高中化学课件化学反应速率和化学平衡(编辑修改稿)

高中化学课件化学反应速率和化学平衡(编辑修改稿)内容摘要：

CO2↑+ H2O,计算实验 ① 在 70~90 s范围内HNO3的平均反应速率 （ 忽略溶液体积变化 ， 写出 计算过程）。 （ 3） 请在 （ 2） 的框图中 ， 画出实验 ② 、 ③ 和 ④中 CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 212121 21解析 （ 1）实验①和实验②探究 HNO3浓度对该反应速率的影响，其他条件应相同而 HNO3的浓度不同，故实验②中 HNO3的浓度应为 mol/L。 实验①和③探究温度对反应速率的影响，除了温度不同，其余条件要保持一样。 实验①和④探究大理石规格（粗、细）对反应速率的影响，因此要求二者大理石的规格不同，一个用粗颗粒，另一个用细颗粒。 （ 2）反应时间 70~90 s范围内： Δ m(CO2)= g= g Δ n(CO2)= g247。 44 g/mol= 5 mol HNO3的减少量： Δ n(HNO3)= 5 mol247。 = 0 mol HNO3的平均反应速率： = 102 mol/（ L s） (3)25 mL 2 mol/L、 1 mol/L的 HNO3的物质的量分别为 mol、 mol,10 g大理石的物质的量为 mol。 根据反应方程式： 1 mol CaCO3消耗 2 mol HNO3，因此 HNO3的量都不足，大理石过量，实验②中产生的 CO2是实验①中的一半，且反应速率比①慢，实验③④中用 HNO3和实验①中相同，因此产生的 CO2的量和实验①中相同，但反应速率都比实验①快，因此可以画出图象。 21s20 )(H N O)(H N O 33tVnv答案 （ 1） (2)反应时间 70~90 s范围内： Δ m(CO2)= g= g Δ n(CO2)= g247。 44 g/mol= 5 mol HNO3的减少量： Δ n(HNO3)= 5 mol247。 = 0 mol 实验 编号 T/K 大理石 规格 HNO3浓度 /mol/L 实验目的 ① 298 粗颗粒 （ Ⅱ ）①和 （ Ⅲ ）①和 ② 298 粗颗粒 ③ 308 粗颗粒 ④ 298 细颗粒 21③ ④ HNO3的平均反应速率： = 102 mol/（ L s） （ 3） s20 o )( H N O)( H N O 33tVnv迁移应用 ： 实验 序号 金属 质量 /g 金属 状态 c(H2SO4) /mol/L V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失 的时间 /s 反应前 反应后 1 丝 50 20 34 500 2 粉末 50 20 35 50 3 丝 50 20 36 250 4 丝 50 20 35 200 5 粉末 50 20 36 25 6 丝 50 20 35 125 7 丝 50 35 50 50 8 丝 50 20 34 100 9 丝 50 30 44 40 分析上述数据，回答下列问题： （ 1） 实验 4和 5表明 ， 对反应速率有影响 ， 反应速率越快 ， 能表明同一规律的实验还 有 （填实验序号）； （ 2） 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实 验有 （填实验序号）； （ 3） 本实验中影响反应速率的其他因素还有 ， 其实验序号是。 （ 4） 实验中的所有反应 ， 反应前后溶液的温度变 化值（约 15℃ ）相近，推测其原因：。 答案 （ 1）固体反应物的表面积 表面积越大 1，2 （ 2） 1， 3， 4， 6， 8或 2， 5 （ 3）反应温度 6， 7或 8， 9 （ 4）因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近 2.（原创） 甲、乙两个实验小组利用 KMnO4酸性溶液与 H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。 （ 1）该反应的离子方程式为（提示： H2C2O4的一级电离常数为 102）。 设计实验方案如下（实验中所用 KMnO4溶液均已加入 H2SO4）： （ 2）甲组：通过测定单位时间内生成 CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中 A溶液一次性放下， A、 B的成分见下表： 序号 A溶液 B溶液 ① 2 mL mol/L H2C2O4溶液 4 mL mol/L KMnO4溶液 ② 2 mL mol/L H2C2O4溶液 4 mL mol/L KMnO4溶液 ③ 2 mL mol/L H2C2O4溶液 4 mL mol/L KMnO4溶液和少量 MnSO4 该实验探究的是 对化学反应速率的影响。 在反应停止之前，相同时间内针管中所得 CO2的 体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空 )。 （ 3）乙组：通过测定 KMnO4溶液褪色所需时间 的多少来比较化学反应速率的大小。 取两支试管各加入 2 mL mol/L H2C2O4溶液， 另取两支试管各加入 4 mL mol/L KMnO4溶液。 将四支试管分成两组（各有一支盛有 H2C2O4溶液 和 KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一 组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振 荡，记录溶液褪色所需时间。 该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终 没有看到溶液褪色，其原因是。 解析 （ 1）根据题中提示可知 H2C2O4是弱酸，在 离子方程式中应保留化学式。 （ 2）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的 影响，对比②③实验可探究催化剂对化学反应速 率的影响。 （ 3）很显然乙组实验是探究温度对化学反应速率 的影响，但在反应物的使用量上控制不当，题中 KMnO4溶液过量，因此不能看到明显的褪色现象。 答案 （ 1） 2Mn +5H2C2O4+6H+ 2Mn2++ 10CO2↑+8H 2O (2)浓度和催化剂 ③②① (3)温度 KMnO4溶液过量 4O易错题重练 1.（ 2020 山东理综， 14） 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）是制备硫酸的重要反应。 下 列叙述正确的是 （ ） V2O5不改变该反应的逆反应速率 ，反应速率一定增大 ，降低温度将缩短反应达 到平衡的时间 t t2时刻， SO3（ g）的浓度分别是 c1， c2，则时间间隔 t1～ t2内， SO3（ g）生成的平 均速率为 v= V2O5 △ 1212ttccD 2.(2020。