江苏化学物质结构与性质考点总结(编辑修改稿)

江苏化学物质结构与性质考点总结(编辑修改稿)内容摘要：

中 A原子的杂化方式为 _________。 (4)E2+离子能与 AC分子形成 [E(AC)4]2+， 其原因是 AC分子中含有 ___________。 (5)最近发现，只含 A、 D、 E三种元素的一种晶体 (晶胞如右图所示 )具有超导性。 A原子的配位数为___；该晶体的化学式为 _______。 解析： A为碳元素 ， C的基态原子 2p能级上的未成对电子数与 A原子相同 ， 为 2个 ， 所以 C只能为氧元素 ， 则 B为氮元素。 C2离子与 D2+离子具有相同的 、 稳定的电子层结构 ， 说明 D为镁元素 ， E的基态原子的外围电子排布式为 3d84s2， 说明是 Ni元素。 (1)元素周期表右上角元素的电负性较大； (2)B的氢化物分子间存在氢键 ， 所以沸点比 A的氢化物高； (3)CO2是直线型结构 ， 说明 CAB也是 ， A的杂化方式应该是sp杂化。 (4)配位键形成是由于 CO分子中存在孤对电子 ， Ni2+可以提供空轨道； (5)配位数可由图示直接看出 ， 化学式由均摊法分析。 答案 : (1)O (2) NH3分子间能形成氢键 (3)sp (4)孤对电子 (5)6 MgNi3C 44 45 重要考点 命题规律 、 电解质 、 强电解质和弱电解质的概念。 弱电解质电离平衡是高考命题的热点。 江苏卷中的“ 离子浓度大小比较 ” 已成为选择题中的经典题；水的电离 、 pH计算也为命题常客；在近几年的 Ⅱ卷中连续考查 ， 也要引起重视。 电离平衡。 常数。 pH的定义 ， 能进行pH的简单计算。 46 【 重点考点 1】 电离平衡 在一定条件下 ， 弱电解质在水溶液中的 离子化速率等于分子化速率 时 ， 即达到电离平衡。 当外界条件改变时 ， 平衡将 发生移动。 如 ， ， 促进 电离过程； ， 促进 电离过程； ， 抑制 电离过程； ， 促进电离过程。 47 【 典型例题 1】 (2020山东卷 )室温下向 10 mLpH＝ 3的醋酸溶液中加水稀释后 ， 下列说法正确的是 ( ) A． 溶液中导电粒子的数目减少 B． 溶液中不变 C． 醋酸的电离程度增大 ， c(H＋ )亦增大 D． 再加入 10 mL pH＝ 11的 NaOH溶液 ， 混合液 pH＝ 7 B 48 解析： 选项 A、 C均不正确。 醋酸属于弱酸 ， 加水稀释有利于醋酸的电离 ， 所以醋酸的电离程度增大 ， 同时溶液中导电粒子的数目会增多 ， 由于溶液体积变化更大 ， 所以溶液的酸性会降低 ， 即 c(H＋ )、 c(CH3COO － )、c(CH3COOH)均会降低； 由水的离子积常数 Kw＝ c(H＋ )c(OH－ )知 c(H＋ )＝ 所以 Ka＝ ＝ B正确。 其中 Ka表示醋酸的电离平衡常数 ， 由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关； 33()( ) ( )c C H C O O K wc C H C O O H c O H33( ) ( )()c C H C O O c O Hc C H C O O H()Kwc OH 49 D不正确。 pH＝ 3的醋酸说明醋酸的浓度大于 mol/L， pH＝ 11的 NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于 mol/L， 因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的 ， 因此加入等体积的 pH＝ 11的 NaOH溶液时 ， 醋酸会过量 ， 因此溶液显酸性。 答案： B 50 电离平衡属于化学平衡 ， 其原理也遵循平衡移动原理。 解题中要应用平衡移动原理 ， 分析外界条件对弱电解质电离平衡方向的影响。 