20xx年高考试题(含答案)理综(编辑修改稿)

20xx年高考试题(含答案)理综(编辑修改稿)内容摘要：

应调为多大。 对应的最大水平距离 SBH为多少。 （ 3 若图中 H＝ 4m， L＝ 5m，动摩擦因数  ＝ 0． 2，则水平运动距离要达到 7m， h 值应为多少。 23．（ 20 分）如图所示，一矩形轻质柔软反射膜可绕过 O 点垂直纸面的水平轴转动，其在纸面上的长度为L1，垂直的为 L2。 在膜的下端（图中 A 处）挂有一科行于转轴，质量为 m，长为 L3 的导体棒使膜 *成平面。 在膜下方水平放置一足够大的太阳能光电池板，能接收到经反射膜反射到光电池板上的所有光能，并将沟通转化成电能。 光电池板可等效为一个一电池，输出电压恒定为 U；输出电流正比于光电池板接收到的光能（设垂直于入身光单位面积上的光功率保持恒定）。 导体棒处在方向竖直 向上的匀强磁场 B 中，并与光电池构成回路，流经导体棒的电流垂直纸面向外（注：光电池与导体棒直接相连，连接导线未画出）。 （ 1）再有一束平等光水平入射，当反射膜与竖直方向成  ＝ 60 时，导体棒牌受力平衡状态，求此时电流强度的大小和光电池的输出功率。 （ 2）当  变成 45  时，通过调整电路使导体棒保持平衡，光电 池除维持导体棒国学平衡外，不能输出多少额外电功率。 24．（ 22 分）在一个放射源水平放射出  、  和  三种射线，垂直射入如图所示磁场。 区域 Ⅰ 和 Ⅱ 的宽度均为 d，各自存在着垂直纸面的匀强磁场，两区域的磁感强度大小 B 相等，方向相反（粒子运动不考虑相对论效应）。 （ 1）若要筛选出速率大于 v1的  粒子进入区域 Ⅱ ，要磁场宽度 d 与 B 和 v1的关系。 （ 2）若 B＝ 0． 0034T， t1＝ 0． 1c（ c 是光速度），则可得 d。  粒子的速率为 0． 001c，计算  和  射 7 线离开区域 Ⅰ 时的距离；并给出去除  和  射线的方法。 （ 3） 当 d 满足第（ 1）小题所 给关系时，请给出速率在。 v1vv2区间的  粒子离开区域 Ⅱ 时的位置和方向。 （ 4） 请设计一种方案，能使离开区域 Ⅱ 的  粒子束在右侧聚焦且水平出射。 已知：电子质量 10em kg ，  粒子质量 276. 7 10am kg ，电子电荷量 10qC ，112xx   （ 1x 时） 25．（ 14 分）洗车安全气囊是 行车 安全的重要保障。 当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。 为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。 经组成分析，确定该粉末仅 Na、 Fe、 N、 O 四种元素。 水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。 经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取 13． 0g 化合物甲， 加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准善下的体积为6． 72L。 单质就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： （ 1）甲的化学方程式为 ，丙的电子式为。 （ 2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。 （ 3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是。 （ 4）以下物质中， 有可能． ． ． 作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。 A． KCl B． KNO3 C． Na2S D． CuO （ 5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。 26．（ 15 分）已知： ①25℃ 时弱电解质电离平衡 常 数： Ka（ CH3COOH）＝ 10 ， Ka（ HSCN）＝ 0． 13；难溶电解质的溶度积学数： Kap（ CaF2）＝ 10 ②25℃ 时， 10 molL－ 1氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化），得到 c（ HF）、 c（ F－ ）与溶液 pH 的变化关系，如下图所示： 8 请根据以下信息回答下旬问题： （ 1） 25℃ 时，将 20mL 0． 10 molL－ 1 CH3COOH 溶液和 20mL 0． 10 molL－ 1HSCN 溶液分别与 20mL 0． 10 molL－ 1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（ V）随时间（ t）变化的示意图为： 反映初始阶段，两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中， c（ CH3COO－ ） c（ SCN－ ）（填 “＞ ”、 “＜ ”或 “＝ ”） （ 2） 25℃ 时， H+、 HF 电离 平衡 常数的数值 Ka  ，列式并说明得出该常数的理由。 （ 3） 10 molL－ 1HF 溶液与 10 molL－ 1 CaCl2 溶液等体积混合，调节混合液 pH 为 4． 0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 27．（ 15）分水硫酸四氨合铜（ Ⅱ ）的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4H 2O 是一种重要的染料及农药中间体。 某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下： ①[Cu(NH3)4]SO4H 2O 在溶液中存在以下电离（解离 ）过程： [Cu(NH3)4]SO4H 2O＝ [Cu(NH3)4]2++ 24so +H2O   2 2334Cu N H 4Cu NH   ②（ NH4） 2SO4 在水中可溶，在乙醇中难溶。 ③[Cu(NH3)4]SO4H 2O 在乙醇 水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下： 9 请根据以下信息回答下列问题： （ 1）方案 1 的实验步骤为： a．加热蒸发 b．冷却结晶 c．抽滤 d．洗涤 e．干 燥 ①步骤 1 的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后。