浙江省高三上学期期中考试化学试题(编辑修改稿)

浙江省高三上学期期中考试化学试题(编辑修改稿)内容摘要：

_______%（保留 2 位 小数 ， 气体读数 已折算 成 标 准状 况 下的数值 ）。 23．（ 13 分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息： Fe(NO3)3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。 他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 【 实验 】用葡萄糖制备 银镜，并与 Fe(NO3)3 溶液反应，发现银镜溶解。 【 提出假设 】 假设 1： Fe3＋ 具有氧化性，能氧化 Ag。 假设 2： Fe(NO3)3 溶 液显酸性，在此酸性条件下 NO3能氧化 Ag。 【 设计实验方案，验证假设 】 （ 1）甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe2＋ ，验证了假设 1 成立。 请写出 Fe3＋ 氧化 Ag的离子方程式：。 甲同学还发现 用同浓度 FeCl3， Fe(NO3)3 溶解银镜 ， FeCl3 溶液溶解 Ag 的反应更快更完全，请解释其原因： （ 2）乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示： NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论 ① ② …… 若银镜消失，假设 2 成立。 若银镜不消失，假设 2 不成立。 【 思考与交流 】 （ 3）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立。 则丙同学由此得出结论：X Fe(NO3)3 溶液中的 Fe3＋ 和 NO3－ 都氧化了 Ag。 你是否同意丙同学的结论 ，并简述理由：。 五．分析计算题（本题共 10 分） 24． （ 4 分） 某学校化学 科研小组从文献资料上获得如下信息： NaHCO3 在潮湿的空气中会缓慢分解成 Na2CO H2O 和 CO2。 为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3 样品混合均匀后，进行如下实验： （ 1）在一个质量为 ag 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为 bg。 用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为 cg。 残留在蒸发皿中的固体是（填化学式） _________。 （ 2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。 为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于 _________（ mL）。 （设 实验在标准状况下进行 ，请把合适的答案编号都挑选出来 ） A． [(b－ a)/84] 1000 mL B． [(b－ c)/31] 1000 mL C． [(c－ a)/106] 1000 mL D． [(c－ a)/106] 2 1000 mL 25．（ 6 分） 某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究 某 孔雀石[化学式为 aCuCO3 bCu(OH)2 ， a、 b 为正整数 ]中各元素的质量关系。 ① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内 绘出． ． 装置图并写出 试．剂名称 ． ． ． ； （注：碱石灰可看作烧碱和生石灰的混合物） ② 向装置中鼓入空气的目的是 __ ________ ； 丙装置中药品的名称为 ________ ， 实验时，该药品未见明显变化，证明 ____________________________________________； ③ 连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过 g， 判断 该 孔雀石已完全分解。 ④ 更精确的测定得出如下数据：孔雀石受热后完全分解，固体由 g 变为 g，装置乙增重 1． 44 g。 写出 该 孔雀石的化学式 ________________________。 参考答案 三．简答题（本题共 19 分） 19． H+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl、 NO3； OH、 K+、 Na+、 S SO32。 （各 2 分，共 4 分） 23．（ 13 分） （ 1） Fe3++Ag= Fe2++Ag+ （ 2 分） FeCl3 中 Cl－ 与 Ag＋ 生成 AgCl，促进正向反应完全。 （ 2 分） （ 2） ① 测定上述实验用的 Fe(NO3)3 溶液的 pH； （ 2 分） 五．分析计算题（本 题共 10 分） 24． （ 4 分）（ 1） Na2CO3（ 1 分）（ 2） ABD（ 3 分 ，答对一个给 1 分，答错一个倒扣一分 ） 25．（ 6 分） ① 或 （ 多加 NaOH 溶液洗气瓶扣 1 分 ， 共 1 分 ） ② 将 X 分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中 （ 1 分） ；无水硫酸铜 （ 1 分） ； X 分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收 （ 1 分） 7CuCO38Cu （ OH） 2 或 Cu15（ OH） 16（ CO3） 7 或 15CuO7CO2 8H2O （ 2 分 ） IB 模块 15． 化学与技术（ 10 分） 高温裂解法处理工业废硫酸工艺 流程图如下 ： 废硫酸高温裂解的基本原理可用下列方程按两个阶段进行 H2SO4（ l） SO3（ g） + H2 O（ g） △ H= +176kJmol－ 1 2SO3（ g） 2SO2（ g） + O2（ g） △ H= +196kmol－ 1 为研究废硫酸的雾化和裂解情况 ， 有关实验数据如下 ： 雾化后废硫酸液滴直径 废硫酸完全裂解所需时间 普通雾化器 8001200μm 10 s 以上 旋转式雾化器 600850μm 810 s 压缩风雾化器 400650μm 67 s 超声波雾化器 100300μm s （ 1）由上表数据可得出的结论是 ； （ 2）废硫酸裂解成 SO2 总反应的热化学方程式为 ； ② 上述反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2 的物质的量 比原来减小的是 (填字母 )； A．保持温度和容器体积不变，充入 O2 B．保持温度和容器内压强不变，充入 N2 C．降低温度 D．在其他条件不变时，缩小容器的容积 （ 4）尾气 SO2 用饱和 Na2S。