高考化学电解质溶液考试复习资料(编辑修改稿)

高考化学电解质溶液考试复习资料(编辑修改稿)内容摘要：

_______ (2) A、 B C HB、 H2C、 HC26种离子中，最易结合质子的是 ___________ 最难结合质子的是 _________________ H2B C3 HB (3) 判断下列反应的离子方程式中正确的是 (填写标号 ) _________________________   33 C3 H A3ACHA.  2BHAAHBB.  CHHBBCHC. 223BC (4) 完成下列反应的离子方程式． A. H3C+OH (过量 ) B. HA(过量 )+C3   323 CO3H)(3 O HCH 过量  A2CHC)(2 H A 23过量 6. 用实验确定某酸 HA是弱电解质。 两同学的方案是 : 甲 : ① 称取一定质量的 HA配制 溶液 100mL； ② 用 PH试纸测出该溶液的 PH值，即可证明 HA是弱电解质。 乙：① 用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制 PH=1的两种酸溶液各100mL； ② 分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL； ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA是弱电解质。 (1) 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ______________________ (2) 甲方案中，说明 HA是弱电解质的理由是测得溶液的 PH_____1(选填＞、＜、 =)；乙方案中，说明 HA是弱电解质的现象是 ______ (多选扣分 ) (a) 装 HCl的试管中放出 H2的速率快 (b) 装 HA溶液的试管的中放出 H2的速率快 (c) 两个试管中产生气体速率一样快 100mL溶量瓶 b (3) 请你评价 : 乙方案中难以实现之处和不妥之处 : (4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案 (药品可任取 )，作简明扼要表述。 配制 pH=1的 HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同。 配制 NaA溶液，测其 pH值 7即证明 HA是弱电解质。 7. 为了测定 K2CO3和 NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的 Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表： 请回答下列问题： (1) 第二次实验中产生沉淀的质量是 ______g (2) 求混合物中 K2CO3和 NaHCO3的物质的量之比； (要求写出计算过程 )。 请回答下列问题： (1) 第二次实验中产生沉淀的质量是 ______g (2) 求混合物中 K2CO3和 NaHCO3的物质的量之比； (要求写出计算过程 )。 以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和 K2CO3的物质的量分别为 x mol和 y mol。 111m o lg1 9 73 7 y m o lx m o lg8 5 m o lm o lg1 3 8x m o lm o lg842:5)N a H C O(n:)COK(n332  即 (3) 在 25℃ 时，取下第 3组实验所得溶液体积的 1/10，加水配成 500mL溶液，求此溶液 pH(要求写出计算过程 )。 设第 4次实验中 CO32—、 HCO3—恰好生成沉淀，且沉淀质量为 x′g，则有 : BaCO3 ~ CO32— 197 1mol x′ (+) 4 x′= 或：由于第一次与第四次样品的质量比为： : = 4: 1 而第一次与第四次沉淀的质量比为 : = 4:1 故第 4次实验恰好沉淀，则原 Ba(OH)2溶液中： 2OH— ~ Ba(OH)2 ~ BaCO3 2mol 197g c(OH)－ m o )OH(cg197)OH(cm o l2  设第三次实验消耗 OH—的物质的量为 Z NaHCO3 ~ OH— 1mol 1mol 3mol Z m o zm o l1m o m o l1 12pHLm o l10101m o l)()OH(c 12  专题六 原电池、电解原理及其应用 1. 理解原电池原理。 初步了解化学电源。 2. 了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀 方法。 3. 理解电解原理。 4. 了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应 原理。 【 考点搜索 】 1. 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 ( ) A. 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中 , 乙 溶解，甲上有 H2气放出 B. 在氧化 –还原反应中 , 甲比乙失去的电子多 C. 