化学平衡化学反应的限度说课(编辑修改稿)内容摘要：
(HI) [H2] [I2] [HI] ① 0 ② 0 0 ③ 0 ④ 0 0 表二： N2O4(g)≒2NO 2(g) △ Ｈ 0 无色 红棕色 温度 (K) 初始浓度 (mol/L 平衡浓度 (mol/L) K c0(N2O4) c0(NO2) [N2O4] [NO2] 298 0 333 0 ①请计算相应温度的平衡常数。 ②分析表中数据，判断 K值随温度的变化关系。 观察、思考 影响 K的因素仅是温度，与压强、体积等其他因素无关 22 化学反应的限度 化学平衡常数 ：在一定温度下，对于任何可逆反应： aA（ g） +bB（ g） ≒ cC（ g） + dD（ g）， 无论起始浓度如何改变，反应达到平衡状态后各生成物物质的量浓度的系数次方的乘积与各反应物物质的量浓度的系数次方的乘积的比值 ： K = [C]c[D]d [A]a[B]b 22 化学反应的限度 学生讨论回答 问题 （ K）的大小与反应限度间有何关系。 注意什么。 使学生明确：平衡常数与反应限度的关系，并对 K的书写产生疑问 对于同类型的反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度），平衡常数越大，说明反应可以进行的越完全。 22 化学反应的限度 【 交流 •研讨 】 化学反应 K 单位 1 1/2N2(g)+3/2H2(g) ≒ NH3(g) 2 N2(g)+3H2(g。阅读剩余 0%
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