20xx年高考试题原考纲化学卷7套带答案(编辑修改稿)

20xx年高考试题原考纲化学卷7套带答案(编辑修改稿)内容摘要：

现象是 _______________， 发生反应的化学方程式是______________________。 (4) 实验时在 D 中观察到得现象是 ___， D 中收集到的物质是 ____,检验该物质的方法和现象是 ____________. 【 答案 】 【解析】本题考查 化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。 根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管 A 为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧 化钙，氨气要使用碱石灰。 加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了 D 中，而氮气通过排水法进行收集。 检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。 29. (15 分 ) 现有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六种 化合 物， 已知 它们 的阳 离子有2 2 2 3, , , , ,K A g Ca B a F e A l     ，阴离子有 223 3 4 31 , , , , ,C O H C H C O O N O SO C O     ，现将它们分别配成 L 的溶液，进行如下实验： ① 测得溶液 A、 C、 E 呈碱性，且碱性为 AEC； ② 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向 D 溶液中滴加 32()Ba NO 溶液，无明显现象； ④ 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象 ,回答下列问题 : 实验 ② 中反应的化学方程式是。 (2)E 溶液是 ,判断依据是。 (3)写出下列四种化合物的化学式 :A 、 C 、 D 、 F . 【 答案 】 第 11 页 【解析】本题考查 离子共存、盐类水解综合运用。 根据溶液的性质，确定 CO32—只能与 K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱 Ba(OH)2。 由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此 A 为 Ba(OH)2， E 为 K2CO3， C 为醋酸盐，由 ② 可得 B 中阳离子为 Ag+，则肯定 为 AgNO3，由 ③ 可得 D 中无 SO42—，则 F 中的阴离子为 SO42—，D 中的阴离子为 Cl—。 由 ④ 可得 F 中的阳离子为 Fe2+，即 F 为 FeSO4，而 CH3COO—若与 Al3+形成溶液时， Al3+也发生水解，所以 C 为醋酸钙，而 D 为 AlCl3。 30. (15 分 )化合物 A 相对分子质量为 86，碳的质量分数为 %，氢为 %，其余为氧。 A的相关反应如下图所示 : 已知 RCH=CHOH(烯醇 )不稳定 ,很快转化为 2R CH CHO。 根据以上信息回答下列问题 : (1) A 的分子式为。 (2) 反应 ② 的化学方程式是。 (3) A 的结构简式是。 (4) 反应 ① 的化学方程式是。 (5) A 有多种同分异构体 ,写出四个同时满足 (i)能发生水解反应 (ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色 两 个 条 件 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简式： 、 、 、 ； （ 6） A 的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为。 【 答案 】 【解析】本题考查有机物的结构 推断 和性质，注意结构简式、同分异构体、化学方程式的书写。 根据题意， A 分子中碳 的原子数为 4 个，氢原子的个数为 6 个，则氧原子的个数为 2个，即 A 的分子式为 C4H6O2。 由于 A 可以发生聚合反应，说明含有碳碳双键，在硫酸存在条件下生成两种有机物，则为酯的水解，即 A 中含有酯基。 根据不饱和度，没有其他功能团。 由 A 的水解产物 C 和 D 的关系可判断 C 与 D 中的碳原子数相等，均为两个。 则 A 的 第 12 页 结构为 CH3COOCH=CH2，因此 A 在酸性条件下水解后得到 CH3COOH 和 CH2=CHOH，碳碳双键的碳原子上接羟基不稳定，转化为 CH3CHO。 A 聚合反应后得到的产物 B 为，在酸性条件下水解，除了生成乙酸和。 20xx 年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试 (化学部分 ) 5．化学与人类生活密切相关。 下列说法正确的是： A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应 答案 . C 【解析】 本题主要考查化学与生活常识。 选项 A，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。 选项 B，白磷着火低，易自燃且有毒。 选 项 C，油脂在 NaOH 溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。 选项 D，水垢的主要成分为 CaCOMg ( O H) 2 ，食醋与之发生复分解反应而除去。 6．下列叙述 不正确 ． ． ． 的是 A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁 吸氧 腐蚀的正极反应： 22O +2H O+4e 4OH D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应： 22Cl 2e =Cl  答案 . A 【解析】 本题考查电化学知识的应用。 选项 A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该 作阴极。 选项 B， Zn 的活泼性比 Fe 强， Zn 失去电子而保护了船体。 选项 C，钢铁吸氧腐蚀时， O2 在正极获得电子。 选项 D， Cl― 在失电子能力大于 OH― ，电解饱和食盐水时， Cl― 在阴极失去电子变为 Cl2。 7． W、 X、 Y、 Z 均为短周期元素， W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7： 17； X 与W 同主族； Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反映为黄色。 下列判断正确的是 A．