江苏高考化学反应速率与化学平衡考点总结(编辑修改稿)

江苏高考化学反应速率与化学平衡考点总结(编辑修改稿)内容摘要：

2Cl2， 达到平衡时容器中含 g， 则300℃ 的合成 SO2Cl2反应的平衡常数为 __________。 (4)将 (3)所得的平衡混合气溶于足量的 BaCl2溶液中 ， 计算最终生成沉淀的质量 (写出计算过程 )。 解析： (2)AgCl的溶解度比 Ag2SO4小得多 ， 故应先生成AgCl沉淀。 (3)写出平衡的三段式： SO2+Cl2 SO2Cl2 起始 0 0 平衡 转化 K＝ = (4)溶于水后 ， Cl2可以将 SO2氧化成 H2SO4， 与 BaCl2反应 ， 由硫元素守恒得： n(BaSO4)=n(SO2Cl2)= 233= g。 2222( SO Cl )( SO ) ( Cl )ccc答案： (2)AgCl (3) (4)SO2Cl2+2H2O＝ H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O＝ H2SO4+2HCl H2SO4+BaCl2＝ BaSO4↓+2HCl 由 S元素质量守恒 ， 可得： BaSO4的物质的量为 mol， 质量为： mol 233 g/mol= g。 化学平衡常数仅与温度有关 ， 与反应物 、生成物的浓度无关。 表达式中不出现纯固体和液体的物质。 且表达式与方程式的书写形式有关 ， 当方程式可逆书写时 ， 平衡常数为原平衡常数的倒数。 K与反应的快慢无关 ， K大时 ， 说明反应进行的程度大 ， 反应的转化率大。 不能讲温度越高 ， K越大 ， 要看温度对平衡是如何影响的 ， 若升温 ， 平衡逆向移动 ， K是减小的。 【 变式 2】 二甲醚 (CH3OCH3)和甲醇 (CH3OH)被称为 21世纪的新型燃料。 以 CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： 请填空： (1)在一定条件下 ， 反应室 1中发生反应： CH4(g)＋ H2O(g) CO(g)＋ 3H2(g) ΔH0。 将 mol CH4和 mol H2O通入反应室 1(假设容积为 100L)， 10 min末有 mol CO生成 ， 则 10 min内反应的平均速率V(H2)＝ ________。 该反应平衡常数的表达式 ——————。 解析： v(H2)＝ 3v(CO)＝ mol 3/[100 L 10 min]＝ mol/(Lmin)；该反应平衡常数的表达式为 K＝c(CO)c3(H2)/[c(CH4)c(H2O)]。 (2)已知： CH3OCH3(g)＋ 3O2(g)==2CO2(g)＋ 3H2O(g) ΔH＝－ 1323 kJ/mol； 2H2(g)＋ O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－ 484 kJ/mol；及 CO的燃烧热： 283 kJ/mol。 在一定条件下 ， 反应室 2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水 ， 该热化学方程式为： ——————(本题涉及的条件均在同一条件下 )。 解析： CO的燃烧热化学方程式为 2CO(g)＋ O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－ 566 kJ/mol；在一定条件下 ， 反应室 2生成二甲醚和气态水的 热化学方程式为 : 2CO(g)＋ 4H2(g) CH3OCH3(g)＋ H2O(g) ΔH＝－566kJ/mol－ 484 kJ/mol 2＋ 1323 kJ/mol＝－ 211 kJ/mol； 一定条件 ` (3)反应室 3中在催化剂作 用下发生如下反应： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。 对此反应进行如下研究： ① 在容积为 1 L的密闭容器中分别充入 1 mol CO和 2 mol H2， 实验测得甲醇的物质的量和温度 、 时间的关系曲线如图 1所示。 则：该正反应的 ΔH____0(填 “ ”、 “ ”或 “ ＝ ” )， 判断的理由是 _________________。 解析： 由图 1知温度升高 ， 平衡时甲醇的量减少 ， 平衡逆向移动 ， 说明正反应为放热反应 ， ΔH＜ 0；或根据温度升高 ， 平衡常数减小 ， 说明平衡逆向移动 ， 正反应为放热反应 ， ΔH＜ 0； 500 ℃ 时 ， t2时刻向容器中再充入 1 mol CO和 2 mol H2， 相当于增大体系的压强 ， 化学平衡 CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)正向移动 ， 重新达到平衡时 ， CO的转化率增大。 500 ℃ 时 ， t2时刻向容器中再充入 1 mol CO和 2 mol H2，重新达到平衡时 ， CO的转化率 ————(“增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” )。 ② 在容积均为 1 L的 a、 b、 c三个相同密闭容器中分别充入 1 mol CO和 2 mol H2， 三个容器的反应温度分别为 TT T3， 在其他条件相同情况下 ， 实验测得反应均进行到5 min时甲醇的体积分数如图 2所示。 下列说法正确的是 ——————。 A． a、 b、 c三容器 5 min时的 正反应速率大小为： b＞ a＞ c B． 达到平衡时 ， a、 b、 c中 CO转化率为： a＞ b＞ c C． 5 min时 ， a、 b、 c三容器中的反应均可能达到平衡状态 解析： ② 温度升高 ， 反应速率增大 ， 故 a、 b、 c三容器 5 min时的正反应速率大小为： c＞ b＞ a，A错；温度升高 ， 平衡逆向移动 ， CO转化率减小 ， B对；图 2说明 5 min时 ， a容器没有达到平衡状态 ， C错； c等效于 b平衡逆向移动的结果 ， 升温或减压均使平衡逆向移动 ， D正确 ， 选 BD。 D． 将容器 b中的平衡状态转变到容器 c中的平衡状态， 可采取的措施有升温或减压 【 重点考点 3】 化学平衡图像的分析 【 典型例题 3】 (2020南通一调 )T ℃ 时在 2 L密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。 反应过程中 X、Y、 Z的浓度变化如图 1所示；若保持其他条件不变 ，温度分别为 T1和 T2时 ， Y的体积百分含量与时间的关系如图 2所示。 则下列结论正确的是 ( ) A． 容器中发生的反应可表示为： 3X(g)+Y(g) 2Z(g) B． 反应进行的前 3 min内 ， 用 X表示的反应速率 v (X)= mol/(Lmin) C． 保持其他条件不变 ， 升高温度 ， 反应的化学平衡常数 K减小 D． 若改变反应条件 ， 使反应进程如图 3所示 ， 则改变的条件是增大压强 解析： 在同一条件下 ， v(X)∶ v(Y)∶ v(Z)=Dn(X)∶ Dn(Y)∶ Dn(Z)=∶ ∶ =3∶ 1∶ 2， 所以化学方程式为 3X(g)+Y(g) 2Z(g)， A。