化学反应及其能量高考化学一轮复习_第一章_化学反应及其能量变化_1_氧化还原反应(编辑修改稿)内容摘要：
6．应用电子守恒规律解计算题 ： “电子得失守恒 ” “电荷数守恒 ”等 . 例： ClO2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。 工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比 为 ( ) A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3 练习 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2 → H2O IO3 → I2 MnO4 → Mn2+ HNO3 → NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是： A. H2O2 B. IO3 C. MnO4 D. HNO3 3 物质氧化性、还原性的强弱 ，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。 下列各组物质： ① Cu 与 HNO3 溶液 ② Cu 与 FeCl3 溶液 ③ Zn 与 H2SO4 溶液 ④ Fe 与 HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 已知 I、 Fe2+、 SO Cl、 H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2ISO2。 则下列反应不能发生的是 ( )。 Ａ ． 2Fe3+ + SO2 +2 H2O ＝ 2Fe2。阅读剩余 0%
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