第六章_第一节氧族元素第一节(编辑修改稿)内容摘要：
素 同周期第 VIIA族元素 如： Cl2+H2S=2HCl+S 原子结构异同： 化学性质上的异同 第 ⅥA 族元素与同周期第 ⅦA 族元素对比 元素 S Cl 原子结构 示意图 在周期表中的位置 原子半径 (nm) 氢化物稳定性 最高价氧化物对应水化物酸性 与 Fe化合 +16 2 8 6 +17 2 78第三周期 ⅥA 族 第三周期 ⅦA 族 H2S 较稳定 HCl 稳定 H2SO4 强酸 HClO4 更强酸 Fe+S==FeS △ 2Fe+3Cl2=2FeCl3 △ 对氧、硫、硒、碲四种元素，下列 说法中，不正确的（ ） A、最外层电子数相等 B、原子半径依次增大 C、由于核电荷数增大，核对最外层电 子引力也依次增大 D、阴离子的还原性依次增大 随堂练习 下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序 中，正确的是（ ） A、 H2S ﹥ H 2Se ﹥ HTe ﹥ HF ﹥ HCl B、 HF ﹥ HCl ﹥ HTe﹥ H 2S ﹥ H 2Se C、 HTe ﹥ H 2Se﹥ H 2S ﹥ HF ﹥ HCl D、 H2Te﹥ H 2Se ﹥ H 2S ﹥ HCl ﹥ HF 钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋 及钋的化合物不可能具有的性质是（ ） A、钋是能导电的固体 B、钋的氧化物的水化物至少有两种 C、钋与氢气不能直接化合 D、钋的氢化物很稳定 D 一．填空题 1．氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数______，原子半径逐渐 ____，原子核吸引电子的能力依次 ____，因此，它们的非金属性依_____的顺序逐渐减弱，金属性逐渐 ______。 2．氧族元素原。阅读剩余 0%
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