高中化学课件电离平衡(编辑修改稿)

高中化学课件电离平衡(编辑修改稿)内容摘要：

Ba(NO3)2溶液 ,而不能是 AgNO3溶液 ,则沉淀 A为 BaSO4,溶液 1中有 KCl、 KNO BaCl2[或 Ba(NO3)2]。 试剂 2是 AgNO3溶液 , 沉淀 B是 AgCl,溶液 2中含有 AgNO KNO Ba(NO3)2,试剂 3为 K2CO３ 溶液 ,目的是除去溶液中 的 Ag+及 Ba2+,沉淀 C为 Ag2CO BaCO3,溶液 3中有 KNO K2CO3,所以试剂 4为 HNO3溶液 ,目的是除 24 324 去溶液中的 CO ,又不能使 HNO3过量 ,采用控制溶 液的 pH的方法 ,以上所加试剂及操作可用下面转化 形式。 答案 (1)BaCl2或 Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 HNO3溶液 (2)测定溶液的 pH (3)除去溶液 中过量的 Ba2+、 Ag+ (4)蒸发、冷却、结晶、过滤 23迁移应用 1.（ 2020 江苏 ,15(1)） 医用氯化钙可用于生产补 钙 、 抗过敏和消炎等药物。 以工业碳酸钙 (含有少 量 Na+、 Al3+、 Fe3+等杂质 )生产医药级二水合氯化 钙 (CaCl2 2H2O的质量分数为 %～ %)的 主要流程如下 : 除杂操作是加入氢氧化钙 ,调节溶液的 pH为 ～ ,以除去溶液中的少量 Al3+、 Fe3+。 检验 Fe(OH)3 是否沉淀完全的试验操作是。 解析 检验 Fe3+是否沉淀完全的方法是取上层清液 (或滤液 )少许 ,滴加 KSCN溶液 ,观察溶液是否变为 血红色。 答案 取少量上层清液 ,滴加 KSCN溶液 ,若不出现 血红色 ,则表明 Fe(OH)3沉淀完全 2.(2020 广东 ,19(1)(4))碳酸钠是造纸 、 玻璃 、 纺织 、 制革等行业的重要原料。 工业碳酸钠 (纯度 约 98%)中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl和 SO 等杂质 , 提纯工艺路线如下 : 已知碳酸钠的溶解度 (S)随温度变化的曲线如下图 所示 : 24 回答下列问题 : (1)滤渣的主要成分为。 (2)“ 趁热过滤”的原因是。 (3)若在实验室进行“趁热过滤” ,可采取的措施 是 (写出 1种 )。 (4)若“母液”循环使用 ,可能出现的问题及其原 因是。 解析 (1)工业碳酸钠中由于含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl和 SO 等杂质 ,当加水溶解时 ,首先生成 CaCO3 沉淀 ,再加入 NaOH溶液 ,Mg2+和 Fe3+与 NaOH反应分 别生成 Mg(OH)2和 Fe(OH)3沉淀 ,因此滤渣的成分 为 CaCO Mg(OH) Fe(OH)3。 (2)Na2CO3 10H2O和 Na2CO3 7H2O的溶解度随 温度的升高而增大 ,因此温度太低时 ,会析出它们 的晶体 ,故需趁热过滤。 (3)要在实验室达到趁热过滤的目的 ,可以用已预 热的布氏漏斗趁热抽滤。 24 (4)因为母液中存在 Cl和 SO ,当母液循环使用时 , 母液中 Cl和 SO 累积 ,导致产品中含有 NaCl和 Na2SO4杂质 ,制备的产品不纯。 答案 (1)Fe(OH) CaCO3和 Mg(OH)2 (2)防止温度下降时 Na2CO3 H2O溶解 ,避免析出 Na2CO310 H2O或 Na2CO37 H2O (3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 (4)产品纯度降低 ,因为循环使用时母液中 Cl与 SO 累积 ,导致产品含 NaCl或 Na2SO4杂质 242424易错题重练 1.(2020 北京理综 ,11)有 4种混合溶液 ,分别由等体 积 mol/L的 2种溶液混合而成： ① CH3COONa与 HCl。 ② CH3COONa与 NaOH；③ CH3COONa与 NaCl。 ④ CH3COONa与 NaHCO3。 下列各项排序正确的是 ( ) :② ③ ④ ① (CH3COO):② ④ ③ ① c(H+):① ③ ② ④ (CH3COOH):① ④ ③ ② 解析 各项排序为 :pH:② ④ ③ ① 溶液中 c(H+):① ③ ④ ② c(CH3COOH):① ③ ④ ② 答案 B 2.(2020 广东 ,9)下列浓度关系正确的是 ( ) :c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)] :c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO) :c(Na+)= c(CH3COO) :c(Na+)c(CO )c(OH)c(HCO ) c(H+) 23 3 解析 氯水中含有 Cl HClO、 Cl、 H+、 ClO、 OH 等溶质分子和离子 ,其中 c(Cl2)和其他离子浓度不 存在定量关系 ,而溶液中 c(ClO)c(OH),A和 B错 误。 C项中混合后的溶液是 CH3COONa溶液 ,CH3COO水 解使 c(Na+)c(CH3COO)。 答案 D ( ) ,向 mol/L NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 :c(Na+)c(SO )c(NH )c(OH)= c(H+) mol/L NaHCO3溶液 :c(Na+)c(OH)c(HCO ) c(H+) :c(OH)c(H+)=c(HCO )+c(H2CO3) ℃ 时 ,pH=、浓度均为 mol/L的 CH3COOH、 CH3COONa混合溶液 :c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH) +c(H+) 24 433 解析 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性， 说明只发生了反应 :H++OH H2O,A正确。 溶液由于 HCO 水解程度大于电离程度而显碱性， 故离子浓度大小关系为 c(Na+)c(HCO )c(OH) c(H+)c(CO ),B错误。 为 :c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)=c(OH),C错误。 D. c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),该等式为电荷守 恒 ,由于混合液 pH=,说明 CH3COOH的电离程度大 于 CH3COO的水解程度 ,即 c(CH3COO)c(CH3COOH)。 故 c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)，错误。 答案 A 32333 ,草酸氢钾溶液呈酸性 ,在 mol/L KHC2O4溶液中 ,下列关系正确的是 ( ) (K+)+c(H+)=c(HC2O )+c(OH)+c(C2O ) (HC2O )+c(C2O )= mol/L (C2O )c(H2C2O4) (K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O )+c(C2O ) 4 2424242444 解析 依据电荷守恒规律 ,溶液中各离子间应存 在如下。