 全充满 时 ， 整个原子的能量 最低 ，最稳定。 2． 气态原子或离子 失去一个电子所需要的最低能量 叫电离能 ， 常用符号 I 表示 ， 单位为 kJmol1， 气态原子失去一个电子形成 +1价气态阳离子所需要的最低能量 叫第一电离能。 第一电离能可以表示原子失去电子的难易程度 ，电离能越小 ， 表示在气态时该原子 金属性越强。 同一周期从左到右 ， 元素的第一电离能总体上具有 增大 的趋势 ， 同一主族从上到下 ， 第一电离能 减小。 但第 Ⅱ A、Ⅴ A(主族 )特殊 ， 如 Mg的第一电离能比 Al大 ， 原因是 Mg(1s22s22p63s23p0)p轨道处于全空状态 ， 能量较低 ， 比较稳定 ， 所以不易失去电子。 3． 杂化轨道的形状： 2个 sp杂化轨道呈 直线型 ,3个 sp2杂化轨道呈 平面三角形 ,4个 sp3杂化轨道呈 四面体型。 4． 具有相同 电子数 (指分子或离子中全部电子总数 )和相同 原子数 的分子或离子 ， 它们往往具有相同的分子结构 (几何构型 )及相似的性质。 这条规律就叫做 等电子原理。 【 典型例题 1】 有 E、 Q、 T、 X、 Z五种前四周期元素 ，原子序数 E＜ Q＜ T＜ X＜ Z。 E、 Q、 T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级 ， 且 I1(E)＜ I1(T)＜ I1(Q)，其中基态 Q原子的 2p轨道处于半充满状态 ， 且 QT与ET2互为等电子体。 X为周期表前四周期中电负性最小的元素 ， Z的原子序数为 28。 请回答下列问题 (答题时如需表示具体元素 ， 请用相应的元素符号 )： (1)Q的简单氢化物极易溶于 T的简单氢化物 ， 其主要原因有 ____________等两种。 (2)化合物甲由 T、 X两元素组成 ， 其晶胞如图 1，甲的化学式为 ____________。 (3)化合物乙的晶胞如图 2， 乙由 E、 Q两元素组成 ，硬度超过金刚石。 ① 乙的晶体类型为 ____________， 其硬度超过金刚石的原因是 _________________________。 ② 乙的晶体中 E、 Q两种元素原子的杂化方式均为____________。 解析： 本题解题的关键是 E、 Q、 T、 X、 Z五种元素的推断 ， 其突破口有多个： “ 基态。