20xx年北京理综40化学41(编辑修改稿)内容摘要：
字母）。 ，平衡时 X2的转化率逐渐降低 b. X2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱 的还原性逐渐减弱 的稳定性逐渐减弱 26.（ 14 分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。 ⑴ 溶液 A的溶质是。 ⑵ 电解饱和食盐水的离子方程式是。 ⑶ 电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH在 2～ 3。 用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。 ⑷ 电解所用的盐水需精制，去除有影响的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 NH4＋ 、SO42－ [c(SO42－ )c(Ca2＋ )]。 精制流程如下（淡盐水和溶液 A 来自电解池）： ① 盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是。 第 3页 ② 过程 I 中将 NH4＋ 转化为 N2的离子方程式是。 ③ BaSO4的溶解度比 BaCO3的小。 过程 II 中除去的离子有。 ④ 经过程 III 处理，要求盐水 c 中剩余 Na2SO3的含量小于 5mg/L。 若盐水 b 中 NaClO 的含量是 ，则处理 10m3盐水 b，至多添加 10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。 27.（ 15 分）甲、乙两同学为探究 SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和 A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹 簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入 N2，停止加热，一段时间后关闭。阅读剩余 0%
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