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D. 同价态的阳离子 , 甲比乙的氧化性强 【 课前导引 】 1. 解析： A中甲上有气体放出 , 说明甲为正极。 B中化学反应中失出电子数多的金属活泼性不一定强 (如 Al、 Na)。 D中如 Fe3+氧化性比 Al3+强，但 Fe没有 Al活泼。 答案： C 2. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 ( ) A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 2. 解析：中学教材中，讲电池的两极是正、负极，讲电解的两极则是阴、阳极。 实际上 , 负极和阳极是起氧化反应的电极 , 英文中用同一个词 Anode。 正极和阴极则是起还原反应的电极，英文中用同一个词 Cathode。 同一充电电池中，放电的负极反应是失电子的氧化反应，因而充电时，其逆过程必然是得电子的还原反应 (阴极 )。 答案： BC 3. 下列说法正确的是 ( ) A. 电解 NaOH溶液时 , 溶液浓度将减小 , pH增大 B. 电解 H2SO4溶液时 , 溶液浓度将增大 , pH减小 C. 电解 Na2SO4溶液时 , 溶液浓度将增大 , pH不变 D. 电解 NaCl溶液时 , 溶液浓度将减小 , pH不变 NaOH溶液实质是电解水 , 故溶液浓度将增大 , A错。 电解 NaCl溶液时 , 有 NaOH生成，故 pH将增大 , D错。 电解 H2SO4溶液和Na2SO4溶液均为电解水 , 所以溶液浓度均增大 , 但前者为酸溶液故 pH减小 , 后者为中性溶液故 pH不变 , B、 C均正确。 答案： BC (4) 见 (3)的分析。 (5) I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分 I2都转移到有机溶剂中，有机溶剂显示出紫红色。 (6) 可以通过焰色反应来检验。 若前面填KI，则这里正确的方法是：用铂丝蘸取少量溶液放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色 (其他合理答案也可。 例如，若③中答 NaI水溶液，这里答火焰呈黄色 ). 答案 : (1)2I－ － 2e－ ===I2 (2)2H++2e－ ===H2↑ (3)KI(或 NaI等 )水溶液 (4)CCl4(或 CHCl3等 ) (5) I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分 I2都转移到 CCl4中 . (6)焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 (其他合理答案也可 . 例如 , 若③中答 NaI水溶液 , 这里答火焰呈黄色 )。 【 在线探究 】 1. 下列各反应中 , 属于原电池的反应是 : A. 氧化铝膜破坏后 , 金属铝被迅速氧化 B. 白铁镀锌层破损后 , 还能阻止铁被氧化 C. 红热的铁与水接触 , 表面上形成蓝黑色的 保护层 D. 铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟 【 解析 】 金属铝被空气中的氧气所氧化 , 红热的 Fe与 H2O反应生成 Fe3O Fe在 Cl2中燃烧生成 FeCl3, 均为化学腐蚀；镀锌白铁皮破损后 , 在潮湿的环境中 , 锌与铁构成原电池 , 锌作负极被氧化 , 保护铁不被腐蚀。 【 答案 】 B 2. 如图 所示， A、 B、 C三个装置中的烧杯分别盛有足量的 CuCl2溶液。 (1)A、 B、 C三个装置中属于原电池的是 _____ (填标号，下同 )，属于电解池的是 ____________。 Cu Zn Pt Cu C Zn (2)A池中 Zn是 __________极，发生_______反应 (填 “ 氧化 ” 或 “ 还原 ” ，下同 )，电极反应式为 _________。 Cu是 _____极 , 发生 _____反应 , 电极反应式为 ____， A中总反应的化学方程式为 ________. (3) B池中 C是 __________极，发生 _______反应，电极反应为 _____________； Pt是 _______极，发生__________反应，电极反应为 ____________。 B池中总反应的化学方程式为 ________________。 (4) C池中 Zn是 __________极，发生 _________反应，电极反应为 _______________； Cu是 _____极 , 发生 __________反应 , 电极反应为 ___________. 反应过程中，溶液浓度 __________（填 “ 变大 ” “ 变小 ” 或 “ 不变 ” ）。 分析 : 判断装置是原电池还是电解池，关键是看它有没有外接直流电源 , 有则为电解池，无则为原电池。 由此可知 A为原电池， B和 C为电解池 , 且 C较为特殊，实际为电镀铜的装置。 原电池中电极分为正极、负极 , 相对活泼的金属作负极失去电子发生氧化反应 , 相对较不活泼的金属作正极。 所以 A中 Zn作负极失去电子被氧化，发生反应为 Zn－ 2e－ =。