浙江省高三上学期期中考试历史试题(编辑修改稿)

浙江省高三上学期期中考试历史试题(编辑修改稿)内容摘要：

） 1． “化学，我们的生活，我们的未来 ”是 20xx 年 “国际化学年 ”的主题。 你认为下列行为中，不符合这一主题的是（ ） A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高 产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的 “3R”利用，即：减少资源消耗（ Reduce)、增加资源的重复使用（ Reuse）、提高资源的循环利用（ Recycle） 2．下列有关物质分类或归类正确的是（ ） ① 混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ② 化合物： CaCl NaOH、 HCl、 HD ③ 电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸 ④ 同素异形体： C60、 C70、金刚石、石墨 ⑤ 同系物 CH2O C2H4O C3H6O C4H8O2 ⑥ 硅 酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃 A． ①③④ B． ②③④ C． ③④ D． ②④⑥ 3．下列化学用语正确的是（ ） A．含有 10 个中子的氧原子 O188 B．乙酸的最简式： (CH2O)2 C． NH4H 的电子式： D．铝离子的结构示意图 4．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（ ） A．电解饱和食盐水 B．铁生锈 C．木炭燃烧 D．工业合成氨 5． 下列说法中，正确的是 （ ） ① 同种元素的原子的性 质相同 ② 能自发进行的化学反应，不一定是 △ H＜ 0 、 △ S＞ 0 ③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 ④ Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 ⑤ “冰，水为之，而寒于水 ”说明相同质量的水和冰，水的能量高 ⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 A． ①③④ B． ①④⑥ C． ②⑤ D． ①⑤ 6．同时加热氯化镁晶体（ MgCl26H2O）和硫酸镁晶体（ MgSO47H2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（ ） A．氯化 镁水解是熵增反应 B．硫酸镁晶体分解反应是放热反应 C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 D．氯化镁分解放热比硫酸镁少 7．下列各组物质由于浓度不同而能发生 不同 ． ． 氧化还原反应的是（ ） ① Cu 与 HNO3 溶液； ② NaOH 与 AlCl3 溶液； ③ Zn 与 H2SO4 溶液； ④ Na 与 O2 反应 A． ①③ B． ①②③ C． ②③④ D． ①④ 8． 3 种钙盐的溶解度随溶液 pH 的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），从中可知钙盐在人体中最稳定的存在形 式是（ ） A． Ca5(PO4)3OH B． Ca3(PO4)2 C． CaHPO4 D． Ca(H2PO4)2 9．下列叙述中正确的是 （ ） A．因为 NH3H 2O 是弱碱，所以不能用氨水与 FeCl3 溶液反应制取 Fe(OH)3 B．向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2，再滴加少量 CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色 C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D．将 SO2 气体通入溴水，欲检验是否有 SO42－ 生成，可向溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液 10．下列叙述中，能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是（ ） A． A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B． A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多 C． 1mol A 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1mol B 从酸中置换 H+生成的 H2 多 D．常温时， A 能从水中置换出氢而 B 不能 二、选择题（本题共 24 分，每小题 3 分，只有一个正确选项。 ） 11．香花石由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2， X、 Y、 Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等， X、 Z 位于同主族， Y、 Z、 R、 T 位于同 周期， R 最外层电子数为次外层的 3 倍， T 无正价， X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。 下列说法 错误 ． ． 的是 （ ） A．原子半径： Y＞ Z＞ R＞ T B． XR WR2 两化合物中 R 的化合价相同 C．最高价氧化物对应的水化物碱性： X＞ Z D．气态氢化物的稳定性： W＜ R＜ T 12．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是（ ） A．室温下， 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA B． 100 mL molL1 硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 NA C． 1 L molL1 的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为 NA D． NaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 NA 13．下列离子方程式书写不正确的是 ( ) A． 碳酸钙溶于稀硝酸 ： CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+ H2O B．氯化铜溶液中加入 NaHS 溶液： Cu2+ + HS― ＝ CuS↓+ H+ C．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳： CO32— + CO2 + H2O ＝ 2HCO3— D．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶 液： NH4+ + OH― ＝ NH3↑+ H2O 14．图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶点（见图 2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（ ） A． CF4 B． CH4 C． NH4+ D． H2O 15．气体 X 可能由 NH Cl H2S、 HBr、 CO2 中的一种或几种组成 ， 已知 X 通入 AgNO3 溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 若将 X 通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。 则 有关气体 X 的成分的下列说法正确的是（ ） ① 一定含有 HBr，可能含有 CO2 ② 一定不含 CO2 ③ 一定不含 NH Cl H2S ④可能含 CO Cl2 A． 只有 ① B． 只有 ③ C． ① 和 ③ D． ② 和 ③ 16．测定含 I—浓度很小的碘化物溶液时，利用倍增反应进行化学放大，以求出原溶液中的碘离子的浓度。 主要步骤如下：（设放大前后溶液体积相等） ① 在近中性溶液中，用溴将试样中 I—氧化成 IO3—，将过量的溴除去。 ② 再加入过量的 KI，在酸性条件下，使 IO3—完 全转化成 I2。 ③ 将 ② 中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原为 I—，离子方程式为： N2H4＋ 2I2 === 4 I—＋ N2＋ 4H＋ ④ 将生成的 I—反萃 取 到水层后用 ① 法处理。 ⑤ 将 ④ 得到的溶液中加入适量的 KI 溶液，并用硫酸酸化。