20xx高考化学分类解析-化学反应速率和化学平衡(无答案)(编辑修改稿)内容摘要：
发生反应： 2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。 反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱 性溶液吸收O2，气体的体积又减少了 （以上气体体积均为标准状况下的体积）。 （计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： (1）判断该反应达到平衡状态的标志是。 （填字母） 20xx 高考化学分类解析――化学反应速率和化学平衡 7－ 4 a． SO2 和 SO3 浓度相等 b． SO2 百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d． SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2）欲提高 SO2 的转化率，下列措施可行的是。 （填字母） a．向装置中再充入 N2 b．向装置中再充入 O2 c．改变反应的催化剂 d．生高温度 (3）求该反应达到平衡时 SO2 的转化率（用百分数表示）。 (4）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2 溶液，生成沉淀多少克。 gm o lgm o l 9．（ 08 宁夏卷） 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ① NH4I(s) NH3(g)＋ HI(g)；② 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)。 达到平衡时， c(H2)＝ L－ 1， c(HI)＝ 4mol L－ 1，则此温度下反应①的平衡常数为 ( ) A． 9 B． 16 C． 20 D． 25 10．（ 08 宁夏卷） 已知可逆反应： M(g)＋ N(g) P(g)＋ Q(g)；△ H＞ 0， 请回答下列问题： (1）在某温度下，反应物的起始浓度 分别为： c(M)= 1 mol L1, c(N)= mol L1，达到平衡后， M 的转化率为 60％，此时 N 的转化率为。 (2）若反应温度升高， M 的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。 (3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为： c(M)= 4 mol L1,c(N。阅读剩余 0%
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