分析化学误差与分析数据处理(编辑修改稿)

分析化学误差与分析数据处理(编辑修改稿)内容摘要：

、报告结果。 第二章 小 结 x ～ x d Rd 第一章 分析化学概论 : 滴定分析对反应的要求、滴定方式、基准物质、标准溶液 : M(Mr)、 m、 n、 c、 V、 w、  之间的关系 滴定剂 (nA)与被测物 (nB)的关系 : 等物质的量规则 、 换算因数法 误差的基本概念 : 准确度 (T 、 Ea、 Er)与精密度 （ 偏差 ） 、 系统误差与随机误差。 随机误差的分布 有限数据的统计处理 : 、 、 R、 RR、di、 Rdi 、 、 、 s 、 CV； 异常值的检验 （ Q检验法 ） ； 测定方法的选择和测定准确度的提高 有效数字 ：定义 、 修约规则 、 运算规则 、报告结果。 第二章 误差与分析数据处理 x ～ x d Rd 第三章 酸碱平衡及酸碱滴定法 酸碱反应及其平衡常数 酸度对弱酸 (碱 )形体分布的影响 酸碱溶液的 H+浓度计算 酸碱缓冲溶液 酸碱指示剂 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 终点误差 (不要求 ) 酸碱滴定法的应用 非水溶剂中的酸碱滴定 (不要求 ) 酸碱反应及其平衡常数 酸碱反应 (p53) 酸 共轭碱 + 质子 Proton donor Proton acceptor Proton HAc Ac + H+ NH4+ NH3 + H+ HCO3 CO32 + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ 通式 : HA A + H+ 共轭酸 碱 + 质子 酸碱半反应 例 : HAc在水中的离解反应 （ p53） 半反应 1: HAc Ac + H+ 半反应 2: H+ + H2O H3O+ 总反应 : HAc + H2O Ac + H3O+ 简写为 : HAc Ac + H+ 酸碱反应的实质是质子转移 OHOHHOHHHH HHO01101 7 2 p m2 5 2 p m1 0 2 p m++9 4 3 2H O ( H O 3 H O ) 水合质子121 p m 1 0 m+ HOHHOOOHHHH229 pm7 4 2H O ( O H 3 H O ) 水合氢氧根121 p m 1 0 m 酸碱反应类型及平衡常数 （ p55） a. 一元弱酸 (碱 )的离解反应 +ab( H ) ( A )=( HA)( HA) ( OH )( A )aaKaaaK=a HA + H2O A + H3O+ A + H2O HA + OH H2O + H2O H3O+ + OH (25176。 C) 1 4 0 0a b wp p p .K K K  14w ( H ) (O H ) 1 . 0 1 0+ K a a   +a b w( H ) ( A ) ( H A ) ( O H )( H A ) ( A )a a a aK K Kaa  共轭酸碱对 (HAA)的 Ka与 Kb的关系为 b. 水的质子自递反应 （ p55) 《 Analytical Chemistry》 p94 pKw， as a function of temperature. t 0C 0 10 20 25 30 40 50 60 pKw 中性水的 pH = ? 中性水的 pH=pOH pKb1 = pKa3 pKb2 = pKa2 pKb3 = pKa1 wbia 1niKKKc. 多元酸碱的离解反应 （ p56） a1K a2K a3Kb1Kb2Kb3KH3A H2A HA2 A3 d. 酸碱中和反应。