20xx年全国高考化学试卷分类汇编(13个专题)(编辑修改稿)

20xx年全国高考化学试卷分类汇编(13个专题)(编辑修改稿)内容摘要：

为： (5＋ 3) 1＝ 8，根据化合价升 降总值相等得：在 Zn(NO3)2 前配 4， NH4NO3 前配 1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。 配平后的化学方程式为： 4Zn＋10HNO3(稀 )===4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ 3H2O，当生成 1mol的 Zn(NO3)2时，被还原的 HNO3为。 答案： D。 3．（ 08 上海卷） 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组 是（ ） A． F K、 HCl B． Cl Al、 H2 C． NO Na、 Br2 D． O SO H2O 解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意 F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 答案： A E曲一线高考网 10 4.（ 08 上海卷） 已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生如下反应： 3NaClO 2NaCl＋ NaClO3。 在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其 最终产物是 ( ) A． NaCl、 NaClO B． NaCl、 NaClO3 C． NaClO、 NaClO3 D． NaClO NaClO4 解析：在已知反应中氯元素的化合价：＋ 1→＋ 5 和＋ 1→－ 1，既然 NaClO2 也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项 A中均降低；选项 B、 C 与题意相符；选项 D化合价均升高，但选项 C 中 NaClO 不是最终产物。 答案： B 5．（ 08 重庆卷） 下列做法中用到物质氧化性的是（ ） A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢 解析： 臭氧能够杀菌，是由于臭氧具有强氧化性，能使细菌结构被破坏。 答案： C。 6．（ 08 广东 理科基础 33） 氮化铝（ AlN， Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。 在一定条件下， AlN 可通过反应 Al2O3＋＋ N2＋ 3C 高温 2AlN＋ 3CO合成。 下列叙述正确的是（ ） A．上述反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol电子 C． AlN 中氮元素的化合价为＋ 3 D． AlN 的摩尔质量为 41g 解析： N 的化合价： 0→－ 3，化合价降低， N2 作氧化 剂， C 的化合价： 0→＋ 2，化合价升高， C作还原剂； Al 的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂； AlN 的摩尔质量为41g mol－ 1。 答案： B 7.（ 08 宁夏卷） 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将 a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580mL（标准状况）； 方案二：将 10a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 L1 的 KMnO4 溶液滴定，达到终点时消耗了 KMnO4溶液。 请回答下列问题： (1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □ KMnO4+□ FeSO4+□ H2SO4=□ Fe2(SO4)3+□ MnSO4+□ K2SO4+□ H2O (2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以 计） (4）若排除实验仪器和操作的影响 因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； ②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。 解析：（ 1） Mn：＋ 7→＋ 2，改变数为 5， Fe：＋ 2→＋ 3，改变数为 2，根据化合价升降的总数相等，所以在 Fe2(SO4)3 前配 5， MnSO4 强配 2，然后在根据方程式两边的原子个数相曲一线高考网 11 等配平其它元素的原子。 配平后的化学方程式为： 2KMnO4 ＋ 10FeSO4 ＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋ 2MnSO4＋ K2SO4＋ 8H2O。 (2）不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的 kmno4 氧化而被腐蚀。 (3）由电子守恒得：方法一： m(Fe) 2＝ mol1 2， m(Fe)＝ ， Fe 的质量分数为：a 100％。 方法二：m(Fe) 1＝ L1 5， m(Fe)＝ ， a10 100％＝ 100％。 (4）①不一定准确。 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。 ②不一定准确。 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶 解的铁的氧化物，生成的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 答案： (1)2； 10； 8； 5 ； 2； 1； 8。 (2)碱； KMnO4 是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管 (3) 100％； 100％。 (4)①不一定准确。 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。 ②不一定准确。 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。 注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。 