20xx嘉兴二模理综试题卷(编辑修改稿)

20xx嘉兴二模理综试题卷(编辑修改稿)内容摘要：

m＝1kg的小球套在此硬 杆上，从P点由静止开始滑下，已知小球与硬杆间的动摩擦因数为181。 =，P与弹簧自由端Q间的距离为L＝1m。 弹簧的弹性势能与其形变量x的关系为。 求：（1）木块从开始下滑到与弹簧自由端相碰所经历的时间t；（2）木块运动过程中达到的最大速度vm；（3）若使木块在P点以初速度v0下滑后又恰好回到P点，则v0需多大。 24.（20分）如图是一种配有小型风力发电机和光电池的新型路灯，其功率为120W。 该风力发电机的线圈由风叶直接带动，其产生的电流可视为正弦交流电。 已知风叶的半径为r＝1m，风能的利用效率为η1＝4%，风力发电机的线圈共有N＝200匝，磁场的磁感应强度为B＝，线圈的面积为S1＝，空气的密度为ρ＝，太阳垂直照射到地面上单位面积上的功率为1kw，如果光电池板垂直太阳光方向的平均受光面积为S＝1m2，光能的利用效率为η2＝20%，π取3，结果保留2位有效数字。 （1）若某天是无风的晴天，太阳光照6小时，则太阳能光电池产生的电能可使路灯正常工作多少小时。 （2）如果在某天晚上，有8m/s的风速持续刮风6小时，则风机所发的电可供路灯正常工作多少小时。 （3）如果在一有风的晴天，经3小时的光照和风吹，路灯可正常工作7小时，则风速为多大。 若通过交流电表测得风力发电机线圈的电流强度为1A，则此时风叶的转速为多少。 25．（22分）如图甲所示，M、N为竖直放置的两块平行金属板，圆形虚线为与N相连且接地的圆形金属网罩。 PQ为与圆形网罩同心的金属收集屏，通过阻值为r0的电阻与大地相连。 小孔ss圆心O与PQ中点位于同一水平线上。 圆心角2θ=120176。 、半径为R的网罩内有大小为B，方向垂直纸面向里的匀强磁场。 M、N间相距且接有如图乙所示的随时间t变化的电压，（0tT），（t T）（式中，T已知），质量为m、电荷量为e的质子连续不断地经s1进入M、N间的电场，接着通过s2进入磁场。 （质子通过M、N的过程中，板间电场可视为恒定，质子在s1处的速度可视为零，质子的重力及质子间相互作用均不计。 ）（1）质子在哪些时间段内自s1处进入板间，穿出磁场后均能打到收集屏PQ上。 （2）质子从进入s1到穿出金属网罩经历的时间记为，写出与UMN之间的函数关系（tanx=a 可表示为x=arctana）r0OUMNtT2T3T乙U0+eBMNOPQ甲s2s1v0m（3）若毎秒钟进入s1的质子数为n，则收集屏PQ电势稳定后的发热功率为多少。 26．复盐M【K3Fe(A2B4)33H2O】可用于摄影和蓝色印刷。 某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。 （１）经分析，所得气体产物由甲、乙和水汽组成，甲、乙转化关系如图(Ⅰ) ，转化时的能量变化如图(Ⅱ)。 已知X为元素A的单质，Y为元素B的单质，A、B均为常见短周期非金属元素，X与Y可直接化合生成乙。 则化合物乙的电子式为 ▲ ，写出反应X+Y→甲的热化学方程式： ▲。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐也只有K2AB3。 验证固体产物中存在钾元素的方法是 ▲。 （3）为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量。 判断KMnO4溶液与试样反应到达滴定终点的现象为 ▲。 由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质。 它们之间的物质的量之比为多少。 请把你的结论填入下表中（可以不填满或补充空格）固体产物中的成份K2AB3……比例关系（4）通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为： ▲ ， 复盐M分解时，反应中转移的电子数为 ▲ mol。 27．防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。 （1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4＋氧化为NO3ˉ；过程II：加入甲醇，NO3ˉ和甲醇反应转化CO2和N2。 请写出过程I步的离子方程式： ▲。 （2）Hg是水体污染的重金属元素之一。 水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pC1=－1gc(C1ˉ)］①下列说法中正确的是 ▲。 A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。 B．当c(C1ˉ) ＝10ˉ1 molLˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉD．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是 ▲ （填晶体类型）。 （3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO 、测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：时间(s)0246810n(NO)(mol)①根据上表的数据，在下图中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线。 ②上述反应达到平衡后，继续加入NO 、CO、CO2 ▲ mol时，平衡不移动。 ③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将 ▲ （填写“变大”、“变小”、“不变”）。 ④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移动，负极的反应式为 ▲。 28．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。 其制备方法为：COOH+ C2H5OHH2SO4COOC2H5+ H2O 已知： （Mr=122） （Mr=150）颜色、状态沸点（℃）密度（gcm－3）苯甲酸*无色、片状晶体249苯甲酸乙酯无色澄清液体乙醇无色澄清液体环己烷无色澄清液体电子加热器分水器*苯甲酸在100℃会迅速升华。 实验步骤如下：①、25mL乙醇（过量）、 20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。 反应时环己烷乙醇水会形成“共沸物”（℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。 ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。 继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。 ③将烧瓶。