西南师范大学物理化学课件五(编辑修改稿)

西南师范大学物理化学课件五(编辑修改稿)内容摘要：

T V WA  判据： ( d ( ) d )W U T S     环代入得： d ( )U T SW   得 上一内容 下一内容 回主目录 返回 2020/6/28 吉布斯自由能判据 当 ， ，得： TTTT 环21 e f fdW W W p V W        fd d ( )p V W U T S    当始、终态压力与外压相等时，即 ， pppp e21( d ( ) d )W U T S     环根据第一定律 ，代入得： dQ U W   f d ( )U pVW TS   dGd ( )H T S  （这就是定义 G的出发点） f, , 0( d ) 0T p WG  判据： 表示可逆，平衡表示不可逆，自发不等号的引入 d0()QS T 环上一内容 下一内容 回主目录 返回 2020/6/28 G的计算示例 •等温物理变化中的 G •等温化学变化中的G 上一内容 下一内容 回主目录 返回 2020/6/28 等温物理变化中的 G 根据 G的定义式： G H T S TSpVU A pVTSSTHG dddd pVVpA ddd  根据具体过程，代入就可求得 G值。 因为 G是状态函数，只要始、终态定了， 总是可以设计可逆过程来计算 G值。 上一内容 下一内容 回主目录 返回 2020/6/28 等温物理变化中的 G (1)等温、等压可逆相变的 G 因为相变过程中不作非膨胀功， ed AWd d d dApG V V p  eed d ( d , d 0)W p V V p W p V p       0上一内容 下一内容 回主目录 返回 2020/6/28 等温物理变化中的 G (2)等温下，体系从 改变到 ，设 11,pV 22,pV 0f W2112l n l npVG n R T n R T  对理想气体： ed d d。