黄冈市外国语学校20xx届高三10月月考化学试题(带答题卡和评分标准)(编辑修改稿)

黄冈市外国语学校20xx届高三10月月考化学试题(带答题卡和评分标准)(编辑修改稿)内容摘要：

10Al＋ 6NaNO3＋ 4NaOH===10NaAlO2＋ 3N2↑＋ 2H2O。 请回答下列问题： (1)上述反应中， ________元素的化合价升高，则该元素的原子 ________(填 “得到 ”或 “失去 ”)电子；而 ________元素的化合价降低，则该元素的原子被 ________(填 “氧化 ”或 “还原 ”)。 (2)用 “双线桥法 ”表示反 应中电子转移的方向和数目： 10Al＋ 6NaNO3＋ 4NaOH===10NaAlO2＋ 3N2↑＋ 2H2O 1 （ 10 分） 如图 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中除 D 为 无色气态 单质外其余均是常见的化合物，E 和 F 的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。 请回答下列问题。 (1)A、 B、 D 的化学式是： A__________， B__________， D________； (2)C 的电子式是 ____________________； (3)E 和 F 可相互转化，图中已标明 F 向 E 转化的关系，请写出 E． 转化 ． ． 为 ． F． 的化学方程式：____________________。 1（ 10 分）钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融 NaCl 的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。 （ 1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式。 （ 2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 、。 （ 3）实验室有一瓶密封不严 的漂白粉，其中肯定存在 CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。 ① 提出合理假设。 假设 1：该漂白粉未变质，只含 ； 假设 2：该漂白粉全部变质，只含 ； 假设 3：该漂白粉部分变质，既含有 Ca(ClO)2 又含有 CaCO3。 ② 设计实验方案，进行实验。 请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论 限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、 1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。 （提示：不必检验 Ca2+和 Cl－ ，表格可以不填满。 ） 实验步骤 预期现象和结论 ① 取少量上述漂白粉于试管中， ② ③ (10 分 ) （ 1 1 1 21 班只做 Ⅱ 题， 1 1 18 班从 Ⅰ、Ⅱ 两道中任选一道 ） Ⅰ、 按右图所示操作，充分反应后： ⑴ I 中铁丝上观察到的现象是 ； 反应的离子方程式为 ⑵ II 中发生反应的化学方程式为 ⑶ 结合 I、 II 实验现象可知， Fe、 Cu、 Ag 的还原性顺序为。 Ⅱ、 等质量的铜、铁、锌三种金属混合物 A 克加入氯化铁和盐酸的混合液中，充分反应后： (不考虑盐的水解和水的电离 ) a 若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ， 可能有。 b 若剩余固体为 A/3 克，则溶液中的阳离子一定有。 c 若剩余固体为 3A/4 克，则溶液中的阳离子一定有 ， 一定没有。 2 （共 8 分） （ 1 1 1 21 班只做 Ⅱ 题， 1 1 18 班从 Ⅰ、Ⅱ 两道中任选一道 ） Ⅰ、 已知一定质量的硫与 100mL 某浓度的 KOH 溶液恰好完全反应 ，其反应方程式为： 3S+6KOH（ 浓 ） = 2K2S+K2SO3+3H2O， 若被还原的硫元素为 ， 求该 KOH 溶液的物质的量浓度。 Ⅱ 、 铜合金是人类使用最早的金属材料 ， 铜在化合。