例如：考生回答 方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物 方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如 果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低 方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除 Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁 方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低 8．（ 08 上海卷） 某反应体系的物质有： NaOH、 Au2O Na2S4O Na2S2O Au2O、 H2O。 (1)请将 Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 曲一线高考网 12 (2)反应中，被还原的元素是 _______，还原剂是 ____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂， Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”， Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO NaCl和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 __________。 解析：因为 Au2O3为反应物，则 Au2O 必定为生成物，在 Au2O3中 Au 的化合价为 ＋ 3， Au2O 中Au 的化合价为＋ 1，即 Au 在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中 S 的化合价为＋ 2， Na2S4O6中 S 的化合价为 价，所以 Na2S2O3 为反应物，Na2S4O6 为生成物，根据化合价的升降总数相等，在 Na2S4O6 前配 2，由 S 守恒，可知 Na2S2O3前配 4， Au2O3和 Au2O 前分别配 1，再根据 Na＋ 守恒，则生成物中必定为 NaOH，且配平系数为 4，则 H2O 为反应物，在其前面配 2，配平后的化学方程式为： Au2O3＋ 4Na2S2O3＋ 2H2O===Au2O＋ 2Na2S4O6＋ 4NaOH。 答案： (1)Au2O Na2S2O H2O、 Na2S4O Au2O、 NaOH。 (2)Au+3； Na2S2O3。 (3) (4)1∶ 4。 9．（ 08 天津卷） （ 1）配平氧化还原反应方程式： ＿＿ C2O42+＿＿ MnO4+＿＿ H+＝ ＿＿ CO2+＿＿ Mn2++＿＿ H2O (2）称取 g 含 H2C2O4 2H2O、 KOH、 KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL溶液。 量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 ，溶液由无色变为浅红色。 该溶液被中和的 H＋ 的物质的量为＿＿＿ mol。 ②第二份溶液中滴加 ，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。 该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿ mol。 ③原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为＿＿＿。 KHC2O4的质量分数为＿＿＿。 解析：（ 1） C：＋ 3→＋ 4，改变量（ 4－ 3） 2＝ 2， Mn：＋ 7→＋ 2，改变量（ 7－ 2） 1＝ 5，根据化合价升降总数相等，所以在 C2O42－ 前配 5， MnO4－ 前配 2，根据 C 和 Mn 原子守恒，分别在 CO2 和 Mn2＋ 前配 10 和 2，再由电荷守恒在 H＋ 前配 16，最后根据离子方程式两边的 H 个数相等在水前面配 8，经检验离子方程式两边的氧原子相等。 (2）①由 H＋ ＋ OH－ ===H2O 知， n(H＋ )=n(OH－ )＝ L－ 1 ＝。 ②原溶液无色，而 KMnO4为紫红色，所以当溶液中的 H2C2O4 和 KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色。 由电子守恒得： n(还 ) 2＝ L－ 10 .016L5， n(还 )＝。 ③由于实验时所取溶液均为配置时的 110，所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶曲一线高考网 13 质的 110，由①得： 2n(H2C2O4 2H2O)＋ n(KHC2O4)=，由②得： n(H2C2O4 2H2O)＋ n(KHC2O4)=，解上述两个方程式得： n(H2C2O4 2H2O)＝ ， n(KHC2O4)＝ ， H2C2O4 2H2O 的质量分数为： 126gmol－ 16g 100%=21%，KHC2O4 的质量分数为： 128gmol－ 16g 100%＝ 64%。 答案：（ 1） 5 2 16 10 2 8 (2） ① ； ② 无色；紫红色；。 ③ 21％ ； 64％。 10．（ 08 全国Ⅰ卷） 实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（ K2MnO4）和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后， K2MnO4转化为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。 请回答： (1）软锰矿制备 K2MnO4 的化 学方程式是。 (2） K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是。 (3）若用 （含 MnO280％）进行上述实验，计算 KMnO4的理论产量。 (4） KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn2+和 CO2 该反应的化学方程式是。 (5）上述制得的 KMnO4产品 ，恰好与 Na2C2O4 反应完全，计算该 KMnO4的纯度。 解析： （ 1）主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在 MnO2 和K2MnO4前分别配 3， KClO3和 KCl 前分别配 1，再根据 H 和 O 原子数确定生成物中还有水。 配平后的化学方程式为： 3MnO2＋ 6KOH＋ KClO3 高温 KCl＋ 3K2MnO4＋3H2O。 (2）主要考查离子方程式的书写和缺项配平。 3MnO42－ ＋ 4H。