高考化学氧化还原反应离子反应复习资料(编辑修改稿)

高考化学氧化还原反应离子反应复习资料(编辑修改稿)内容摘要：

Ca2++2ClO－ +CO2+H2O== CaCO3↓+ 2HClO+CO32－ C. FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Br－ +Cl2＝ Br2+2Cl－ D. 澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液 : Ca2++2OH－ +2HCO3 － == CaCO3↓+2H2O +CO32 【 热身练习 】 1. 下列有关方程式正确的是 : A. SO2气体缓缓地通入到 Na2O2固体粉末中： 2SO2＋ 2Na2O2＝ 2Na2SO3＋ O2 B. 硫酸铝溶液加入过量氨水： Al3＋ ＋ 3NH3H 2O＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ C. 氢氟酸与饱和石灰水混合： HF＋ OH－ ＝ F－ ＋ H2O D. NaHSO4可在熔融状态下全部电离： NaHSO4＝ Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－ B 2. 下列反应的离子方程式不正确的是 : A. 钠投入 CuSO4溶液中： 2Na+Cu2++2H2O＝ 2Na++Cu(OH)2+H2 B. Cl2通入到冷水中： Cl2+H2O＝ Cl+ClO+2H+ C. KMnO4溶液 (酸化 )加入 H2O2溶液： 2MnO4+9H2O2+6H＋ ＝ 2Mn2++12H2O+7O2 D. 用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl－ ＋ 2H2O2=====2OH－ ＋ Cl2↑＋ H2↑ BC 3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 : A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水： 2Fe2＋ ＋ H2O2＋ 2H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 2H2O B. 将饱和 FeCl3溶液滴加在沸水中： 2Fe3＋ ＋ 6H2O＝ 2Fe(OH)3↓＋ 6H＋ C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2++4H++NO3＝ 3Fe3++NO+2H2O D. 硫化钠溶于水中： S2－ ＋ 2H2O＝ H2S↑＋ 2OH－ AC 【 实弹演练 】 [课堂反馈 ] 1. 下列说法中正确的是 : A. 得电子越多的物质其氧化性越强 B. 含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 C. 含 S2的化合物只具有原还性 D. 两种不同的氧化剂和同一还原剂在相同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧化剂氧化性越强。 B 3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 : A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水： 2Fe2＋ ＋ H2O2＋ 2H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 2H2O B. 将饱和 FeCl3溶液滴加在沸水中： 2Fe3＋ ＋ 6H2O＝ 2Fe(OH)3↓＋ 6H＋ C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2++4H++NO3＝ 3Fe3++NO+2H2O D. 硫化钠溶于水中： S2－ ＋ 2H2O＝ H2S↑＋ 2OH－ AC 2. 在 MnO4+H2O2+H+→ Mn2++O2+H2O的反应中， H2O2是 : A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 B 3. (长郡月考 )引发铝热反应的操作是：将铝粉和 Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层 KClO3作氧化剂，外插一根光亮的镁带，然后点燃镁带。 下列各组中能分别代替 KClO3和镁带而引发铝热反应的是 : A. 直接用酒精喷灯加热 B. KMnO铝条 C. KMnO鞭炮引线 D. 火柴头、浓盐酸 C 4. (长郡月考 )将   24323 Z n ( O H )NHOHOHZnNO配平后，离子方程式中 H2O的化学计量数是 : A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 C 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 : A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH==Al(OH)3 B. 电解饱和食盐水 2Cl+2H2O====H2+Cl2+2OH C. 碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+==CO2+H2O D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化 氢溶液 Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O 电解 B 6. 现有离子方程式：xR++yH++O2==mR3++nH2O，为确定其中 m、 n的数值，通常的解题思路是： (1) 根据质量守恒定律可得 (写出相应的代数式，下同。 ): ______________________ n= y=2n、 x=m (2) 根据反应前后电荷总数相等可得 : _____________________________ (3) 根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得： _____________________________ (4) 解以上代数式可得： m的数值为 ____， n的数值为 ____。 x + y == 3m 2x == 2 2 2 2 [课后巩固 A] 5. 请按要求填空 : (1) 在 101kPa时， 2 g H2在氧气中完全燃烧生成 1 mol水蒸气放出 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 : __________________________________ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)。 △ H=－ (2) 完成并配平化学方程式 (在空格内填入化学计量数或化合物的分子式 )。 2 2 5 3H2SO4 ____KMnO4+___KNO2+_________ == __MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O (2) 完成并配平化学方程式 (在空格内填入化学计量数或化合物的分子式 )。 2 2 5 3H2SO4 1 5 3 ____KMnO4+___KNO2+_________ == __MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O (3) 已知 AgF+Cl2+H2OAgCl + AgClO3+HF+O2，若 Cl2的系数为 a，则 AgF的系数为 _________，判断依据是 ____________；若 AgClO3的系数为 b， O2的系数为 c，则 AgCl的系数为 ___________，判断依据是___________。 2a 质量守恒 5b+4c 电子守恒 [课后巩固 B] 1. 有如下变化 : A An； ΔH1＜ 0。 +ne B Bn； ΔH2＜ 0。 且 ΔH1ΔH2。 +ne 下列说法正确的是 : A. 氧化性 AB B. 还原性 AnBn C. 非金属性 AB D. 稳定性 AnBn B 2. 如限定使用以下的物质：正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐，酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀 H2SO4，那么符合“ 2H++SO32==H2O+SO2”这个离子方程式的化学反应共有 : A. 6个 B. 9个 C. 12个 D. 15个 A 4. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 : A. 加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl存在 B. 加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42存在 C. 通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I存在 D. 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量 CO32－ C 5. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C、 D、 E为单质，其余为化合物。 它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 (1) 写化学化式： B____________、E_____。 (2) 指出 MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 _______剂，反应②中是________剂。 (3) 完成 F与 B发生反应的化学方程式 _______________________________. HCl Fe 催化 氧化 Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O (4) 若反应①是在加热条件下进行，A是 _______；若反应①是在常温条件下进行， A是 ______。 若在上述两种条件下得到等量的 C单质，反应中转移的电子数之比为 _______。 KClO3 H2O2 2:1。