20xx年广东省高考理科基础化学必修1总复习资料(编辑修改稿)

20xx年广东省高考理科基础化学必修1总复习资料(编辑修改稿)内容摘要：

系 溶液 胶体 悬（乳）浊液 分散系粒子的直径 ＜ 1nm 1nm～ 100nm ＞ 100nm 分散质粒子的组成 小分子或离子 大分子或分子集合体 许多分子的集合氧化还原反应 非氧化还原反应 置换 反应 分解反应 复分解反应 化合反应 第 12 页 共 54 页 金太阳教育网 体 外观 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明 能否 透过滤纸 能 能 一般不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水、糖水 淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体 泥水 ⑭ 胶体 ① 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在 1nm ～ 100nm 之间。 胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如 NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。 可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。 ② 胶体的性质 现象 定义 解释 应用 丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象 胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射 区别溶液和胶体 布朗运动 在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动 水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的 —— 电泳现象 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷 分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀 聚 沉 中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程 胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而 使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果冻等 ③ 胶体的分类 类 型 分散剂状态 实 例 固溶胶 固态 有色玻璃、烟水晶 液溶胶 液态 淀粉溶液、 Fe(OH)3 胶体 气溶胶 气态 烟、云、雾 ④ 胶体稳定存在的原因 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。 同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。 一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫 第 13 页 共 54 页 金太阳教育网 化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。 ⑤ 净化胶体的方法 —— 渗析法 将胶体放入 半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 ⑥ 胶体的应用： 土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。 注意： ① 胶体中的分散质 ——可以是单个分子或离子或分子集合体 ② 胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。 ③ 电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。 而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。 [基础达标 1] 1. 下列物质属于纯净物的是 2．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。 这里的钙、镁、钾、钠是指 A. 原子 B. 分子 C. 单质 3．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是 A O2 B Zn C N D Ca2+ 4．下列家庭小实验不能制得溶液的是 5．科学家在 2020 年 8 月 10 日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用 DNA 制造出一种臂长只有 7nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D． 乳浊液 6．下列不存在丁达尔效应的分散系是 ① 有尘埃的空气、 ② 溴水、 ③ 蒸馏水、 ④ 沸水中加几滴 FeCl3 浓溶液、 ⑤ 淀粉溶液 A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤ 7．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。 火炬的可燃物是丁烷（化学式为 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。 下列关于丁烷的叙述不正确的是 A．丁烷由碳、氢两种元素组成 B．丁烷分子由碳原子和氢原子构成 C．丁烷 中碳、氢元素的质量比是 4： 10 D．丁烷由 4 个碳原子和 10 氢原子构成 8．不能用有关胶体的观点解释的现象是 饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙 ≥ mg/L 镁 ≥ mg/L 钾 ≥ mg/L 钠 ≥ mg/L 偏硅酸 ≥ mg/L pH (25℃ ) 第 14 页 共 54 页 金太阳教育网 A. 在江河入海处易形成三角洲 B. ，看不到黄色沉淀 C. 在 NaF 溶液中滴入 AgNO3 溶液看不到沉淀 D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 9．下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是 A. 用过滤的方法分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的混合物 B. 用重结晶的方法分离 NaCl和 KNO3的混合物 C. 用加热 的方法分离 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 D. 用盐析的方法分离淀粉和 NaCl的混合液 10．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是 A．丁达尔现象 B．布朗运动 C．渗析 D．电泳现象 11． 将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是 A. 2mol/L 的 H2SO4 溶液 B. 2mol/L 的 NaOH 溶液 C. 2mol/L 的 MgSO4 溶液 D. 硅酸溶胶 12．下列物质分 离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是 A. 结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 渗析 13．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D B B B C C C B C A BD D 课后有感 本节复习内容属于 A了解． ． 要求的内容，考点要求不高，主要是对概念的理解。 第 15 页 共 54 页 金太阳教育网 教学目的 2： 1. 巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。 2. 重点学习离子共存。 教学课时： 课时 知识体系 2 1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（ B） ⑪ ．电离、电离方程式 ① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 ② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。 ⑫ ．电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 离子化合物（强碱、盐），强极性 共价化合物 非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物 能否直接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接导电 通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电 实例 H2SO HF、 CaO 等 SO NH CH4等 ⑬ ．强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 相 同 点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方 法 电离方程式用 “==” 电离方程式用 “ ” 水溶液中微粒存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 第 16 页 共 54 页 金太阳教育网 实 例 绝大多数盐： NaCl、 BaSO4等。 强酸： H2SO HCl、 HClO4等。 强碱： Ba(OH) Ca(OH)2等。 弱酸： H2CO CH3COOH 等。 弱碱： NH3H 2O、 Cu(OH)2 等。 极少数盐。 2. 离子反应及其发生的条件（ B） ⑪ ．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液 中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ① 离子反应： 在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。 ② 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律） —— 物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物： 如 Ba2+与 CO3 Ag+与 Br、 Ca2+与 SO4 Ca2+与 OH、 Mg2+与CO3 OH等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质： 如 NH4+与 OH， H+与 OH、 CO3 HCO S HS、 HSOSO32等 之间发生离子反应。 生成弱电解质： 如 H+与 CH3COO、 CO3 S SO3 F等生成弱酸； OH与 NH4+、Cu2+、 Fe3+等生成弱碱； H+与 OH生成水（水也是种弱电解质）。 ⑫ ．离子方程式 ① 书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ② 书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸 （ H2SO HNO HCl、HBr、 HI）、 强碱 （ NaOH、 KOH、 Ba(OH) Ca(OH)2）、 大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 微溶物有时拆，有时不拆。 例：稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应 H+ ＋ OH－ === H2O （错误） Ba2+＋ SO42－ === BaSO4↓ （错误） H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42－ === BaSO4↓＋ H2O （错误，不符合反应实际） Ba2+ ＋ 2OH－ ＋ 2H+ ＋ SO42－ = BaSO4↓＋ 2 H2O （ 正确 ） 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。 例：铁与 FeCl3溶液反应 Fe ＋ Fe3＋ === 2 Fe2＋ （错误，电荷未平） 第 17 页 共 54 页 金太阳教育网 Fe ＋ 2Fe3＋ === 3 Fe2＋ （正确） Ⅰ 、 离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自 由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。 例： NH4Cl固体和 Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。 OH— ＋ 2NH4＋ H2O ＋ NH3↑ （错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆） Ca(OH)2 ＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3↑ （正确） Ⅱ 、 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸 (HF、 H2S、 HClO、 H2SO3 等 )、弱碱 (如 NH3H 2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于。