51 【 变式 1】 (2020福建卷 )常温下 molL－ 1醋酸溶液的 pH＝ a， 下列能使溶液 pH＝ (a＋ 1)的措施是 ( ) A． 将溶液稀释到原体积的 10倍 B． 加入适量的醋酸钠固体 C． 加入等体积 molL－ 1盐酸 D． 提高溶液的温度 B 52 解析： A项错误。 醋酸是弱酸 ， 电离方程式是： CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ ， 故稀释 10倍 ， pH增加不到一个单位； B项正确。 加入适量的醋酸钠固体 ， 抑制醋酸的电离 ，使其 pH增大 ， 可以使其 pH由 a变成 (a＋ 1) ； C项错误。 加入等体积 L－ 1盐酸 ， 虽然抑制醋酸的电离 ， 但增大了 c(H＋ )， 溶液的 pH减小； D项错误。 提高溶液的温度 ， 促进了醋酸的电离 ， c(H＋ )增大 ， 溶液的 pH减小。 此题涉及弱电解质的电离平衡移动 ， 切入点都是比较常规的设问 ， 但学生易错选。 53 【 重点考点 2】 水的电离 1． 水在弱酸性 、 弱碱性和中性环境下 ， 电离出的 H+与OH 始终相等。 2． 在某一温度下 ， 水电离出的 c(H+)与 c(OH)的乘积为一常数 ， 称为 Kw。 在 25℃ 时 ， Kw=1 1014。 Kw仅与 温度 有关 ， 当温度升高 ， 水的电离正向移动 ， 则 Kw 增大。 3. 外界条件对水的电离影响因素有： 温度 、 酸或碱 、能水解的盐。 54 【 典型例题 2】 (2020盐城二调 )水的电离平衡曲线如下图所示 ， 下列说法不正确的是 ( ) A． 图中五点 KW间的关系： B＞ C＞ A=D=E B． 若从 A点到 D点 ， 可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C． 若从 A点到 C点 ， 可采用：温度不变在水中加入适量的 NH4Cl固体 D． 若处在 B点时 ， 将 pH=2的硫酸与 pH=10的 KOH等体积混合后 ， 溶液显酸性 55 解析： A项 ， 温度越高 ， Kw越大 ， B点为 100℃ ， Kw最大。 A、 D、 E三点相同 ， C点介于之间 ， 正确。 B项 ， 加入酸 ， c(H+)变大 ， c(OH)变小 ， 但是两者的乘积不变 ， 正确。 C项 ， 温度不变 ， 则 Kw不变 ， 错。 D项 ， B点时的 Kw=1012， pH=10的 KOH中 c(OH)= 102 mol/L， 与 pH=2的硫酸等体积混合后 ， H+与 OH刚好完全反应 ， 则应为中性 ， 错。 答案 ： C、 D 56 水的离子积常数属于化学平衡常数的一种 ， 它仅与温度有关。 外加酸或碱 ，抑制水的电离。 外加易水解的盐 ， 或是升高温度能促进水的电离正向移动。 解题时一定要关注题中所给的温度 ， 不能随意地运用 “ Kw=1 1014”这一数据。 57 【 变式 2】 (2020四川卷 )25 ℃ 时 ， 在等体积的 ① pH＝ 0的 H2SO4溶液 、 ② mol/L的 Ba(OH)2溶液 ， ③ pH＝ 10的 Na2S溶液 ， ④ pH＝ 5的 NH4NO3溶液中 ， 发生电离的水的物质的量之比是 ( ) A． 1∶ 10∶ 1010∶ 109 B． 1∶ 5∶ 5 109∶ 5 108 C． 1∶ 20∶ 1010∶ 109 D． 1∶ 10∶ 104∶ 109 解析： 酸或碱是抑制水电离的 ， 且酸性越强或碱性越强 ， 抑制的程度就越大；能发生水解的盐是促进水电离的。 由题意知 ①②③④ 中发生电离的水的物质的量分别是 10－ 1 10－ 1 10－ 10－ 5， 所以 选项 A正确。 A 58 【 重点考点 3 】 pH计算 1． pH计算公式为： pH= lgc(H+)。 2． 混合溶液求 pH的方法： 59 1 1 2 2121 1 2 212( H ) ( H )( H )pH l g ( H ) (( OH ) ( OH )( OH )。