四川省成都七中实验学校11-12学年高二化学下学期期中考试新人教版【会员独享】(编辑修改稿)

四川省成都七中实验学校11-12学年高二化学下学期期中考试新人教版【会员独享】(编辑修改稿)内容摘要：

D．全有关． 17. 某氨水的 pH＝ X，某盐酸的 pH＝ Y，已知 X＋ Y＝ 14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A. c( 4NH )＞ c( Cl )＞ c( OH )＞ c(H+) B. c( 4NH )＞ c( Cl )＞ c(H+)＞c( OH ) C. c( Cl )＞ c( 4NH )＞ c(H+)＞ c( OH ) D. c( 4NH )＋ c(H+)＝ c( Cl )＋c( OH ) 18. Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的 pH值增大，应采取的措施是 NaOH溶液 用心 爱心 专心 4 19． 下列电离方程式或离子方程式 书 写正确的是 A． H2CO3在水溶液中的电离方程式： H2CO3 H+＋ HCO3ˉ B． 醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式 ： H+ ＋ OHˉ H2O C． NaHCO3在水溶液中 的 电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32ˉ D． CuSO4在水溶液中水解 的离子 方程式： Cu2+＋ 2H2O Cu (OH)2＋ 2H+ 20．下列说法正确的是 A将 FeCl3溶液加热蒸干，可得到 FeCl3固体； B将 PH=9的 KOH溶液稀释 1000倍后，其 PH=6； C用 NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂； D碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍 21． ① pH=0的盐酸 ② L－ 1盐酸 ③ L － 1的 NH4Cl 溶 ④ L － 1的 NaOH 溶液 ⑤ L － 1的 NH4Cl 溶液 ， 以上溶液中水电离的 c(H+)由大到小的顺序是 A． ⑤ ③ ④ ② ① B． ① ② ③ ⑤ ④ C． ① ② ③ ④ ⑤ D． ⑤ ③ ④ ① ② 22． 常温下 ， 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ① 无色溶液中 ： K＋ 、 Cl－ 、 Na＋ 、 HCO3－ 、 OH－ ② 使 pH试纸变为深蓝色的溶液中 ： K＋ 、 CO32－ 、 Na＋ 、 AlO2－ ③ 加入 Mg能放出 H2的溶液中 ： H＋ 、 Mg2＋ 、 NH4＋ 、 NO3－ 、 I－ ④ 使甲基橙变红的溶液中 ： MnO4－ 、 NO3－ 、 SO42－ 、 Na＋ 、 Fe2＋ ⑤ c(H＋ ) = 110 － 12mol/L的溶液中 ： NO3－ 、 SO32－ 、 S2－ 、 Cl－ A． ①③ B． ②④ C． ③⑤ D． ②⑤ 23． 已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 ，其 pH＞。 现用 ，用甲基橙作指示剂 ， 达到终点时所用盐酸的量应是 A． 10mL B． 5mL C． 大于 5mL D． 小于 5mL 24. 右图是温度和压强对 X+Y 2Z反应影响的示意图。 图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。 下列叙述正确的是 A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B． X、 Y、 Z均为气态 C． X和 Y中只有一种为气态， Z为气态 D．上述反应的逆反应的△ H＞ 0 25． 已知热化学方程式： ① C2H2(g) +25 O2(g) == 2CO2(g)＋ H2O(l) Δ H1＝ kJ•mol1 ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △ H2＝ kJ•mol1 温度 的体积分数 Z 1000kPa 100kPa 10kPa 用心 爱心 专心 5 ③ H2(g)+ 12O2(g) == H2O(1) △ H3 = kJ mol1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的 △ H为（ ） A. + kJ mol1 B. kJ mol1 C. + k。