高中化学专题复习离子能否共存的条件与判断(编辑修改稿)

高中化学专题复习离子能否共存的条件与判断(编辑修改稿)内容摘要：

酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中， NO3― 具有氧化性能氧化 I― 生成单质碘， A不正确； Ag＋ 与 Cl― 和 SO42― 均可生成难溶性物质 AgCl和 Ag2SO4， B不正确；在碱性溶液中 NH4＋ 和 HCO3－ 均与 OH－ 结合分别形成氨水和 CO32－ ，因此 D也不正确，所以答案是 C。 答案： C 【例题 4】 (2020全国 II卷 )将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A． K+、 SiO32－ 、 Cl－ 、 NO3－ B． H+、 NH4+、 Al3+、 SO42－ C． Na+、 S2－ 、 OH－ 、 SO42－ D． Na+、 C6H5O－ 、 CH3COO－ 、 HCO3－ 解析： SiO32－ 与 CO2反应 ； OH－ 与 CO2反应； C6H5O－ 与 CO2反应。 答案： B 【例题 5】 （ 2020四川高考）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、 Ba2+、Mg2+、 H+、 OH－ 、 Cl－ 、 HCO3－ 、 SO42－ 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。 已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② (H+)＞；③ 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有 Ba2+ B. 乙溶液含有 SO42－ C．丙溶液含有 Cl－ D. 丁溶液哈有 Mg2+ 解析： 可以形成白色沉淀的有 BaSO BaCO Mg(OH)2，因此甲只能是 Ba(OH)2； 乙溶液中 c(H+)＞ ，那么乙是硫酸；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成，说明丙是 MgCl2，所以丁是 NH4HCO3。 答案： D 【例题 6】 （ 2020上海高考）某溶液中可能含有 Na+、 NH4+、 Ba2+、 SO42－ 、 I－ 、 S2－。 分别取样：①用 pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。 为确定该溶液的组成 ，还需检验的离子是 A． Na+ B． SO42－ C． Ba2+ D． NH4+ 解析： 溶液显弱酸性，说明有 NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除 I－ 、S2－。 所以必需含有 SO42－ ，故不能有 Ba2+。 Na+无法排除。 答案： A 从近几年的几道高考试题来分析，不单单是考查离子能否大量共存的条件，而是附加了许多外加条件，如“加入 NaOH溶液后加热 ”、“强碱性溶液”、“ 室温下， pH＝ 1的溶液 ”等，这就要求我们在复习时倍加注意，在做题是格外小心，一定要注意题目中的“一定大量共存”、“。