大学化学物质的聚集状态(编辑修改稿)

大学化学物质的聚集状态(编辑修改稿)内容摘要：

程最常用。 ProblemBased Learning 37 【 例 】 40 oC时 ， CO2气体 ， 存储于 的容器中 ， 实验测得压力为 ， 试分别用理想气体状态方程和范德华方程计算 CO2气体的压力 ， 并和实验值比较。 【 解 】 用理想气体状态方程计算 2 . 1 7 M P m101 . 2 0 o lJ3 1 4 o 63311Vn R Tp计算值与实验值误差 % P M P P ProblemBased Learning 38 用范德华方程计算 :由表 CO2气体范德华常数 26 m o a 133 m o lm100 4 2  bM P )m o lm10( 1 . 2 0m o lmPa3 6 m o lm100 4 2 o lm101 . 2 0 1 3Km o lJ3 1 4 6213326133133112mmVabVRTp% 7M P a M P P 计算值与实验值误差 39 气体的液化 1. 气体的液化： 理想气体 不可液化 实际气体 可液化 如何使实际气体液化。 40 （ 1）降温 气体的液化 O2气体 液态 O2 液态 N2 真空瓶 接收瓶 41 气体的液化 （ 1）加压 加压一定能够让气体液化吗。 42 临界点 2. 临界点 CO2的 p― V―T 图，即 CO2的等温线 k hfgidba℃ ℃ ℃ ℃ ℃ 40 80 120 160 200 240 280 33/ 1 0 d mV 40 50 100 110 120 60 70 80 90 ℃ ℃ 安德鲁斯（ ） 实验结果 “假如有人问现在是处在气态还是液态呢。 我相信这个问题不可能获得肯定的回答。 ” 43 CO2临界点 3m , CCCdm0 0 9 M P 0 4VpT2. 临界点 描述临界点的三个临界参数： Tc， pc， Vm,c 临界温度 Tc ：使气体能够液化所允许的最高温度 临界压力 pc : 在临界温度 时 使气体液化所需的最低压力 临界摩尔体积 Vm,c：在 Tc、 pc下物质的摩尔体积 每一种气体都有确定的临界点 （ 可查表 ） 44 超临界（ 了解 ） 温度和压力均略高于临界点的状态，称为 超临界流体 ，它兼具液体性质与气体性质。 溶解能力强  扩散性能好 具有气体易于扩散和运动的特性，传质速率远远高于液体。  溶解能力易调变 压力和温度的微小变化，都可以引起流体密度很大的变化，从而使溶解度发生较大的改变。 45 超临界 CO2萃取 •无毒，无臭，无公害，是一种绿色技术。 超临界 CO2从咖啡豆中除去 咖啡因 ，从烟草中脱除尼古丁 等 ，或萃取中药。 •容易实现 M P CCpT46 液体 海洋 液氮 47 气 气体称为 饱和蒸气 液体称为 饱和液体 压力称为 饱和蒸气压（简称“蒸气压”，常用符号 p*） 液体 蒸气 蒸发 凝结 一定温度下 ， 气液平衡时 ： 液 液体 48 H2O 乙醇 t / ℃ p*/ kPa t / ℃ p*/ kPa 20 20 40 40 60 60 80 100 100 蒸气压是温度的函数 蒸气压＝外压时的温度 称为 沸点 饱和蒸气压＝ 温度称为 正常沸点  因为蒸发是吸热过程 ， 所以升高温度有利于液体的蒸发 ， 即 蒸气压随温度的升高而变大。 蒸气压与温度有明确的定量关系。 49 高压锅烧菜 cug 50 减压蒸馏 利用液体 沸点随外界气压变化 的性质 ， 对于高沸点或加热易分解的物质 ， 可以采用减压蒸馏的方法实现分离和提纯 ， 因为在减压时可以降低液体的沸点。 例如对食品减压快速脱水保存 ， 可以 避免食品受热变质。 冷凝水进 冷凝水出 抽气 溶 液 溶液浓度表示法 拉乌尔定律与亨利定律 非电解质稀溶液的依数性 52 溶 液 一种物质以 分子或离子的状态 均匀地分布在另一种物质中形成 均匀的分散系统 ， 称之为溶液。 溶液 =溶剂 +溶质 53 Na+ Cl 04_1531+++++++++++ = OH= Na+ 溶 液 1. 电解质溶液 完全离解 Na+ Cl 54 CH3COOH CH3COO H+ 04_15322. 弱电解质溶液 溶 液 部分离解 55 sugar 3. 非电解质溶液 溶 液 不离解 56 （ 1）溶液组成如何表示。 （ 2）气相中，气体 A（或 B）的分压与溶液中 A（或 B） 的浓度有什么关系。 溶 液。