20xx年高考天津理综试卷理科综合能力测试及答案(编辑修改稿)

20xx年高考天津理综试卷理科综合能力测试及答案(编辑修改稿)内容摘要：

， Y、 Z 是非金属元素。 （ 1） W、 X 各 自的 最高价氧化物对应的水化物 可以反应生成 盐 和水 ， 该反应的离子方程式为 _______________________________________________________________________。 （ 2） W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 ___________________________。 （ 3） X 的 硝 酸盐水 溶 液显 _________性， 用 离 子 方程式解释原 因： __________________________________________________________________________。 （ 4） Y 的低价 氧化 物通入 Z 单质的水 溶 液中，发生反应的化学方程式为 __________________________________________________________________________。 （ 5） 比较 Y、 Z 气态氢化物的稳定性： ______________ ＞ ______________（用分子式表示）。 （ 6） W、 X、 Y、 Z 因种 元素 简单离子的离子半径由大到小的顺序是 _____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。 （ 7） Z 的最高价 氧 化物为无色液体， mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并 放出 Q kJ 的热 量。 写出该反应的热化学方程式： __________________________________________________________________________。 得分 评卷人 27.（ 19 分）某天然有机化合物 A 仅含 C、 H、 O 元素，与 A 相关的反应框图如下： （ 1）写出下列反应的反应类型： S→ A第①步反应 __________________、 B→ D__________________、 D→ E 第①步反应 __________________、 A→ P_________________。 （ 2） B 所含官能团的名称是 ___________________________________。 （ 3）写出 A、 P、 E、 S 的结构式： A： __________________________、 P： ____________________________、 E： __________________________、 S： ____________________________。 （ 4）写出在浓 H2SO4 存在并加热的条件下， F 与足量乙醇反应的化学方程式： _____________________________________________________________________。 （ 5）写出与 D 具有相同官能团的 D 的所有同分异构体的结构式： _____________________________________________________________________。 得分 评卷人 28. ( 19 分） Ⅰ（ 8 分） 化学实验室制取 气体 的方法之一是将浓硫酸滴 入浓盐酸中。 请从下图中挑选所需仪 器， 在方框内 画 出 用 该方法制备、收 集 干燥 氯化 氢气体的装置简图，并 在图中标明所用试剂。 （仪器可 重 复使用，固定装置不必画出） Ⅱ .（ 11分） 实验室制备少 量 硫酸亚铁品体的实验步骤如 下： 取过 量洁净的铁屑，加入 20%％ ～30%的稀硫酸溶液 ， 在 50℃～ 80℃ 水浴中加热 至 不再产生气泡。 将溶液趁热过滤 ， 滤液移至试管中 ， 用橡胶塞塞紧试 管 口． 静 置、冷却一段时间后收集产品． （ 1） 写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： ____________________________________。 （ 2） 硫酸溶液过稀会导致 ______________________________________________________。 （ 3）采用水浴 加热的原因是 ____________________________________________________。 （ 4） 反应时铁屑过 量 的目的是（用离子方程式表示 ） ______________________________。 （ 5） 溶液趁热过滤的原因是 ____________________________________________________。 塞紧试管口的目的是 ______________________________________________________。 （ 6） 静 置 冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 ______________________________。 得分 评卷人 试管 圆底烧瓶 集气瓶 烧杯 普通漏斗 量筒 分液漏斗 长颈漏斗 导管 橡胶塞 胶皮管 MnO4 + C2 24O  ＋ ＋ H == CO2↑＋ Mn 2 + H2O 29. (14 分 )（ 1） 配平氧化还原反应方程式： （ 2） 称取 H2C2O4 2H2O、 KHC2O4 和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250 mL 溶液。 量取 两份此溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入 2滴酚酞试液，滴加 mol/L NaOH 溶液至 20mL时，溶液由无色变为浅红色。 该溶液被中和的 H 的物质的量为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ mol。 ② 第二份溶液滴加 mol/L 酸性 KMnO4溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液 颜色，由＿＿＿＿＿＿变 为 ___________。 该 溶液中还原剂的物质 的量 ___________________mol。 ③原试样中。