07届高考化学第一轮复习教案(编辑修改稿)

07届高考化学第一轮复习教案(编辑修改稿)内容摘要：

96 页 （ 2）把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ （ 3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O （ 4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化 硫 ： Ca2++2ClO+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO （ 5） 氯气通入水中 ： Cl2+H2O=2H++Cl+ClO （ 6） 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 ： Fe3++3NH3H2O=Fe（ OH） 3↓+3NH4+ （ 7） 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 ： HCO3+OH=CO32+H2O (8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水 ： 2Fe2++4I+3Cl2=2Fe3++6Cl+2I2 (9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应 ： H++OH=H2O (10)氢氧化钡与稀硫酸反应 ： Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O (11)浓盐酸与二氧化锰共热 ： 4H++2Cl+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O (12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 ： H2PO4+2OH=PO43+2H2O 思维方法 :。 展望高考 : 2.(05 江苏高考题 )下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓ +H2O B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH +NH4+ === H2O +NH3↑ Δ C. 氢氧化镁和稀硫酸反应 H+ + OH ==H2O D. 单质铜和稀硝酸反应 Cu + 2H+ +2NO3 ==Cu2+ +2NO↑ +H2O 思维方法 :。 展望高考 : 【巩固练习】 绿色通道 【课外作业】 绿色通道 第三 讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热 【考纲要求】 ，理解燃烧热与中和热的概念 ，掌握有关反应热的简单计算 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 ： （ 1）概念：。 (2)符号： （ 3）单位：。 （ 4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳 定，具有的能量就越。 如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于 产物 的总能量，则该反应就是 反应，此时的Δ H 0；反之，则为 反应，此时的Δ H 0。 因此：Δ H= 物的总能量 物的总能量； 又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。 则： Δ H= 物的键能总和 物的键能总和。 ： （ 1）概念：。 （ 2）含义：。 （ 3）书写规则： ① 、② 、 ③ 、④。 （ 4）注意点： 高 2020 届高考化学第一轮复习教案 第 9 页 共 196 页 ① 注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ； ② 化学计量数代表 ，因而可为分数； ③必须在每种物质化学式后的括号内标明 ； ④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式和热效应之间用 号隔开。 ： （ 1）概念：。 （ 2）注意点：①燃烧条件 、②可燃物的量 、③完全燃烧的含义 、④燃烧产物的状态和化合价。 : （ 1）概念：。 （ 2）注意点： ①反应条件 、 ②生成水的量 、 ③为何强调强酸强碱和稀溶液 、 ④如何测定中和热。 5. 盖斯定律 : （ 1）概念：。 :(1)已知标准状况下 ,1 升 H2S 气体完全燃烧生成液态水时放出 a kJ 的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。 （ 2） 1g 铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使 10 毫升的水的温度升高Δ t℃，已知水的比热容为 C kJ/（ g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程 式：。 【教学过程】 见 ppt 文件 【例题解析 】 [例 1] (1)已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；Δ H= Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ； Δ H= Q2kJ/mol。 则 Q1 与 Q2 相对大小为 __________。 (2)已知： 2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ； Δ H=+Q3kJ/mol，则 Q3 与 Q1 或 Q2 关系为 ___ __。 (3)已知： Q1= 484， Q2= 572，则蒸发 2mol 水所需能量为 __________。 解题思路 :。 易错点 :。 [例 2] 已知：（ 1） C(s) + O2(g) = CO2(g) ； Δ H=394 kJ/mol。 （ 2） 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ； Δ H= 566kJ/mol。 则反应： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少。 解题思路 :。 易错点 :。 【考题再现】 1. 14gFe 在 Cl2 中 完 全 燃 烧 生 成 FeCl3 固 体 时 ， 放 出 热 量 ， 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程式： ； 已知 ： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； Δ H= 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； Δ H= 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)； Δ H= 890kJ/mol 试填空：⑪燃烧等体积（相同状况下）的 H CO、 CH4，放出的热量由大到小的顺序是： ；⑫燃烧等质量的 H CO、 CH4，放出的热量由小到大的顺序是：。 思维方法 :。 2．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（ N2H4）和强氧化剂液态双氧水。 当它们混合反应时，即产生大量氮气和水 蒸气，并放出大量热。 已知 液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 的热量。 ⑪反应的热化学方程式为 ⑫双已知 H2O（液） =H2O（气） — 44KJ，则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ⑬此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 思维方法 :。 【巩固练习】 绿色通道 【课外作业】 绿色通道 高 2020 届高考化学第一轮复习教案 第 10 页 共 196 页 第二章 碱金属 第 四 讲 钠及其化合物 【考纲要求】 1． 钠的性质及用途。 2． Na2O 和 Na2O2 的性质及用途。 3. Na2CO3 、 NaHCO3 、 NaOH 的性质及用途。 4. Na2O2 与 H2O、 CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 教 与 学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、钠的物理性质 金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水， 熔点低。 是 的良导体。 二、钠的化学性质 (在下面括号中填写化学式 ) 银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液 （ ） （ ） （ ） ( ) （ ） ( ) ( ) → 白色块状物质 → 白色粉末状物质 ( ) ( ) ( ) ( ) ① Na + H2O → 解释实验现象； 浮 熔 游 红 ② Na + H2O + FeCl3 → ③ Na + HCl → ④ C2H5OH + Na → 三、 CO2 与 NaOH 溶液反应产物的判断 + 2 NaOH → 2． CO2 + NaOH → 3． CO2 + Na2CO3 + H2O → CO2 和 NaOH 如何制取 Na2CO3。 四、 Na2CO3 与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别 Na2CO3与盐酸的方法 ) Na2CO3 溶液 化学方程式 Na2CO3 溶液里逐滴加入少量的盐酸 化学方程式 五 . 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式 ) 与 SO2 反应 投入 FeCl2 溶液中，可将 Fe2+氧化 Fe3+，同时生成 Fe(OH)3沉淀 投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，溶液变混浊。