高考化学图框图题推断考试复习资料(编辑修改稿)

高考化学图框图题推断考试复习资料(编辑修改稿)内容摘要：

氢氧化铁胶体 (3) 写出电解溶液②的离子方程式 : 写出⑦与⑧反应的化学方程式 : (4) 将⑨的浓溶液滴入沸水中可得 : 若将所得的物质加热、蒸干并灼烧所得固体 的名称是 : 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH— Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氢氧化铁胶体 氧化铁或三氧化二铁 作业点评 1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物 : 产物 J是含金属元素 A的红褐色沉淀 , I 是 KBr溶液 , D 是淡黄色固体 单质。 试填写 下列空白： 课后巩固 A (1) E的化学式为 ____________。 (2) L的化学式为 ____________。 (3) 写出 E与 H在溶液中反应的离子方程式 : (4) H和 G之间 反应的化学 方程式为 : (1) E的化学式为 ____________。 (2) L的化学式为 ____________。 (3) 写出 E与 H在溶液中反应的离子方程式 : (4) H和 G之间 反应的化学 方程式为 : FeBr3 (1) E的化学式为 ____________。 (2) L的化学式为 ____________。 (3) 写出 E与 H在溶液中反应的离子方程式 : (4) H和 G之间 反应的化学 方程式为 : FeBr3 H2O (1) E的化学式为 ____________。 (2) L的化学式为 ____________。 (3) 写出 E与 H在溶液中反应的离子方程式 : (4) H和 G之间 反应的化学 方程式为 : FeBr3 H2O 2Fe3++3S2++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑ (1) E的化学式为 ____________。 (2) L的化学式为 ____________。 (3) 写出 E与 H在溶液中反应的离子方程式 : (4) H和 G之间 反应的化学 方程式为 : FeBr3 H2O 2Fe3++3S2++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑ SO2+2H2S =3S+2H2O 2. 下列框图中的 A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中 B、 C、 G都含有同一种元素。 A的焰色为黄色。 B、 E、 F为单质。 常温、常压下 D为液体 , E、 F为气体 , F是空气的主要成分之一。 C是刚 玉的主要成分。 A~H有可能发生如下转化 , 其反应关系如下框图所示： 请填写下列空白： (1) 写出 B+H+D→E+G的化学反应方程式 : (2) C的化学式 _____________, A的电子式_____________。 请填写下列空白： (1) 写出 B+H+D→E+G的化学反应方程式 : (2) C的化学式 _____________, A的电子式_____________。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 请填写下列空白： (1) 写出 B+H+D→E+G的化学反应方程式 : (2) C的化学式 _____________, A的电子式_____________。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3 请填写下列空白： (1) 写出 B+H+D→E+G的化学反应方程式 : (2) C的化学式 _____________, A的电子式_____________。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3 (3)和 B元素在同周期，且原子半径最小的主族元素，其单质与 H的水溶液反应的离子方程式为 :_______________________________。 (3)和 B元素在同周期，且原子半径最小的主族元素，其单质与 H的水溶液反应的离子方程式为 :_______________________________。 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 3. 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成 X、 Y、 Z、 W四种化合物，转化关系如图所示，又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。 ②常温下Ｘ是无色 液体 ,Y是黑色固体 , ③ 丙在乙中燃烧发 出苍白色火焰，丁 在乙中燃烧生成棕 黄色的烟 , W的水 溶液呈棕黄色。 请填空 (1) 丁的合金在甲和 X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式： 负极 : 正极 : (2) 将少量 W的浓溶液滴入热的 X中，反应的化学方程式是： 请填空 (1) 丁的合金在甲和 X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式： 负极 : 正极 : Fe－ 2e = Fe2+ (2) 将少量 W的浓溶液滴入热的 X中，反应的化学方程式是： 请填空 (1) 丁的合金在甲和 X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式： 负极 : 正极 : Fe－ 2e = Fe2+ O2+2H2O+4e = 4OH (2) 将少量 W的浓溶液滴入热的 X中，反应的化学方程式是： 请填空 (1) 丁的合金在甲和 X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式： 负极 : 正极 : Fe－ 2e = Fe2+ O2+2H2O+4e = 4OH (2) 将少量 W的浓溶液滴入热的 