福建省宁德市实验学校20xx届高三第二次月考化学试题(编辑修改稿)

福建省宁德市实验学校20xx届高三第二次月考化学试题(编辑修改稿)内容摘要：

u2+ C．一定含有 SO32━ D．可能含有 I━ 16. 在 150℃ 时碳酸铵 受热完全分解，则其完全 分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍 A． 96 倍 B． 48 倍 C． 12 倍 D． 32 倍 第 页（共 5 页） 3 17. 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为 ： 3SnCl2＋ 12Cl－ ＋ 2H3AsO3＋ 6H＋ ＝ 2As＋ 3SnCl62－ ＋ 6M 关于该反应的说法中正确的组合是 :( ) ① 氧化剂是 H3AsO3； ② 还原性： Cl－ ＞ As； ③ 每生成 1molAs，反应中转移电子的物质的量为 3mol； ④ M 为 OH－ ； ⑤ SnCl 62－ 是氧化产物。 A． ①③⑤ B． ① ②④⑤ C ． ①②③④ D ．只有 ①③ 100mL含 c（ H+）＝ ，当电路中通过 电子时，理论上析出金属质量最大的是 ： （ ） A． + B． + C． + D． + 二、填空题（共 46分） 1 .某温度下，在体积为 5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图 1所示，则该反应的化学 方程式为 ___________________________， 2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为 _________、 _________。 20. 在 2L 密闭容器中， 800℃时反应 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式： K＝ ___________________。 已知： K(300℃ )＞ K(350℃ )，该反应是 ________热反应。 (2)下 图中表示 NO2的变化的曲线是 _______。 用 O2表示从 0～ 2s 内该反应的平均速率 v＝ _______。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 ___________。 a、 v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、 v 逆 (NO)＝ 2v 正 (O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 __________。 a、 及时分离出 NO2气体 b、适当升高温度 c、增大 O2的浓度 d、选择高效的催化剂 第 页（共 5 页） 4 2 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： 2NaIO3＋ 5NaHSO3＝ 3NaHSO4＋ 2Na2SO4＋ I2＋ H2O （ 1）反应中 _____________元素被氧。