讨论式教学法在化学教学中的应用毕业论文(编辑修改稿)

讨论式教学法在化学教学中的应用毕业论文(编辑修改稿)内容摘要：

1mol/L MgCl2溶液 ， 再逐滴加入 3mol/LNaOH 溶液 ， 把生成的白色溶液盛在两支试管中 ， 分别加入 3mol/LNaOH 溶液、稀盐酸 ， 观察实验现象。 【教师】我们可以边观察实验、边分组讨论 ， 然后 每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。 并填写下表： 现象 加入 NaOH 加入稀盐酸 反应方程式 结论 【学生】边观察实验边分享、讨论着自己的见解 实验四： Al(OH)3的性质 取一支试管 ， 加入 AlCl3 溶液 ， 加入 3mol/LNaOH 溶液至少产生大量的 Al(OH)3白色絮状沉淀 ， 把 Al(OH)3 沉淀分别盛放 于 2 支试管中 ， 然后 ， 向 2 支试管中分别加入 1mol/L 稀盐酸和 6mol/LNaOH 溶液 ， 观 察实验现象。 【教师】我们可以边观察实验、边分组讨论 ， 然后 每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。 并填写下表： 加入氢氧化钠 加入稀盐酸 现象 反应方程式 结论 【学生】边观察实验边分享、讨论着自己的见解 【教师】从上面几个实验 ， 我们已经了解了 Na、 Mg、 Al 与 H2O 或者与酸反应的难易 ，知道了 NaOH、 Mg(OH) Al(OH)3 的性质 ， 请大家在此 基础上完成下表 ： 平顶山学院 2020 届本科生毕业论文 讨论式教学法在化学教学中的应用 吴焕焕 8 Na Mg Al 单质与水（酸）的反应 最高价氧化物水化物 NaOH Al(OH)3 碱性强弱比较 中强碱 结论 【学生】在填写表格时 ， 一直和同组的同学讨论着 实例二 化学键与化学反应的能量变化 【教师提问】上节课我们学习了化学键和化学反应 的物质变化 ， 了解到了物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成 ， 请同学们分析一下两个反应中化学键变化的情况： 2H2 + O2= 2H2O 2H2O = 2H2 + O2 【学生】回答问题（状态：懒懒散散） 【新课引入】我们研究化学反应就是为了更好地利用化学反应 ， 不仅仅可以利用化学反应制取新的物质 ， 还可以利用化学反应过程中的能量。 通过上节课的学习 ， 我们知道化学反应中有物质的变化 ， 那么化学反应中有能量的变化吗。 今天通过这节课 ， 我们来重点学习一下第 2 章第 1 节化学键与化学反应的第二大问题 — 化学键与化学反 应中的能量变化 . 【板书】 化学键与化学反应的能量变化 1 化学反应中的能量变化 【设问】大家知道 ， 镁、硫等燃烧会放出大量的热 ， 是不是所有的化学发应都会放出热量呢。 在化学反应过程中是不是都伴随着能量的变化呢。 能量的变化是不是都是释放能量呢。 有没有吸收能量的呢。 【引入实验】下面我们通过三个实验来感受能量的变化。 在实验过程中 ， 利用温度计测量温度的变化来判断一个化学反应是释放能量还是吸收能量。 如果反应中温度升高 ，则是释放能量 ， 如果温度降低 ， 则是吸收能量。 【学生交流 ， 明确实验方案】 平顶山学院 2020 届本科生毕业论文 讨论式教学法在化学教学中的应用 吴焕焕 9 学生甲：实验 1：先记录室温； 取一支试管加入 3 毫升氢氧化钠溶液 ， 再加入 3毫升盐酸 ， 震荡 ， 用温度计测量此时溶液的 温度 并记录。 学生乙：实验 2：取一支试管加入少量的锌粉 ， 再加入 5 毫升 盐酸 ， 当反应进行到有大量气泡产生时 ， 用温度计测量此时溶液的温度 并记录。 学生丙：实验 3：取一个小烧杯加入约 10 克氢氧化钡晶体 ， 再加入约 5 克氯化铵固体 ， 立即用玻璃棒迅速搅拌使充分反应 ， 用温度计测量此时混合物的温度 并记录。 【教师与学生交流、讨论】 实验结束 ， 交流每个小组记录的数据 实验内容 实验现象 实验结论 NaOH 溶液与盐酸反应 锌粉与 HCl 反应 Ca(OH)2与 NH4Cl 反应 【教师】通过实验我们可以看出 ， 每一个化学反应都伴随着能量的变化 ， 有的释放能量 ， 有的吸收能量；今天我们就来总结一下化学反应中 ， 都有哪些反应是放热反应 ，哪些是吸热反应。 同学们拿起圆珠笔记录一下： 释放能量的化学放应有：所有的燃烧反应； 酸碱中和反应； 金属与水或酸发生的置换反应； 铝热反应。 吸收能量的化学反应有：大多数分解反应； 以 C、 H、 CO 为还原剂的氧化还原反应； 铵盐与碱的反应。 2 化学键与化学反应中能量 变化的关系 【教师】我们已经知道了哪些化学反应是吸热反应 ， 哪些是放热反应。 但是它们在反应过程中能量变化的实质是什么呢。 为什么有的反应是放热有的是吸热呢。 今天我们就从化学键的角度分析一下。 我们知道氢气和氧气燃烧生成水 ， 那么化学方程式怎么写呢。 平顶山学院 2020 届本科生毕业论文 讨论式教学法在化学教学中的应用 吴焕焕 10 【学生】 2H2 + O2= 2H2O（条件：点燃） 【教师】 2H2 + O2 = 2H2O HH 断裂 OO 断裂 HO 结合 吸收 436KJ 的能量 吸收 249KJ 的能量 释放 930KJ 的能量 436+249=685930 所以反应为放热反应 【教师】通过这个例子我们可以看出 化学反应中能量变化的实质是。 【学生】如果形成新化学键所 吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量 ， 则这个反应是放热反应 ， 反之为吸热反应。 【板书】化学反应过程中能量变化的实质： (1) 形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量 ， 则该反。