X中，反应的化学方程式是： FeCl3+3H2O== Fe(OH)3(胶体 )+3HCl Δ (3) 将 Y看成碱性氧化物， Y与 Z的溶液发生反应的离子方程式是 (4) 若一定条件 下丁分别与 X、 Z发 生反应生成等物质 的量的气体 ,则消耗 丁物质的量之比为 : (3) 将 Y看成碱性氧化物， Y与 Z的溶液发生反应的离子方程式是 (4) 若一定条件 下丁分别与 X、 Z发 生反应生成等物质 的量的气体 ,则消耗 丁物质的量之比为 : Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O (3) 将 Y看成碱性氧化物， Y与 Z的溶液发生反应的离子方程式是 (4) 若一定条件 下丁分别与 X、 Z发 生反应生成等物质 的量的气体 ,则消耗 丁物质的量之比为 : Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 3:4 5. 已知 : 下图中的物质均为中学化学中常见物质。 常温下 , A、 C、 F、 H、 J、 K为固体 , D、 G为气体。 A为常见金属单质。 B为重要的工业原料 , 可用于制备炸药 , 其浓溶液通常呈黄色。 E的溶液呈黄色。 C、 D均为由两种短周期元素组成的化合物。 G为动植物生命活动中不可缺少的物质。 方框中字母代表 反应物或生成物 (部分生成物已 略去 )。 试填空： ABCEFGHIDKAJDA 点燃Δ ΔCO 高温H2O CO 高温Δ ΔA B C E F G H I D K A J D A 点燃 Δ Δ CO高温 H2O CO高温 (1) B的名称 ______。 A在周期表中的位置 : (2) 写出化学反应方程式 : C+D→F+G 离子反应方程式 : E+F H+I+D H2O A B C E F G H I D K A J D A 点燃 Δ Δ CO高温 H2O CO高温 (1) B的名称 ______。 A在周期表中的位置 : 硝酸 (2) 写出化学反应方程式 : C+D→F+G 离子反应方程式 : E+F H+I+D H2O A B C E F G H I D K A J D A 点燃 Δ Δ CO高温 H2O CO高温 (1) B的名称 ______。 A在周期表中的位置 : 硝酸 第四周期， VIII族 (2) 写出化学反应方程式 : C+D→F+G 离子反应方程式 : E+F H+I+D H2O A B C E F G H I D K A J D A 点燃 Δ Δ CO高温 H2O CO高温 (1) B的名称 ______。 A在周期表中的位置 : 硝酸 第四周期， VIII族 (2) 写出化学反应方程式 : C+D→F+G 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 离子反应方程式 : E+F H+I+D H2O A B C E F G H I D K A J D A 点燃 Δ Δ CO高温 H2O CO高温 (1) B的名称 ______。 A在周期表中的位置 : 硝酸 第四周期， VIII族 (2) 写出化学反应方程式 : C+D→F+G 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 离子反应方程式 : E+F H+I+D H2O 2Fe3++2CO32+3H2O=2Fe(OH)3+ 3CO2 1. 下列转化关系 , A~L均 是中学化学中常见的物质 ,其中 D为金属单质 ,构成 D的元素在元素周期表中位于第四周期、Ⅷ 族； B在常温常压下为无色液体； 课后巩固 B G为不溶于水但可溶于酸的白色固体 , 其水溶液能使酚酞试液变红； I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 L为无色气体 , 遇空气变为红棕色． 请回答： (1)构成单质 A的元素在周期表中处于________周期， ________族。 请回答： (1)构成单质 A的元素在周期表中处于________周期， ________族。 第三 请回答： (1)构成单质 A的元素在周期表中处于________周期， ________族。 第三 Ⅱ A (2) I物质的电子式为 __________， F物质的化学式为 ____________；它们的晶体类型分别为 ____________， ___________。 (2) I物质的电子式为 __________， F物质的化学式为 ____________；它们的晶体类型分别为 ____________， ___________。 (2) I物质的电子式为 __________， F物质的化学式为 ____________；它们的晶体类型分别为 ____________， ___________。 23 NMg (2) I物质的电子式为 __________， F物质的化学式为 ____________；它们的晶体类型分别为 ____________， ___________。 分子晶体 23 NMg (2) I物质的电子式为 __________， F物质的化学式为 ____________；它们的晶体类型分别为 ____________， ___________。 分子晶体 离子晶体 23 NMg (3) 写出下列反应的化学方程式 (是离子反应的，写离子方程式 ) ③ _____________________________________ ⑤ _____________________________________ (3) 写出下列反应的化学方程式 (是离子反应的，写离子方程式 ) ③ _____________________________________ ⑤ _____________________________________  32223 2 N H3 M g ( OH )O6HNMg (3) 写出下列反应的化学方程式 (是离子反应的，写离子方程式 ) ③ _____________________________________ ⑤ _____________________________________  32223 2 N H3 M g ( OH )O6HNMgO14HNO9 F e28HNOO3 F e 2334。