高中化学专题复习氮族元素(编辑修改稿)

高中化学专题复习氮族元素(编辑修改稿)内容摘要：

合物 NH3 H2O NH3H 2O NH4+ OH H+ 具有弱碱性 常温常压下可存在 【 液氨与氨水 比较 】 （ 2）蘸有浓盐酸（浓硝酸）的玻璃棒 接近试管 口（产生白烟） 氯化铵晶体、熟石灰固体 3. 装置： 固 +固，加热型 4. 干燥 : 向下排空气法 6. 验满： 【 实验室制氨气 】 5. 收集： 用碱石灰 （ CaO 与 NaOH固体混合物） （ 1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 1. 药品： 图 2 1棉花团的作用： 防止 与空气形成对流 ， 提高集气速度和纯度。 ? ① 加热浓氨水法 ② 浓氨水加碱石灰法 碱石灰吸水、溶解时放热 ,增大 OH浓度平衡逆移（图 2） . 图 1 都是易溶于水的晶体，受热易分解，与强碱反应放出氨气。 铵盐是农业上常用的化肥。 四、铵盐 结构： 具有离子键、共价键及配位键，属离子晶体。 物理性质： 化学性质： （ 1）水解反应 NH4+ + H2O == NH3H2O + H+ （ 2）与碱反应 （ 3）受热分解 NH4+ + OH— == H2O + NH3↑ △ (NH4) 2CO3== 2NH3↑ + CO2 ↑ + H2O △ 五、硝酸 物理性质 (1)纯硝酸：无色易挥发有刺激性气味的液体，能与水以任意比例混合。 密度为 ，沸点为 83℃。 (2)市售浓硝酸：质量分数为 69%，无色液体，因溶有NO2而显黄色，密度为 ，物质的量浓度为16mol/L。 (3)发烟硝酸：质量分数 ≥98%的硝酸。 (4)红色发烟硝酸：溶有 NO2的纯硝酸形成，极强氧化性。 不稳定性 4HNO3 === 2H2O + 4NO2↑+ O2↑ 热 光 硝酸的浓度越大，越容易分解 化学性质 强氧化性 （ 1）与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质 Fe2+、I、 S SO2等。 （ 2）浓硝酸被还原成 NO2，稀硝酸被还原成 NO。 （ 3）浓硝酸的氧化性比稀硝酸氧化性强。 （ 4）硝酸一般能将还原剂氧化到最高价态。 ， Fe、 Al遇浓硝酸时发生钝化现象。 ① 与金属反应 H之前的金属与硝酸反应一般不产生氢气。 （除 Pt、 Au）能在硝酸中溶解。 Cu + 4HNO3(浓 ) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀 )== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （体积比 1： 3）叫王水，能溶解 Pt、 Au等极不活泼金属。 ② 浓硝酸与非金属的反应（ C、 S等） ③ 与一些还原性离子的反应 3Fe2+ +。