20xx高考复习专题二：物质结构问题的梳理和综合(编辑修改稿)

20xx高考复习专题二：物质结构问题的梳理和综合(编辑修改稿)内容摘要：

为 ，其中 S— N中，你认为共用电子对偏向谁。 _______（写原子名称）。 （ 4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δ x），当Δ x，一般为离子键，当Δ x，一般为共价键，试推断 AlBr3中化学键类型是 ________________。 （ 5）预测元素周期表中， x值最小的元素位置： ______________(放射性元素除外 )。 [解析 ]题中给出第二、第三周期元素的 x值（其中缺少了氮、镁两种元素的 x值 ）， x值与这种原子在分子中吸收电子的能力有关。 可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的 x值。 从表中数值可看出，同周期中元素的 x值随原子半径的减少而增大， x值的变化体现了元素性质的周期变化。 用 x值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方。 对于 S— N，由于 N 的 x值大于 S的 x值，所以其中共用电子对偏向 N原子。 表中查不到溴的 x值，可根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，氯的 x值必定比溴的 x值大，而： x（ Cl） x（ Al） ==，而溴与铝的 x值这差必定小于 ，所以溴化铝肯定属 于共价化物。 x值越小，元素的金属越强， x值最小的元素应位于第六周期的 IA主族。 所以答案为：（ 1） x(Mg)， x(N)。 （ 2） 同周期（同主族）中， x值越大，其原子半径越小；周期性。 （ 3）氮原子。 （ 4）共价键。 （ 5）第六周期 IA主族。 [考题预测与专题训练 ] 1． 11g 2H218O所含的中子的物质的量为 （ ） A． B． 5mol C． D． 6mol 2．元素 X、 Y、 Z的原子序数都小于 18， X的阳离子， Y的阳离子和 Z的阴离子都具有相同的电子层结构， Y的阳离子半径小于 X的阳离子半径，则元素 X、 Y、 Z的原子序数由小到大的顺序依次是 （ ） A． Z、 Y、 X B． Y、 Z、 X C． Y、 X、 Z D． Z、 X、 Y 3．下列两核间距最小的离子化合物是 （ ） A． KCl B. NaF C. HF D. CaS 4．根据主族元素的原子序数 不能． ． 确定的是 （ ） 4 A．质子数 B. 中子数 C. 价电子数 D. 相对原子质量 5．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是 （ ） A． NaHSO4 B． NaHCO3 C． Al(OH)3 D． Na2SO3 6．与 NH4+离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是 （ ） A． Al3+ B． H3O+ C． OH D． Na+ 7． 下列说法正确的是 （ ） A．难失去电子的原子，易形成阴离子 B．单质分子中不存在化学键，化 合物的分子才存在化学键 C．离子化合物中一定含有离子键 D．离子化合物中一定含金属键 8．下列对铯及其化合物的预测正确。