20xx年广东高考化学各市模拟无机生产流程部分汇编(编辑修改稿)

20xx年广东高考化学各市模拟无机生产流程部分汇编(编辑修改稿)内容摘要：

— 6 10 — 6 10 — 12 10 — 39 回答下列问题： （ 1）加入 NaOH 溶液时发生的离子方程式为。 向含有 Mg2＋ 、Fe3＋ 的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH＝ 8 时， c(Mg2＋ )： c(Fe3＋ )＝。 （ 2） “ 趁热过滤 ” 时的温度应控制在。 （ 3）有人从 “ 绿色化学 ” 角度设想将 “ 母液 ” 沿流程中虚线所示进行循环使用。 请你分析实 际工业生产中是否可行 ，并说明理由。 （ 4） 已知 ： Na2CO310 H 2O(s)＝ Na2CO3(s)＋ 10 H2O(g) △ H = + mol — 1 Na2CO310 H 2O(s)＝ Na2CO3H 2O(s)＋ 9 H2O(g) △ H = + mol — 1 写出 Na2CO3H 2O 脱水反应的热化学方程式。 7 32.（ 16 分 ） ⑴ （ 6 分，各 2 分 ） Fe3++3OH— = Fe(OH)3↓、 MgCO3 +2OH— =Mg (OH) 2+CO32— 、 Mg2++2OH=Mg（ OH） 2↓（三个答对两即可）； 1021 ⑵（ 2 分） 高于 36℃ ⑶（ 2 分） 不可行 ；（ 3 分） 若 “ 母液 ” 循环使用 ， 则 溶液 ． ． c(． ． Cl． ． — ． )． 和 ． c(SO． ． ． ． 4． 2． — ． )． 增大 ． ． ， 最后所得产物 Na2CO3混有 杂质 ． ． ⑷（ 3 分） Na2CO3 H2O(s)＝ Na2CO3(s) +H2O(g) △ H=+ mol— 1 （江门二模） 32． (16 分 )铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题： （ 1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为：。 （ 2）生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。 X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y， Y 可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出 Y 与盐酸反应的化学方程式：。 （ 3）某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁的化合物，工 业上以该废渣为原料生产 CuCl22H2O 的工艺流程如下： 废 渣废 气粉 碎 焙 烧 酸 浸空 气 盐 酸试 剂 F过 滤滤 渣滤 液 BN a C l调 节 p H至 3 ~ 4 C u C l 2 2 H 2 O 已知： Fe(OH) Fe(OH) Cu(OH)2 沉淀完全时的 pH 值分别为： 、 、。 试回答下列问题： ① 试剂 F 应选用。 （填编号） A． Cl2 B． NaClO C． HNO3 D．浓硫酸 理由是。 ② 为了获得 CuCl22H2O 晶体 ， 对滤液 B 进行的操 作是 ： 蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。 分析有关物质的溶解度曲线（如图）， ―趁热过滤 ‖得到的固体是。 8 32． (16 分 )（ 1） 2H2O+O2+4e－ =4OH （ 4 分， 化学式或 配平错漏 0 分 ） （ 2） Fe3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H2O （ 4 分， 化学式或 配平错漏 0 分 ） （ 3） ① B（ 2 分） NaClO 能将 Fe2＋ 氧化为 Fe3＋ （ 2 分） ，且溶液显碱性（或消耗 H+），能增大溶 液 pH（ 1 分） ，使 Fe3＋ 生成 Fe(OH)3 沉淀 （ 1 分） ② Na2SO4 （ 2 分） （ 潮州二模 ） 32．（ 16 分 ） 高铁酸盐 （ K2FeO Na2FeO4） 在能源、环保等方面有着广泛的用途。 干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。 干法 Fe2O KNO KOH 混合加热共熔生成紫红色 K2FeO4 和 KNO2 等产物 湿法 强碱性介质中， Fe(NO3)3 与 NaClO 反应生成紫红色 Na2FeO4 溶液 (1) 干法制备 K2FeO4 的化学方程式为 Fe2O3+3KNO3+4KOH=====2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该 反应 中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （ 2) 工业上用湿法制备高铁酸钾（ K2FeO4）的流程如下图所示： ① 反应 I 的离子方程式为。 ② 反应 II 的化学方程式为。 ③ 加入饱和 KOH 溶液的目的是。 （ 3） 高铁酸钾 在水中既能消毒杀菌，又能净水， 是一种理想的水处理剂。 它能消毒杀菌是因 为 ，它能净水的原因是 ____。 （ 4）高铁电 池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有 ： 工作电压稳定 ，。 32． （ 16 分） （ 1） 3∶ 1（ 2 分 ） （ 2） ① 2OH– + Cl2＝ Cl– + ClO– + H2O（ 2 分 ） ② 3NaClO +10NaOH +2Fe(NO3)3＝ 2Na2FeO4 +3NaCl +6NaNO3 +5H2O （ 3 分 ，写 离子方程式 3ClO– + 10OH– + 2Fe3+＝ 2FeO42– + 3Cl– + 5H2O 同样给分 ） ③ 增大 K+ 浓度， 促进 K2FeO4 晶体析出 （ 3 分 ） （ 3）高铁酸钾 （ K2FeO4） 有强氧化性 ； （ 2 分） 高铁酸钾 的还原产物水解 产生的 Fe(OH)3 胶溶解 △ 9 体 有吸附性 （ 有絮凝作用 ） ， 使水澄清 （ 2 分 ，共 4 分） （ 4）放电时间长 （ 2 分） （揭阳一模） 32． （ 16 分） 某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含 Na+、 Mg2+、 Cl－ 、 Br－ 等）中模拟工业生产提取 镁，主要过程如下： 回答下列问题： （ 1）从过程 ① 得到的 Mg(OH)2 沉淀中混有少量的 Ca(OH)2 ，除去少量 Ca(OH)2 的方法是先将沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 （填操作方法）可得纯净的 Mg(OH)2。 写出有关反应的离子方程式。 （ 2）右图是该研究性学习小组设计进行 过程 ③ 的实验装置图。