海南省海南中学10-11学年高二下学期期末考试(化学理有答案)(编辑修改稿)

海南省海南中学10-11学年高二下学期期末考试(化学理有答案)(编辑修改稿)内容摘要：

子 C、 M 层全充满而 N 层为 4s2 的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2 的原子 D、最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和价电子排布为 4s24p5 的原子 第 4 页 海南中学 20xx20xx 学年度第二学期期末考试 高二（ 1－ 14 班）化学试题 第 II 卷 非选择题 （共 55 分） 三 、 推断及计算 填空 1 A、 B、 C、 D、 E 代表 5 种元素。 请填空： （ 1） A元素基态原子的最外层有 3个未成对电子，次外层有 2个电子，其元素 名称 为 ； （ 2） B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都 与氩相同， B的元素符号为 ， C 的元素符号为 ； （ 3） D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满， D 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为。 （ 4） E元素基态原子的 M层全充满， N层没有成对电子，只有一个未成对电子， E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为。 （ 1）氮；（ 2） Cl－ 、 K；（ 3） Fe 、 1s22s22p63s23p63d64s2； （ 4） Cu； 1s22s22p63s23p63d104s1； 1四种元素 X、 Y、 Z、 W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51； Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子； Z 原子 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4： 1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5： 1。 （ 1） Y、 Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、 b，它们的分子式分别是 _____、_______；杂化轨道分别是 ________、 _________； a 分子的立体结构是 ____________； （ 2） Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是 _______晶体、 _______晶体； （ 3） X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小的是 (填分子式 ) ； （ 4） Y 与 Z 比较，电负性较大的是 ____________；。