金属性： Y Z B 氢化物的沸点： XW C．离子的还原性： XW D 原子及离子半径： Z Y X 答案 . B 【解析】 本题考查物质结构和元素周期律。 根据题设条件推知 W 为 Cl、 X 为 F、 Y 为 Al、Z 为 Na。 选项 A， Al、 Na 同周期，根据同周期元素递变规律， Na 的金属性大于 Al。 选项B， HF 分子间存在氢键，其沸点高于 HCl。 选项 C， Cl― 的还原性大于 F―。 选项 D， Cl― 的半径大于 Na＋ 、 Al3＋。 第 13 页 8． 下列叙述正 确的是 A．将 2CO 通入 2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 2SO ，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 32Cu(NO) 固体，铜粉仍不溶解 C．向 3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入 4NaHSO 溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量 4CuSO 固体，速率不改变 答案 . C 【解析】 本题考查元素及其化合物知识。 选项 A， CO SO2 均不能与 BaCl2 溶液反应，所以再通入 SO2 时也无沉淀产生。 选项 B， Cu 不能与稀 H2SO4 反应，但加入 Cu ( N O 3 ) 2 后，溶液中存在 HNO3， Cu 溶解在 HNO3 中。 选项 C， Al3＋ 与 NH3 H 2O 反应生成 A l( O H) 3 沉淀，加入 N a HS O 4 溶液时， N a HS O 4 电离出的 H＋ 使 A l( O H) 3 溶解。 选项 D，加入 CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生 H2 的速度。 9．已知22H ( g) + I ( g) 2H I ( g)。 Δ H 0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 2H和 2I 各 ，乙中加入 HI ，相同温度下分别达到平衡。 欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入 He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加 2H ，乙增加 I2 答案 . C 【解析】 本题考查化学平衡移动、等效平衡。 在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。 选项 A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡是二者等效， HI 浓度相等。 选项 B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者 HI 浓度相 等。 选项 C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是 HI 浓度增大，而乙中 HI 浓度不变，符合题意。 选项 D，甲中增加等量的 H2 或 I2，达平衡是 HI 浓度相等。 10. 甲、乙、丙、丁 4 中物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子。 甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。 下列推断合理的是 A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有 2 周期 IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比 相同，则丁中一定含有 1 价的元素 答案 . D 【解析】 本题考查物质结构知识。 选项 A，甲是 18 电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为 H2S，其中 NaHS 溶液中含有 HS― 、 S2― ，但 NaHS 能与盐酸等反应生成 H2S。 选项 B， O2 的摩尔质量为 32g/mol，乙的摩尔质量也为 32g/mol，且含有 18 电子，如 CH3OH符合， CH3OH中只含有极性键无非极性键。 选项 C，第 2 周期 Ⅳ A 族元素为 C，如 CH3OH符合，但 CH3OH不是 CH4 的同系物。 选项 D， H2S 中元 素的质量比为 1/16(H/S)， H2O2 分子中元素的质量比也为 1/16(H/O)， H2O2 中氧元素的价态为－ 1 价 ，符合。 第 14 页 11．有 4 种 混合溶液，分别由等体积 ： ① 3CH COONa 与 HCl ；② 3HC COONa 与 NaCl。 ③ 3CH COONa 与 NaCl ④ 3CH COONa 与 3NaHCO 下列各项排序正确的是 A． pH:② ③ ④ ① B 3c(CH COO ) ： ② ④ ③ ① :① ③ ② ④ D 3c(CH COOH) :① ④ ③ ② 答案 . B 【解析】 本题主要考查盐类水解知识的应用。 ① ： CH3COONa 与 HCl 反 应后生成 CH3COOH和 NaCl，其溶液呈酸性。 ② ： CH3COONa 与 NaOH 溶液， OH― 阻止 CH3COO― 水解，溶液呈强碱性。 ③ ： CH3COONNa 与 NaCl， CH3COONa 水解溶液呈碱性。 ④ ： CH3COONa 与NaHCO3 溶液， NaHCO3 水解呈碱性， HCO3― 水解能力大于 CH3COO― 的水解能力， HCO3―水解对 CH3COONa 水解有一定抑制作用。 选项 A， ④ 中的 pH③ 中 pH，错误。 选项 B， ②中由于 OH― 对 CH3COO― 水解抑制作用强，其 c(CH3COO― )最大， ④ 中 HCO3― 水解对CH3COONa 水解有一定抑制作用， c(CH3COO― )较大， ① 中生成了 CH3COOH， c(CH3COO― )最小，故正确。 选项 C， ② 中 c(H＋ )最小，错误。 选项 D， ③ 中 c(CH3COOH)④ 中 c(CH3COOH)，错误。 12. 由短周期元素组成的中学常见无机物 A、 B、 C、 D、 E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 下列推断不正确的是 A．若 X 是 23NaCO ， C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D 和 E 不反应 B．若 A 是 单质， B 和 D 的反应是 23 2 3O H + H CO = H O + CO，则 E 一定能还原 23FeO C．若 D 为 CO， C 能和 E 反应，则 A 一定为 22NaO。